1 . 设N_A是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．500mL2mol∙L－1FeCl3溶液中数为NA

B．电解法精炼铜，阴极析出1molCu时，阳极失去的电子数等于2NA

C．64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NA

D．在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，数等于0.1NA

2 . 设N_A为阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的AlCl₃溶液中含氯离子为6 N_A
④标准状况下，22.4LHF中分子数为N_A
⑤32gO₂和O₃混合气体中含有原子数为2 N_A

A．①②③⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．②③④⑤

3 . 海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少

C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D．海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)

4 . 标准状况下，向多份等量的NaOH固体中，分别加入一定体积的1.00mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反应，反应产生的NH₃随(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH₃全部逸出)：

请计算：
(1)a的值为_______L。
(2)每份NaOH固体的物质的量_______mol(写出计算过程)。

5 . 为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：
实验步骤：

(1)判断沉淀完全的操作为____________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。
(4)固体质量为wg，则c(CuSO₄)=________mol‧L^-1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO₄)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理：，

实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤②为___________。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。
a.反应热受温度影响        b.气体密度受温度影响          c.反应速率受温度影响
(8)Zn粉质量为ag，若测得H₂体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO₄)______mol‧L^-1(列出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO₄)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO₄溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。

6 . 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是

A．，完全反应转移的电子数为

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为

C．常温下，的溶液中，水电离出的数为

D．浓度为的溶液中，阴离子数为

7 . 设 N_A 为阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．常温下，5.6g 铁粉投入足量的浓硝酸中，转移电子数为 0.3NA

B．0.5mol 环氧乙烷()中含有的共价键数目为 1.5NA

C．2.4g 镁条在足量的N2与O2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为 0.2NA

D．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

8 . N_A表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是（       ）

A．在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA

B．常温常压下，由32gO2与O3组成的混合气体中含有的分子总数小于NA

C．36.0gCaO2与足量水完全反应，转移的电子数为NA

D．1molCH4与1molCl2混合，充分反应后，生成气体分子数为NA

9 . 用N_A表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（       ）

A．常温下，10.6gC8H10和C4H10O3的混合物中氢原子数为NA

B．标准状况下，22.4LC2H4和CH3OCH3的混合气体完全燃烧转移的电子数目为12NA

C．只含有BaSO4[Ksp(BaSO4)=1.0×10-10]的悬浊液中，离子总数是2.0×10-5NA

D．室温下，pH=11，体积为1L的NaAlO2溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10-3NA

10 . 已知粗盐水中含，含。向粗盐水中加入除Mg²⁺：MgCl₂+Ca(OH)₂→Mg(OH)₂↓+CaCl₂。然后加入除。
(1)处理上述粗盐水，至少需要加________。(保留三位有效数字)
(2)如果用碳酸化尾气(含体积分数为0.100、体积分数0.0400)代替碳酸钠，发生如下反Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2。处理上述粗盐水至少需要通入标准状况下________碳酸化尾气。(需列式计算，保留三位有效数字)