1 . NaClO、、为常见高效的消毒剂和漂白剂。
(1)是国际上公认的安全绿色消毒剂。可用氯酸钠和H₂O₂溶液在酸性条件下制备，反应的化学方程式为(未配平)。该反应中与的化学计量数之比为___________(不考虑的分解)。
(2)①“84”消毒液的有效成分为NaClO。工业上常用碱性NaClO废液吸收，部分催化过程如图所示。“过程1”中是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，当和以物质的量之比1∶2发生“过程2”的反应，该反应的离子方程式为___________。

②NaClO可在碱性条件下将氧化为，而自身被还原为NaCl，则与NaClO的个数比为___________。
(3)以氯酸钠、硫酸和二氧化硫为原料制备，进而再利用与溶液反应制备亚氯酸钠()，具体流程如下：

反应①的离子方程式为___________；理论上，该流程中参与反应的与的物质的量之比为___________。

2 . 常温常压下，向含1 mol NaOH的溶液中不断通入HCl气体，溶液的导电能力与通入HCl气体体积的关系如图所示，下列说法错误的是
   

A．M点之前溶液中离子浓度基本不变	B．M点通入了1 mol HCl气体
C．M点之后Na＋浓度增大	D．N点通入的HCl达到饱和

3 . 海洋资源是当今世界资源开发利用的重点领域之一，请回答下列相关问题：

   

(1)将粗盐溶于适量的水中，为除去粗盐中的三种杂质离子，常加入过量的NaOH溶液、溶液和___________，过滤后加入___________调节pH，经蒸发结晶后得到精盐；氯碱工业中电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，其离子方程式为___________。
(2)向母液中加入氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤得到氢氧化镁，判断沉淀已洗涤干净的操作是___________。镁元素在元素周期表中的位置为___________，中离子半径：_______(填“>”或“<”)
(3)反应釜1中每得到8g溴，理论上至少需要___________L氯气(标准状况)；在吸收塔中，发生反应的离子方程式为，请将该离子方程式配平，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目：___________；向反应釜2中加硫酸，发生反应的离子方程式是___________。
(4)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强，其操作及现象是___________(可选择的试剂：溴水、碘水、苯、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液)。

4 . 氮化锶()在工业上广泛应用于生产荧光粉，遇水会剧烈反应。某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氮化锶并检验其性质(部分夹持装置略)。请回答下列问题。

   

(1)Sr位于第ⅡA族，其单质可由通过___________法制得。Sr的单质与氧气加热反应时能生成过氧化锶，过氧化锶的电子式为___________。
(2)用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其反应的离子方程式是___________，该反应中每生成标准状况下，转移电子的物质的量为___________。
(3)装置C中装有___________，实验时，先点燃酒精灯___________(填“A”或“B”)，原因是___________
(4)氮化锶要干燥保存，遇水会剧烈反应，有氨气产生，该反应的化学方程式为___________。

5 . 现有下列七种物质：①②过氧化钠③氧化铁④溶液⑤碳酸氢钠⑥溶液⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：
(1)在上述物质中属于电解质的有______________(填①～⑦序号)
(2)含有氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为_______L。
(3)写出③物质的一种用途_____________________。
(4)某同学帮助水质检测站配制④溶液以备使用。
①该同学应用托盘天平称取NaOH固体_______g。
②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
(5)⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为_____________________
(6)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为，此方法可用离子方程式表示为：。用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

6 . 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A．装置A中的可用代替

B．b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性

C．c处溶液与过量反应的离子方程式为：

D．含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH

7 . 氯化镁(MgCl₂)可用作部分食品的添加剂、小麦粉处理剂、融雪剂等。某MgCO₃样品中含有Fe₂O₃、FeO杂质，以该样品制取MgCl₂溶液的流程如图：

已知： Fe³⁺在pH=6时可完全生成Fe (OH)₃沉淀，Fe²⁺在pH=7．6时可完全生成Fe (OH) ₂沉淀。
请回答下列问题：
(1)Fe₂O₃属于_____ (填“酸”或“碱”)性氧化物，写出一条基于其物理性质的用途________________。
(2)“酸溶”所得气体的电子式为__________________。
(3)加入氯水的作用是__________________，该反应的离子方程式为_____________________。
(4)滤渣的化学式为______________。
(5)请设计实验方案，检验过滤后所得氯化镁溶液中铁元素是否已被除尽：_________________。

8 . 由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物A(如图所示)是生产某种农药的主要原料，其中W的单质溶于水可生成漂白性物质。Y位于W的相邻主族，且二者对应单质常温下都是气体。请回答下列问题：

(1)元素X的最高正价为______，元素Y在周期表中的位置为_______。
(2)简单氢化物的沸点：Y______(填“＞”或“＜”)W。
(3)物质A属于______(填“离子”或“共价”)化合物；用铂丝蘸取物质A，在酒精灯火焰上灼烧，产生火焰的焰色为_______。
(4)X、W的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是______(填化学式)。
(5)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。