7 . 某兴趣小组通过下列实验探究与的氧化性强弱，并对实验原理所涉及的反应进行定性、定量研究。
(1)探究与的氧化性强弱
【实验】将溶液和溶液()等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。该条件下，根据实验现象可以判断出氧化性：_____(填“>”“<”)。
(2)验证反应是可逆反应
【实验Ⅱ】
①取实验反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。

实验编号	操作及现象	结论
1	取上层黄色清液，滴加______溶液，溶液变成红色	存在
2	取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体	存在
3	操作及现象是：_________。	存在
4	取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀	____

②根据实验数据，证明该反应为可逆反应，不需要完成表格中编号_____的实验。
(3)测定反应的平衡常数
测定方案：通过氧化还原滴定法可测定平衡时，再根据实验反应物浓度数据计算得出和，进而求算出平衡常数。
【实验Ⅲ】室温下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取上层清液，用标准溶液滴定，达到滴定终点记录消耗标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗标准溶液的体积为。
①用于盛装标准溶液进行滴定的玻璃仪器名称为_____。
②平衡时_____，平衡常数_____。
③若取实验反应后的含浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数值_____。
A．偏大               B．偏小               C．无影响               D．无法判断

8 . 为了探究市售Fe₃O₄能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe₃O₄的制备
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制行Fe₃O₄，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.Fe₃O₄与酸反应的热力学论证
(2)理论上完全溶解1.16gFe₃O₄至少需要3 mol/LH₂SO₄溶液的体积约为_______mL(保留1位小数)。
(3)查阅文献：吉布斯自由能，在100 kPa下，Fe₃O₄与酸反应的△G与温度T的关系如图所示。Fe₃O₄与酸自发反应的温度条件是_______。

Ⅲ.Fe₃O₄与酸反应的实验研究
用10 mL3 mol/LH₂SO₄溶液浸泡1.0 g Fe₃O₄粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按编号i进行实验。(所用、KSCN溶液均为0.1 mol/L，Fe²⁺遇溶液生成蓝色沉淀。)

编号	i	ii
实验操作
现象	①无蓝色沉淀 ②溶液显红色	均无明显现象

(4)实验ⅱ的作用是_______。
(5)实验ⅰ中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe²⁺的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是_______。
(6)实验ⅲ：用10 mL6 mol/L盐酸代替H₂SO₄浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl^-有利于Fe₃O₄与H⁺反应，为了验证这一推测，可在用H₂SO₄溶液浸泡时加入_______，然后重复实验i。
(7)实验ⅳ：用20 mL6 mol/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。

10 . 气体中微量的H₂S，对工业生产和环境都有危害。通过以下实验装置利用20%脱硫剂三嗪()水溶液除去H₂S，并使用2 mol·L^-1 CuSO₄溶液检验H₂S是否除尽。

回答下列问题：
(1)仪器1的名称是_______。装置甲制取CO₂，实验室制取CO₂的离子方程式为_______。
(2)仪器2盛装0.001 mol·L^-1H₂S水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是_______。
(3)操作步骤：
①打开开关A、C，放入酸溶液产生CO₂，目的是_______；
②一段时间后，关小开关C的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入H₂S水溶液；逐渐减缓仪器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CO₂压缩机的作用是_______。
(4)通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含H₂S的量为1000 ×10^-6mg·m^-3，则该混合气体中c(H₂S)计算式为_______mol·L^-1。
(5)三嗪( )水溶液吸收H₂S，生成 和化学方程式为_______。CuSO₄溶液没有出现_______ (填现象)， 证明三嗪吸收H₂S的化学反应具有_______、_______等特征，20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂。