4 . 抗击新冠病毒期间，各地大规模进行环境消毒，其中“84”消毒液试用比较广泛。如图是某“84”消毒液的标签，该“84”消毒液的物质的量浓度为_____？某同学取100mL该“84”消毒液，稀释成1L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为_____ ？

“84”消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]37.25% [密度]

6 . 铅(Pb)元素的主要化合价有+2价和+4价，溶液中铅为+2价(Pb²⁺或，铅单质及其化合物在日常生活和工业生产中具有非常广泛的用途。

(1)Pb₃O₄ 俗名红丹，在涂料工业中用作防锈颜料，Pb₃O₄中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为 ___________。金属铅可以阻挡放射性射线，常用来制造防辐射玻璃，铅能溶于强碱性溶液___________。
(2)Pb、PbO₂可用于制造铅蓄电池，铅蓄电池工作时的反应方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，该反应中还原产物为 ___________，电子转移方向和数目可以表示为 ___________。
(3)工业上利用铅渣(主要成分是PbO、Pb，以及少量不溶于硝酸的杂质)生产PbSO₄的流程如图：

已知步骤1有NO产生，试写出Pb与硝酸反应的化学方程式 ___________；步骤Ⅱ中发生复分解反应，试写出反应的离子方程式 ___________。
(4)血铅是指血液中铅元素的含量。血铅超标会引起机体的神经系统、血液系统、消化系统的一系列异常表现。某人血液中铅的浓度为0.4μg/mL，若转化为物质的量浓度为___________ mol/L(已知lg=10⁶μg)。

7 . 以物质的量为中心的计算在高中化学学习中很重要。请完成下列题目。
(1)1gH₂中含有_______个H。
(2)6.02×10²³个CO₂分子与16gO₂，二者在标况下的体积之比_______。
(3)从2L0.5mol·L^-1NaOH溶液中取出1L，则所取出的溶液中含NaOH的质量是_______g。

10 . 按要求完成下列问题。
(1)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。
①该实验要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。
③下列操作对溶液浓度的影响(填写“偏高”、“偏低”或“无影响”)
i.定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配制的溶液浓度_______；
ii.溶液未冷却至室温就移液和定容，所配制的溶液浓度_______。
(2)①10.6g的Na₂CO₃含有_______mol氧原子。
②标准状况下6.72LNH₃分子中所含原子总数与_______gH₂O所含原子总数相等。
③14.2gNa₂SO₄溶于水，配制成500mL的溶液，该溶液中钠离子的物质的量浓度c=_______mol/L。