1 . 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
①
②
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．的数值为0.009

B．时，

C．时，x越大，生成的量越少

D．时，

2 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为______。
(3)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为______。
(4)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。

3 . 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的电子数为1.3

B．中含有的共价键的数目为0.1

C．肼含有的孤电子对数为0.2

D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA

B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA

C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA

D．1molN2中，σ键的数目为3NA

5 . N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA

B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA

C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA

D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA

7 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟"，化学方程式为8NH₃+3Br₂=N₂+6NH₄Br。下列说法正确的是

A．生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为4NA

B．标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为NA

C．0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目为0.5NA

D．当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA

8 . 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是

A．体积之比： 11：16	B．密度之比：11：16
C．物质的量之比：1：1	D．分子数之比：1：1

10 . N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．16.25gFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

C．31gP4(分子结构如图)的共价键数目为1.5NA

D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA