1 . 完成下列问题：
(1)个氯气分子的物质的量是___________，中含有的电子数为___________(用表示)。
(2)同温同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳物质的量之比为___________，密度之比为___________。
(3)要使与含相同数目的氢原子，则和的质量之比为___________。
(4)含有，则的摩尔质量为___________，X的相对原子质量为___________。

2 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L 含有的分子数为

B．常温常压下，3.2g 与混合气体，含有的氧原子数目为

C．1L 1mol/L的溶液中，含有的离子总数为

D．标准状况下，2.24L 与钠反应，转移的电子数一定为

3 . 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。

下列说法错误的是

A．实验开始时，四种气体密度相同

B．若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数少于2NA

C．12:30-13:30时间范围内CO2压强最大

D．CO2是四种气体中温室效应最显著的

4 . N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol含有的质子数为10NA

B．密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后分子总数为2NA

C．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA

D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

5 . 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．4.6g乙醇中含有键的数目为

B．和的混合气体中含有的原子总数为

C．标准状况下，中含有氧原子的数目为

D．由和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成，则电路通过电子

6 . 有一混合溶液中含有以下离子的若干种：，现有两份体积相同各为的该溶液进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量的溶液并加热后，收集到的气体(标准状况下测定)，并产生白色沉淀；
②向第二份溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验，以下推测正确的是

A．可能存在

B．可能存在

C．可能存在

D．该溶液中若含有，则的物质的量浓度为

7 . 现有4.8 g镁粉，加入一定量浓硫酸在加热条件下恰好完全反应，收集到的气体种数和在标准状况下体积分别为

A．一种 4.48 L

B．两种   4.48 L

C．一种   1.12 L

D．两种   1.12 L

8 . 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．18g重水()中含有的质子数为

B．0.5mol乙醇中含有的共价键数为

C．32g环状(   )分子中含有的S-S键数为

D．的HClO溶液中的数目为

9 . 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为，含硝酸的浓度为，现向其中加入6.4g铜粉，充分反应后，剩余铜的质量为

A．0.56g

B．1.12g

C．2.24g

D．4.48g

10 . 取某食品包装袋内的脱氧剂Fe粉(部分变质)于试管中，向其中滴加的稀盐酸，当滴加的稀盐酸为时，固体中含铁元素的物质恰好完全反应，生成气体(标准状况)；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；又向试管中加入适量的溶液，使恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化(剩余固体为)，此时的质量为

A．

B．

C．

D．