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1 . 食醋(约含
的
)、纯碱
和84消毒液(主要成分为
)是生活中常见的化学用品，回答下列问题：
醋酸
属于___________ 电解质(填“强”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因___________ 。
的)、纯碱和84消毒液(主要成分为)是生活中常见的化学用品，回答下列问题：醋酸
属于
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2 . 下列方程式书写正确的是
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式： |
B．甲烷燃烧热的热化学方程式： |
C．Na2CO3水解的离子方程式： |
D．CH3COONH4在水溶液中的电离方程式： |
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解题方法
3 . 研究二氧化碳的转化是实现“双碳”目标的途径之一。可通过电化学、热化学等方法，将
转化为
等化学品。现有反应过程如下：
①
②
(1)写出的结构式___________ ，写出的电离方程式___________ 。
(2)反应①的平衡常数表达式
___________ 。
转化为等化学品。现有反应过程如下：①
②
(1)写出
的结构式的电离方程式(2)反应①的平衡常数表达式
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4 . 下列物质中属于电解质的是
| A．稀硫酸 | B．硫酸钡 | C．盐酸 | D．氨水 |
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5 . 海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用等方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。______ 操作。
2．粗盐中存在
、
、
等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是______。(不定项)
①过量的
溶液②过量的
溶液③过量的NaOH溶液
3．某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是______。
4．电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是______。
5．过程b用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。
，利用了的______ ，吸收塔中吸收，利用了的______ 。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．易溶于水
6．从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式______ 。
②检验阳极产物时可选用______ 。
③实验测得产生的
体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.00mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为______ 
。
7．实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成。______ 、______ 。
2．粗盐中存在
、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是______。(不定项)①过量的
溶液②过量的溶液③过量的NaOH溶液| A．①②③ | B．①③② | C．②①③ | D．③②① |
| A．NaCl固体不导电，不电解质 |
| B．电解质本身不一定能导电 |
C．图2中水是电解质，电离产生大量的 和 |
| D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 |
| A．Ar | B． | C． | D． |
，利用了的，利用了的A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．易溶于水
6．从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式
②检验阳极产物时可选用
③实验测得产生的
体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.00mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为。7．实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成。
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6 . 下列溶液导电能力最强的是
A． 的硫酸钠溶液 |
B． 的氯化钠溶液 |
C． 的醋酸溶液 |
D． 的盐酸溶液 |
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7 . Ⅰ.氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。海水中含有大量的NaCl。
(1)下列生产过程中只发生物理变化的是__________。
| A．炼铁 | B．海带提碘 | C．氯碱工业 | D．海水晒盐 |
(2)氯化钠属于__________。
| A．酸 | B．碱 | C．盐 | D．氧化物 |
(3)
表示__________。| A．氯原子的结构示意图 | B．氯离子的结构示意图 |
| C．氯原子的电子式 | D．氯离子的电子式 |
Ⅱ.实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去 Ca2+、 Mg2+、
等可溶性杂质。
(4)写出NaCl溶于水时的电离方程式
(5)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3液，加热至70°C左右约2分钟，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和
Ⅲ.“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
(6)Cl2和NaOH 制备NaClO的化学方程式为
Ⅳ.如图是某品牌“84 消毒液”的使用注意事项。
(7)注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为 “84 消毒液”具有
A.碱性 B.强氧化性
(8)注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84 消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸) 同时使用会产生黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式
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8 . 下列属于电解质的是
| A．稀硫酸 | B．二氧化硫 | C．溴化氢 | D．铝 |
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9 . Ⅰ.有钠、氢、氧、硫四种元素，用其中的一种或几种元素可以组成多种物质，写出符合下列要求的化学式(各写一个)：
(1)酸式盐___________ ；
(2)非电解质___________ ；
(3)强电解质___________ ；
(4)弱电解质___________ 。
Ⅱ.完成下列问题
(5)配平下列反应________ ；
___________
___________
(浓)
___________
___________
___________
___________
。
(6)该反应中还原产物为___________ ，若有
参加反应，则参加反应的为___________ 
，其中被氧化的为___________ ，转移电子的物质的量为___________ 。
(1)酸式盐
(2)非电解质
(3)强电解质
(4)弱电解质
Ⅱ.完成下列问题
(5)配平下列反应
___________
___________(浓)____________________________________________。(6)该反应中还原产物为
参加反应，则参加反应的为，其中被氧化的为，转移电子的物质的量为。
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10 . 海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。
(1)海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的___________ 操作。
(2)关于海水的综合利用，以下说法正确的是___________ 。
A．从海水中提溴、镁元素，都包含氧化还原反应
B．利用潮汐发电是将电能转化为动能
C．海域辽阔，所以可以将废水排入海洋
(3)某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是___________ 。
A．
固体不导电，不是电解质
B．电解质本身不一定能导电
C．图2中水是电解质，电离产生大量的
(4)过程
用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。
①向苦卤中通入
，利用了的___________ ，
②吹出塔中通入热空气吹出，利用了的___________ 。
A．氧化性 B．还原性
C．挥发性，沸点比水低 D．易溶于水
(5)从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式___________ 。
②检验阳极产物的方法为___________ 。
(6)实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成。该装置中有一处明显的错误是___________ 。
(1)海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的
(2)关于海水的综合利用，以下说法正确的是
A．从海水中提溴、镁元素，都包含氧化还原反应
B．利用潮汐发电是将电能转化为动能
C．海域辽阔，所以可以将废水排入海洋
(3)某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．
固体不导电，不是电解质B．电解质本身不一定能导电
C．图2中水是电解质，电离产生大量的
(4)过程
用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。①向苦卤中通入
，利用了的②吹出塔中通入热空气吹出
，利用了的A．氧化性 B．还原性
C．挥发性，沸点比水低 D．易溶于水
(5)从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式
②检验阳极产物的方法为
(6)实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成。该装置中有一处明显的错误是
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