1 . 下列物质分类正确的是

A．液氨——混合物	B．冰醋酸——电解质
C．油脂——高分子化合物	D．过氧化钠——碱性氧化物

2 . 下列化学用语正确的是

A．的电子式：

B．用原子表示离子键的形成过程：

C．次氯酸分子的结构式：

D．熔融电离：

3 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的价类二维图如图所示，回答下列问题：

(1)图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是________________________（用化学式表示）。
(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的现象是_________。
(3)将A与混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(4)C为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当C作氧化剂时，理论上可被还原为_______（填序号）。
A.     B.S       C.       D.                    E.
(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为_______（标准状况下）。

4 . 按要求回答下列问题：
(1)现有8种物质：A．稀硫酸；B．Fe₂(SO₄)₃溶液；C．CO；D．熔融的NaNO₃；E．SO₂；F．Fe(OH)₃胶体；G．NH₄NO₃固体；H．Na₂CO₃溶液。
①能导电的电解质有___________(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有___________。
②Fe₂(SO₄)₃溶于水的电离方程式为___________。
③写出实验室制取Fe(OH)₃胶体的离子方程式：___________。
④写出H与足量A反应的离子方程式：___________。
(2)①甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：___________。

②该反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为___________。
(3)无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则n=___________。

5 . 部分含S和的物质分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是

A．a和e水溶液导电性都很强

B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强

C．b和f与金属的反应可比较出氧化性：

D．g具有强氧化性，其漂白原理与c使品红溶液褪色的原理相同

6 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.106	0.111	0.066	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

下列叙述正确的是

A．K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱

B．T元素的化合价除了-2价，只有0价

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的Na2O2固体

7 . 回答下列问题。
(1)现有6种物质①MgCl₂ ②HCl ③SO₂ ④K₂CO₃ ⑤CaO ⑥NaHSO₄ ⑦N₂。请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
①属于共价化合物是___________。            
②只含离子键的化合物是___________。
③含共价键的离子化合物是___________。
④如果将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中化学键的类型为___________。
(2)现有下列9种微粒：、、、、、。
形成上述6种微粒的核素有___________种、元素有___________种。
(3)已知有下列物质：①Al    ②HCl气体    ③    ④KCl    ⑤熔融NaOH，其中能导电的是___________(填标号，下同)；属于电解质的是___________；

8 . 实验小组同学需要配制500 mL 0.4 mol·L NaCl溶液。方法如下：

(1)需要称取NaCl的质量为______g。
(2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和______。
(3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是______。
(4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是______（填字母）。
A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
(5)图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。

甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为____________。

9 . 如表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种短周期主族元素，请回答下列问题：

族 周期	ⅠA									0
1	①	ⅡA			ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③	④
3	⑤								⑥

(1)表中金属性最强的是___________(用元素符号表示)，写出该元素的单质与水的反应离子方程式___________。
(2)表中⑤元素最高价氧化物对应水化物是___________(填化学式)，写出其电离方程式___________。
(3)元素③在元素周期表中的位置___________。
(4)元素①的单质在元素⑥的单质中燃烧产物的化学式___________。
(5)元素⑤和元素⑥可组成原子个数比为1：1的化合物的化学式为___________。

10 . 下列对于小军学习了电解质之后得出的结论正确的是

A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质

C．铜丝、铁钉均能导电，所以它们都是电解质

D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质