1 . 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A．①代表滴加 溶液的变化曲线	B．b点溶液中大量存在的离子是
C．点两溶液中含有相同量的	D．两点对应的溶液均显中性

2 . PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋	B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-	D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

3 . 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（       ）

A．稀盐酸滴加到一定量溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）

B．溶液滴入溶液中（横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）

C．稀盐酸滴加到溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

D．稀硫酸滴加到溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

4 . A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A：_______；B：_______；C：_______；D：_______。
(2)对出下列反应的离子方程式：
①：_______。
②：_______。
③气体：_______。

5 . 某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)。
   
(1)MgCO₃的分解产物为____________________________________________________。
(2)装置C的作用是__________________________，处理尾气的方法为_____________。
(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变血红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变血红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是____________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_________________________________________。
③乙组步骤4中，溶液变血红的原因为_______________________________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________________________。
④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是__________________________。

6 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．回收S的总反应为：

B．过程①中，生成的反应为：

C．过程②中，作氧化剂

D．过程③中，各元素化合价均未改变

7 . 将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法错误的是

A．过程①发生非氧化还原反应

B．过程②中，发生反应为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+

C．过程③中，氧气是氧化剂

D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用

8 . 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

	已知	类推
A	将加入溶液中：	将加入溶液中：
B	向稀硫酸中加入溶液至中性：	向稀硫酸中加入溶液至中性：
C	向氯化铝溶液中加入足量溶液：	向氯化铝溶液中加入足量氨水：
D	向溶液中通入过量：	向溶液中通入过量：

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 已知还原性：，下列离子反应不能发生的是

A．

B．

C．。

D．少量通入溶液中：

10 . 某兴趣小组对NaHSO₄的性质进行了如下的探究，从组成上看，它与NaHCO₃类似，应该属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。
【做出预测】
a.NaHSO₄溶液呈碱性
b.NaHSO₄溶液能与盐酸反应
c.NaHSO₄溶液能与NaOH溶液反应
【对比讨论】
小组内有的同学对比NaHSO₄与NaHCO₃的组成及复分解反应的条件，认为预测b不正确，它的理由是_______。
【实验设计】

序号	实验操作	实验现象
①	取少量的NaHSO4溶液，滴加2-3滴石蕊试液。	溶液变红
②	向①中溶液中逐滴加入NaOH溶液。	溶液先变成紫色，后变成蓝色

【得出结论】
上述预测a、c中，正确的是_______(填序号)。
【查阅资料】
为了弄清原因，他们查阅了资料，发现NaHSO₄在溶液中的电离方程式是NaHSO₄=Na⁺+H⁺+，他们根据资料又设计了如下三个实验。
【补充实验】

序号	实验操作	实验现象
③	向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液。	_______
④	向NaHSO4溶液滴加BaCl2溶液。	有白色沉淀生成
⑤	向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液。	有白色沉淀生成

a.上述实验③中的现象是_______。
b.实验④中发生反应的离子方程式为_______。
c.对上述实验⑤中发生反应的离子方程式，小组内同学分别写出了解释：
解释I：Ba²⁺+OH^-+H⁺+=BaSO₄↓+H₂O
解释II：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+=BaSO₄↓+2H₂O
他们相互争论不下，请教于老师，老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加Ba(OH)₂溶液时的反应的离子方程式，另一个代表后来的反应的离子方程式。你认为刚开始滴加时的反应离子方程式应该是_______(填“解释I”或“解释II”)。