1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A．28.4g含σ键的数目为1.2NA

B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阳极减重16gCu

C．反应2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2=2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑中，每有1molKMnO4参与反应，转移电子数为3NA

D．1mol·L－1NH4Cl溶液中，Cl－和OH－的数目之和大于NA

2 . 化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO₂尾气，生成NH₄HSO₃，再将其氧化得到(NH₄)₂SO₄化肥。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4LNH3所含的分子数目为NA

B．64gSO2中所含的σ键数目为2NA

C．2mol完全氧化生成，转移的电子数目为2NA

D．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含的数目为0.2NA

3 . 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．含中子数为

B．中键数目为

C．的溶液中的数目为

D．生成，转移电子数目为

4 . 具有强氧化性，可发生反应：。下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）

A．既是氧化产物，又是还原产物	B．仅作氧化剂
C．生成1mol转移电子的数目为	D．实验室不可用加热固体的方法制备

6 . 氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载
(1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与O₂的燃烧反应，反应生成CO₂和H₂O，该反应一定是___________。

A．化合反应

B．分解反应

C．氧化还原反应

D．置换反应

(2)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu。该反应中CuSO₄的摩尔质量是___________；28 g铁粉中含有的Fe原子数是___________，若铁粉完全反应，析出Cu单质的质量为___________g。
(3)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：4Ag + 2H₂S + O₂ = 2Ag₂S + 2H₂O。在相同条件下体积相同的H₂S和O₂两种气体分子数之比为___________，质量比为___________。标准状况下5.6 L O₂的物质的量是___________mol，当发生上述反应时氧气完全反应，消耗H₂S的质量是___________g。
(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S + 2KNO₃ + 3C = K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑。该反应中，化合价降低的元素是___________(填元素符号)。同温同压下，体积相同的N₂和CO₂，其密度之比为___________。标准状况下， N₂和CO₂的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N₂和CO₂的物质的量之比为___________。

7 . 实验室利用含钴废渣[含、等]制备磁性材料。回答下列问题：
I．稀硫酸的配制。
(1)实验室里需要：450mL溶液，用98%浓硫酸(密度为)配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为_______(保留1位小数)mL。
(2)下图关于容量瓶的操作，正确的是_______。

(3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_______(填标号)。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ．浸取，将一定量的钴渣粉与溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70℃通过仪器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。

(4)b中应加入_______作为最佳传热介质。
(5)该过程中，转化为的离子方程式为_______。
Ⅲ．沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以形成、和等多种形式的沉淀。
已知：向0.100mol/L溶液中滴加NaOH溶液调节pH，时开始出现沉淀。
(6)向除杂后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到，不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是_______。
Ⅳ．制备，将所得的18.3g草酸钴晶体()高温灼烧，其热重分析图如图：

(7)写出B点对应的物质的化学式：_______，CD段发生反应的化学方程式为_______。

8 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．1L溶液中数目小于

B．氢氧燃料电池中有1mol气体发生还原反应时转移的电子数为

C．298K下，1L硫酸溶液中数为

D．2.0g重水与足量钠反应产生的气体含中子数为

9 . 乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一，实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

	水杨酸	醋酸酐	乙酰水杨酸
熔点/℃	157～159	-72～-74	135～138
相对密度/(g·cm-3)	1.44	1.10	1.35
相对分子质量	138	102	180

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作：
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤；
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤；
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体；
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g；
回答下列问题：
(1)该合成反应中应采用___________加热(填字母)。

A．热水浴

B．酒精灯

C．煤气灯

D．电炉

(2)①中需使用冷水，目的是___________。
(3)②中饱和碳酸氢钠的作用是___________，以便过滤除去难溶杂质。
(4)④采用的纯化方法为___________。
(5)本实验的产率是___________%。

10 . 向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

(1)写出各段所发生反应的离子方程式：
OD段___________________________________________；
DC段___________________________________________。
(2)原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量浓度之比为__________。
(3)图中C点表示当加入__________molNaOH时，Al³⁺已经__________，Mg²⁺已经__________。
(4)图中OA=_____mol；AB=_______mol。