1 . 下列离子方程式正确的是

A．通入冷的溶液：

B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：

C．溶液中加入产生沉淀：

D．溶液与少量的溶液混合：

2 . 下列离子方程式正确的是

A．Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2+5H+ =Al(OH)3↓+Al3++H2O

C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：+Al3++2+2Ba2++5OH-=+2BaSO4↓+ NH3·H2O+2H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

3 . 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O

B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=＋2BaSO4↓＋2H2O

D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

4 . 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．①代表滴加溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是、

C．反应的离子方程式为：

D．c点，两溶液中含有相同量的

5 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：

B．用NaClO溶液吸收少量：

C．溶液中加足量的烧碱溶液：

D．溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：

6 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11	3.0×10－8

下列反应不能发生的是

A．CO＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B．ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

C．CO＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－

D．2ClO－＋CO2＋H2O=CO＋2HClO

7 . 室温下，通过下列实验探究0.0100 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100 mol·L^-1 Na₂C₂O₄溶液pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积0.0100 mol·L^-1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mol·L^-1 CaCl₂溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加Na₂C₂O₄溶液至溶液褪色。
已知室温时K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10^-9，下列说法正确的是

A．0.0100 mol·L-1 Na2C2O4溶液中满足：＞2

B．实验2滴加盐酸过程中某一点有可能满足：c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(Cl-)

C．实验3所得上层清液中c(C2O)=2.5×10-7　mol·L-1

D．实验4发生反应的离子方程式为C2O+4MnO+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O

9 . 下列离子方程式正确的是

A．大理石与醋酸反应：

B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：

10 . 下列方程式书写正确的是

A．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：

B．偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：

C．饱和溶液中通入过量：

D．在复盐溶液中逐滴加入溶液，可能发生反应：