1 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_______。
A．(2023·全国卷)标准状况下，2.24LSO₃中电子的数目为4.00N_A
B．(2023·广东卷)NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl^-，则混合物中质子数为28N_A
C．(2022·辽宁卷)1.8g中含有的中子数为N_A
D．(2022·浙江6月)8g CH₄含有中子数为3N_A
E．(2022·海南卷)2.8g⁵⁶Fe含有的中子数为1.3N_A
F．(2021·天津卷)180g葡萄糖中，C原子的数目为6N_A
G．(2021·广东卷)23gNa与足量H₂O反应生成的H₂分子数目为N_A
H．(2021·河北卷)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N_A
I．(2021·湖北卷)23gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A
J．(2021·湖北卷)0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A
K．(2021·湖南卷)18gH₂¹⁸O含有的中子数为10N_A
L．(2021·海南卷)0.1mol ²⁷Al³⁺中含有的电子数为1.3N_A
M．(2021·海南卷)0.1mol肼(H₂N-NH₂)含有的孤电子对数为0.2N_A
N．(2021·全国甲卷)18g重水(D₂O)中含有的质子数为10N_A

2 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是_______。
A．(2023·全国甲卷)的溶液中的数目为
B．(2023·海南卷)5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．(2023·浙江6月)向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N_A
D．(2023·广东卷)含有的共价键数目为
E．(2023·辽宁卷)含键数目为
F．(2022·全国甲卷)25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N_A
G．(2021·天津卷)1L1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N_A
H．(2023·全国甲卷)标准状况下，中电子的数目为
I．(2022·辽宁卷)pH=12的Na₂CO₃溶液中OH^-数目为0.01N_A
J．(2021·福建卷)1.12L C₂H₄所含极性共价键的数目为0.2N_A
K．0.1mol·L^-1 HClO₄溶液中含有的H⁺数为0.1N_A
L．(2021·广东卷)11.2LNO与11.2LO₂混合后的分子数目为N_A
M．(2022·浙江6月)11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N_A

3 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．已知为正盐，可知含羟基数为

B．1mol基态碳原子核外电子占据的原子轨道数目为

C．58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为

D．一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重3.2g，则转移的电子数一定为

4 . 为阿伏加德罗常数的值｡下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的氯原子数为

B．溶液中的数目为

C．密闭容器中，和在催化剂作用下充分反应后分子总数为

D．1molNa与足量反应生成和的混合物，转移的电子数为

5 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．室温下，的溶液中含的数目为

B．铁粉与足量的水蒸气完全反应，转移电子数为

C．溶液中，阴离子的数目大于

D．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子总数为

6 . 氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料，用下图装置模拟制备氮化硼。

(1)写出制备BN的化学方程式___________。
(2)下列装置可填入A框中的是___________(填标号)。

(3)下列装置可用做尾气处理的是___________(填标号)。

(4)实验所得的氮化硼样品可用“铵盐蒸馏法”测定纯度，具体步骤如下：
①称取氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中N元素全部转为铵盐；
②向铵盐中加入足量溶液并加热，蒸出的氨全部被的稀硫酸溶液完全吸收；
③向稀硫酸中加入指示剂，用溶液滴定剩余硫酸，消耗溶液平均体积为。
氮化硼样品的纯度为___________%(保留1位小数)。

7 . 汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。下列说法正确的是

A．每转化22.4LNO，转移电子数为2×6.02×1023

B．其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变

C．反应的平衡常数K=

D．该反应ΔH<0

8 . 是一种高性能磁性材料。实验室以为原料制备的流程如下：
第一步：将向浊液中通入，发生反应；
第二步：向溶液中加入，有气体逸出，同时获得粗产品。
已知部分含锰化合物的溶解性如下：

含锰化合物
溶解性	不溶	不溶	可溶	不溶

完成下列填空：
(1)①第一步的反应装置如下图所示：

②石灰乳的作用是___________。
③反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入与比例一定，不改变与用量的条件下，可以采取的合理措施有___________(任写一种)。
(2)若实验中将换成空气，测得反应液中的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中浓度变化产生明显差异的原因可能是：___________。

实验室可以用无色的酸性溶液来检验，原理如下所示：
已知的结构如图所示：
(4)标明上述反应的电子转移方向与数目___________。确认溶液中是否含的操作与现象是：___________。
(5)利用重量法探究的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)：

实验	固体质量g
	加热前	加热至后
第一组(空气氛围)	3.450	2.610
第二组(氢气氛围)	3.450	2.130

①第二组实验中残留固体的化学式为___________。
②结合两组实验数据，推测在空气中加热至时发生反应的化学方程式：________。

9 . 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

A．46：9

B．32：9

C．23：9

D．16：9

10 . 过二硫酸钾(，其中S为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有非极性共价键的数目为

B．分解，生成的分子数为

C．标准状况下，含有的原子数为

D．溶液中的离子总数为