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解析
| 共计 417 道试题
1 . 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.在常温常压下,含有的原子数为
B.标准状况下,含有的共价键数为
C.溶液中,的数目为
D.盐酸与足量共热,转移的电子数为
2 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B.标准状况下,4.48LCCl4所含的分子数为0.2NA
C.一定条件下,32gSO2与足量O2反应,转移的电子数为NA
D.0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA
2022-04-10更新 | 1622次组卷 | 12卷引用:广西柳州市柳州高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
5 . 硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病,不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同,在使用时需注意掌控用量。为测定某溶液的浓度,研究性学习小组设计了以下两个实验方案。
【方案Ⅰ】实验步骤:

(1)步骤②中检验固体是否洗涤干净选用的试剂为___________
(2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器是___________
(3)步骤④称得固体质量为,则___________
(4)若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯,则导致的测定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案Ⅱ】实验步骤:
①按如图组装实验仪器(夹持装置略去);
②……
③在各仪器中加入相应的试剂;
④调整D、E两管中液面相平,读数并记录;
⑤将溶液全部滴入A中,反应完全后,再滴加稀硫酸至不再产生气体;
⑥待体系恢复至室温,读数并记录。

(5)请补充实验步骤②:___________
(6)已知实验条件下气体摩尔体积为。实验中使用的粉质量为,测得产生的气体体积为,求算溶液的物质的量浓度___________(写出计算过程,结果用含m、V、的代数式表示,无需化简)。
(7)方案Ⅱ测得的数值比方案Ⅰ大,其原因是___________
2022-01-24更新 | 289次组卷 | 3卷引用:重庆市长寿区八校联考2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
6 . 向33.6g的CuO、Fe2O3和Fe组成的混合物中,加入300mL 1.5mol/LH2SO4后,各物质恰好完全溶解,且无气体生成,若要用CO充分还原等量的该混合物则可得金属质量
A.26.4gB.15.2gC.28.2gD.27.6g
7 . 向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化,下列说法错误的是

A.a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B.c点时溶液中发生的反应为:
C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L
D.原溶液中
8 . 根据已经学过的化学知识,回答下列问题。
Ⅰ、金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多,氢氧化铝体现___________性;___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合,二者不能反应,滴入H2O2后,溶液很快变成蓝色,该反应的化学方程式为___________
(3)NaHSO4是一种酸式盐,写出NaHSO4在水中的电离方程式:___________
Ⅱ、物质的量是学习化学的基础。
(4)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L,其中CO的质量为___________
(5)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-,金属A的相对原子质量是___________
(6)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,可知当有2.5molFeS2参加反应时,被氧化的硫的物质的量为___________mol。
2021-12-27更新 | 142次组卷 | 2卷引用:云南省腾冲市第八中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题
9 . 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是
A.标准状况下,22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为NA
B.物质的量浓度为1 mol/L的BaCl2溶液中,含有Cl-个数为2NA
C.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D.0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA
10 . “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁,下列说法正确的是
A.等质量的CO与O2中所含原子数之比为7:8
B.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L·mol-1
C.“摩尔”是“物质的量”的单位
D.1 mol H2的质量是2 g·mol-1
共计 平均难度:一般