1 . 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A．①代表滴加 溶液的变化曲线	B．b点溶液中大量存在的离子是
C．点两溶液中含有相同量的	D．两点对应的溶液均显中性

2 . 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案：

以下说法正确的是

A．中主要有和，也可能有一些

B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、

C．中主要只有、、这3种离子

D．③中发生的反应只有

3 . A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。
(2)对出下列反应的离子方程式：
①：_______。
②：_______。
③气体：_______。

4 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：

B．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：

C．向碳酸钙中滴加稀盐酸：

D．将铁片投入稀盐酸中：

5 . 绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO₄•7H₂O。
(1)某化学兴趣小组通过实验探究来测定某绿矾样品中FeSO₄•7H₂O的含量，步骤如下：
i.称取上述样品9.0g，配成250mL准确浓度的FeSO₄溶液：
ii.量取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液与之完全反应，消耗KMnO₄溶液30.00mL(杂质不与KMnO₄溶液反应)。
①配制FeSO₄溶液时，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)。
   
尚缺少的玻璃仪器为：_______。配制溶液过程中未洗涤烧杯、玻璃棒，会造成所配溶液浓度_______，定容时俯视液面会造成所配溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小“或“无影响”)。
②步骤ii中反应的离子方程式为_________。
③该样品中FeSO₄•7H₂O的质量百分含量为________(计算结果保留1位小数)。
(2)硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)隔绝空气加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物，某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产物进行了探究：
①将硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体通入足量的BaCl₂溶液吸收后有白色沉淀产生，说明非金属氧化物中含有_______。
②取完全分解后的固体进行实验，实验操作及现象如下：
i将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；
ii取i中溶液滴入适量KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液不褪色；
iii取i中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。
由此得出结论：红色固体为________。
③硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为________。

6 . 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体。他们之间有如图转化关系：
   
(1)写出下列反应离子方程式：
①B+R：_______，
②灵敏检验W中阳离子的原理：________，
③D→E：________，
④H→M：________。
(2)实验室保存E溶液时需向其中加入铁粉，原因为：________(结合离子方程式说明)。
(3)将B溶液加入铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂]溶液至生成的沉淀全部溶解的离子方程式为：_______。
(4)现有一定量的RCl₃和TCl₃混合溶液，已知其中R³⁺、T³⁺的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液中加入170mL2mol/L的NaOH溶液，设R³⁺物质的量与总物质的量(0.10mol)的比值为x，则当x=0.4时，沉淀的物质的量为________mol。请在图中画出沉淀总量(y)随x(0→1.0)的变化曲线________。
   

7 . ①液态醋酸；②液氨；③Ba(OH)₂溶液；④熔融AlCl₃；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥镁；⑦CO₂；⑧HI溶液；⑨蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)
(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。
(2)写出⑥⑦反应的化学方程式：________。
(3)将34.2g蔗糖完全燃烧后的产物通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重_______34.2g(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)写出⑤和足量⑧反应的离子方程式________。

8 . 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	K+、、	少量CO2	CO2+2H2O+=Al(OH)3↓+
B	Fe3+、K+、I-	NaOH溶液	Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C	Na+、K+、	少量盐酸	+H2O+H+=Al(OH)3↓
D	Ba2+、Na+、OH-	NaHCO3溶液	+OH-= +H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法错误的是

A．过程①发生非氧化还原反应

B．过程②中，发生反应为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+

C．过程③中，氧气是氧化剂

D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用

10 . 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．氯气溶于水制备次氯酸：

B．用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：

C．向澄清石灰水中加入少量的溶液产生沉淀：

D．用铜做电极电解NaCl溶液制备氯气：