1 . 用N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃，1.01×105Pa时，11.2LO2所含的原子数目为NA

B．通常条件下，14g含有质子数为8NA

C．0.5mol/L的FeCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

D．标准状况下，11.2LNH3中含有氢原子的数目为1.5NA

2 . 将镁铝铁合金投入到300ml硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成、和；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为（标准状况），当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为。下列有关推断正确的是

A．参加反应的硝酸物质的量为	B．参加反应的金属质量为
C．硝酸物质的量浓度为	D．氢氧化钠物质的量浓度为

3 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，7.8g Na2O2中含有0.3NA个离子

B．0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-

C．常温常压下， NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．标准状况下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA

4 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．3g的含有中子数约为

B．某离子为，1个X原子的质量约为

C．（R原子核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为

D．已知，则0.5molX中含有的中子数为

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．2.24LO2与足量的氢气反应，转移电子数目为0.4NA

B．100mL0.1mol·L-1NaCl溶液中，含有Cl-数目为0.01NA

C．常温常压下，16g氧气中含有分子数为0.5NA

D．18g水分子中含有的共价键数目为2NA

6 . 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5

B．0.2的溶液中含有的数目为0.4

C．常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2

D．该反应每生成1mol ，转移电子数目为8

7 . 在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是

A．Cl2 + H2O = HClO + HCl	B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C．SiO2 +3C SiC + 2CO↑	D．Si + O2SiO2

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，18gD2O中含有中子的数目为9NA

B．32g O2和O3混合物中，含有的氧原子数目为NA

C．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA

D．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA

9 . 钴配合物[Co(NH₃)₆]Cl₃溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂2[Co(NH₃)₆]Cl₃+2H₂O具体步骤如下：
①称取2.00gNH₄Cl，用5mL水溶解。
②分批加入2.38gCoCl₂·6H₂O后，将溶液温度降至10℃以下，加入少许活性炭、10mL12mol/L浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL0.6mol/L的双氧水。
③加热至55~60℃反应20min。冷却，过滤。
④将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤洗涤。
⑤滤液洗涤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，经过一系列操作，最终得到晶体2.0g。
钴配合物[Co(NH₃)₆]Cl₃的产率近似值是

A．65%

B．70%

C．75%

D．80%

10 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．质量均为13g的和中含有的C原子数均为

B．的苯甲酸钠溶液中含有苯甲酸根离子的数目小于

C．是正四面体网状结构，则中含有的Si-O键数为

D．当氧化产物为时，每生成22.4L(标准状况)转移的电子数为