1 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_______。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
(4)化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
①在如下图所示步骤中，发生氧化反应的是_______(填序号，下同)，发生还原反应的是_______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_______。(提示：铬元素的化合价有+6、+3)

②配平方程式：_______。
_______K₂Cr₂O₇+_______HCl=_______Cl₂↑+_______KCl+_______CrCl₃+_______
(5)已知方程式F：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3H₂O+3Cl₂↑。
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
②上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

3 . ①液态醋酸；②液氨；③Ba(OH)₂溶液；④熔融AlCl₃；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥镁；⑦CO₂；⑧HI溶液；⑨蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)
(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。
(2)写出⑥⑦反应的化学方程式：________。
(3)将34.2g蔗糖完全燃烧后的产物通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重_______34.2g(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)写出⑤和足量⑧反应的离子方程式________。

4 . 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①     ②Cu     ③NaCl     ④胶体     ⑤乙醇     ⑥CO₂ ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用化学方程式表示)_______。

5 . 正极材料为LiCoO₂的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
(1)橄榄石型LiFePO₄是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应除了得到LiFePO₄外，还有另外一种酸式盐产物，请写出共沉淀的化学方程式为_______。
②高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善诚信后的LiFePO₄的导电性能外，还能_______。
(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。
   
①在上述溶解过程中，S₂O被氧化成SO，LiCoO₂在溶解过程中反应的化学方程式为_______。
②已知Co的氧化物与Fe的氧化物类似。Co(OH)₂在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为_______(填化学式)，在350～400℃范围内，剩余固体的成分为_______(填化学式)。
   

6 . 制取纳米Al₂O₃需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol•L^-1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe²⁺、Fe³⁺。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H₂O₂充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5(温室下，0.1 mol•L^-1的Fe²⁺、Al³⁺开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe³⁺完全沉淀的pH=3.2)
(1)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 _______。
(2)往溶液中加入H₂O₂的作用是 _______(用离子方程式表示)。
(3)加入的X试剂(填选项编号)是 _______。
A.CuO       B.Al(OH)₃       C.NaOH       D.NaHCO₃
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是 _______。

7 . Ⅰ．有下列物质：①Na₂CO₃•10H₂O晶体；②铜；③硫酸溶液；④CO₂；⑤NaHSO₄固体；⑥Ba(OH)₂固体；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al₂(SO₄)₃固体。
(1)上述物质属于电解质的有___________(填编号)。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式___________。
(3)写出固体⑤溶于水中的电离方程式___________。
(4)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，的物质的量浓度为___________。
Ⅱ．
(5)同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳分子数之比为___________，物质的量之比为___________，质量之比为___________。
(6)等质量的SO₂和SO₃物质的量之比是___________，氧原子数之比为___________。
(7)19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-，则A的摩尔质量为___________。

10 . 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。
①单质   ②氧化物   ③电解质   ④盐   ⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、、OH^-、和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl₂溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________。
②写出实验Ⅲ中可能发生的反应的离子方程式：________。
③写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：________。
④如溶液中各离子的个数相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K⁺，判断依据是________。