1 . 某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为和，其他成分不参与反应制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)气体X的名称为______。
(2)“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为______。
(3)“酸浸2”得到的滤液为______（填主要物质的化学式）溶液，可以转移到______操作工序中循环利用。
(4)“氧化2”过程发生反应的离子方程式为____________，实际操作日所加的量要比理论计算值多，可能原因是____________。
(5)“系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和______。
(6)若称取25.6 kg废弃矿石经过上述流程最终得到25 kg硫酸铜晶体，则矿石中Cu元的质量分数为______%（保留1位小数）。

2 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，含有的中子数为

B．常温下，中含有的孤电子对数为

C．溶液中含有的数为

D．和足量充分反应转移的电子数为

3 . 火箭表面耐高温涂层的制备反应为。阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．中共价键的数目为

B．中含有的中子数为

C．固体含有的数目为

D．消耗时，该反应中转移的电子数为

4 . Operando光谱和DFT计算明确了在负载的上选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是

A．步骤3、4都是氧化还原反应

B．步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．每生成理论上消耗

D．上述过程的总反应方程式：

5 . 利用制得的精盐配制饱和NaCl溶液，再通过下列步骤可制得纯碱：

已知：反应Ⅰ为。
(1)反应Ⅱ的化学方程式是_______。
(2)制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL，则样品中纯碱的质量分数是_______(精确到0.1)%。

6 . 资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：
(1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和___________。
(2)脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为___________。
(3)已知N₂H₄ 被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1 mol Ag，需要消耗___________g N₂H₄。
(4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO₃、NaCl反应生成NaAuCl₄，在NaAuCl₄中Au元素的化合价为___________，该反应的离子方程式为___________。
(5)阳极泥中的铜可以用FeCl₃ 溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋；结合下图分析：(其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数)

①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是___________(用离子方程式表示)，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去___________(离子)；
②根据图中数据计算可得Cu(OH)₂的K_sp约为___________。

7 . 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是_______。
A．(2023·海南卷)完全溶于所得溶液，微粒数目为
B．(2023·浙江卷)向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N_A
C．(2023·浙江卷)标准状况下，11.2LCl₂通入水中，溶液中氯离子数为0.5N_A
D．(2023·广东卷)体积为的溶液中，数目为
E．(2021·天津卷)1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N_A
F．(2021·浙江卷)的水溶液中含有氧原子数为

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_______。
A．(2022·全国卷)溶液中，的数目为
B．(2022·全国卷)电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
C．(2022·浙江卷)和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．(2021·河北卷)1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N_A
E．(2021·河北卷)电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N_A
F．(2021·广东卷)与混合后的分子数目为
G．(2021·浙江卷)0.1 mol CH₃COOH与足量CH₃CH₂OH充分反应生成的CH₃COOCH₂CH₃分子数目为0.1N_A

9 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是_______。
A．(2023·广东卷)和的混合物中含，则混合物中质子数为
B．(2022·浙江卷)乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．(2021·河北卷)1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N_A
D．(2021·湖南卷)与在密闭容器中充分反应后的分子数为
E．(2021·浙江卷)CH₄和C₂H₄混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O₂分子数目为0.25N_A

10 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是_______。
A．(2023·全国卷)异丁烷分子中共价键的数目为
B．(2023·广东卷)含有的共价键数目为
C．(2023·湖北卷)1molSi含Si-Si键的数目约为
D．(2023·辽宁卷)含键数目为
E．(2022·浙江卷)32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N_A
F．(2022·浙江卷)乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
G．(2021·全国卷)环状( )分子中含有的键数为