1 . 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A．①代表滴加 溶液的变化曲线	B．b点溶液中大量存在的离子是
C．点两溶液中含有相同量的	D．两点对应的溶液均显中性

2 . 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案：

以下说法正确的是

A．中主要有和，也可能有一些

B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、

C．中主要只有、、这3种离子

D．③中发生的反应只有

3 . PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋	B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-	D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

4 . A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。
(2)对出下列反应的离子方程式：
①：_______。
②：_______。
③气体：_______。

5 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．回收S的总反应为：

B．过程①中，生成的反应为：

C．过程②中，作氧化剂

D．过程③中，各元素化合价均未改变

6 . 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。
①单质   ②氧化物   ③电解质   ④盐   ⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、、OH^-、和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl₂溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________。
②写出实验Ⅲ中可能发生的反应的离子方程式：________。
③写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：________。
④如溶液中各离子的个数相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K⁺，判断依据是________。

7 . ①Cl₂②铝③固体氧化钙④二氧化碳气体⑤固体NaHSO₄⑥固体Ba(OH)₂⑦氢氧化铁胶体⑧固体FeBr₂⑨稀硝酸⑩冰醋酸(CH₃COOH)⑪稀硫酸⑫乙醇
(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________；能导电的为________。分离⑦与⑫的方法________。
(2)上述物质中________和________之间的反应可用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示。
(3)实验室制备⑦的离子方程式为________。
(4)⑩的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式________。
(5)向⑤溶液中滴加⑥溶液至中性，发生反应的离子方程式为________。

8 . 向含有FeBr₂的溶液中逐渐滴加Cl₂(反应情况如图所示)，其中纵坐标表示为反应后溶液中某微粒的个数，下列说法不正确的是

A．少量的Cl2通入到FeBr2的溶液中时，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

B．氧化性：Br2＞Fe3+

C．如图所示当有0.4个Cl2分子通入该FeBr2的溶液中时，转移的电子总数为0.8

D．FeBr2与Cl2分子个数比为1:1时，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

9 . 甲、乙、丙、丁是分别由H⁺、Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、、八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀；③甲+丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图所示：

下列说法不正确的是

A．甲是Ba(OH)2，乙是FeCl3

B．丙是NaHCO3，丁是H2SO4

C．过量丙与甲混合的离子反应方程式为Ba2++2+2OH-=BaCO3++2H2O

D．乙溶液中，S2-、Br-、K+可与其大量共存

10 . 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+++2OH-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O

B．向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

C．用稀盐酸溶解铜绿(碱式碳酸铜):Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

D．向CuSO4溶液中加入金属Na:2Na+Cu2+=2Na++Cu