1 . 60g氢氧化钠固体溶于水配成3L溶液，其物质的量浓度为

A．0.5mol·L-1

B．5mol·L-1

C．10mol·L-1

D．20mol·L-1

2 . 100mL 0.3mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol/L Al₂(SO₄)₃溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中 的物质的量浓度约为

A．0.20mol/L

B．0.25mol/L

C．0.4mol/L

D．0.5mol/L

4 . 利用课学上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式：________。
②同学测出从超市购买的食醋中醋酸()含量为，则食醋中醋酸含量为_____。
(2)如图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。丙同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管：②烧瓶；③烧杯：④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：

盐酸   化学纯()() 品名：盐酸 化学式： 相对分子质量： 密度： 质量分数：

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有____。
②经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为____(结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是____。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(3)某同学利用鸡蛋壳和配制好的稀盐酸溶液制备，查询相关书籍后，设计了如下装置测定的相对分子质量。

①装置中的饱和溶液可以吸收__________。
②实验前测得装置(含水)重量为，实验完毕后装置(含水)重量为，中量筒读数为，已知相同条件下密度为，计算实验条件下，气体摩尔体积为____，(保留2位小数)，请根据以上数据用相对密度法计算的相对分子质量为_______(保留2位小数)。

5 . 某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、、Cl^-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na⁺)：c(Mg²⁺)：c(Cl^-)=3：5：5，若Na⁺浓度为0.3 mol/L。则的浓度为

A．0.2 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.4 mol/L

D．0.8 mol/L

6 . 0.16gNaOH恰好与20mL的盐酸完全反应，求盐酸中的物质的量浓度________。

7 . 稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛的反应历程示意图如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．巴豆醛所含有的键总数为

B．的溶液中的数目为

C． 与的混合物中含有的中子数为

D．质量分数为的乙醛溶液中所含氧原子总数为

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18gD2O中含有的中子数是9NA

B．11.2LCO2含有的分子数为0.5NA

C．标准状况下，22.4L氦气含有原子数为2NA

D．0.1mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.2NA

9 . 实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取50.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液20.00mL，共收集到二氧化碳气体560mL。
②另取20.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液50.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：乙是___________，甲溶液的物质的量浓度为___________，乙溶液的物质的量浓度为___________。(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)

10 . 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是

硫酸化学纯 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为

B．配制的稀硫酸需用量筒取该硫酸

C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49%

D．从该硫酸中取出,则浓度变为原来的1/5