1 . 为探究溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
(1)配制的溶液，测其约为0.7，即。
①用化学用语解释溶液呈酸性的原因：___________。
②下列实验方案中，能使溶液升高的是___________(填字母序号)。
a．加水稀释   b．加入固体   c．滴加浓KSCN溶液   d．加入固体
(2)小组同学利用上述溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如表：

操作	现象
向反应瓶中加入锌粉，然后加入的溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：的性质与Al相似，能发生反应：
①红褐色沉淀是：___________(化学式)，其溶度积常数表达式Ksp=___________，结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：___________。
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i．黑色固体可以被磁铁吸引；
ii．向黑色固体中加入足量的溶液，产生气泡；
iii．将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a．黑色固体中一定含有的物质是___________。
b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有，理由是___________。
(3)为进一步探究上述溶液中和氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：

操作	现象
将的溶液与锌粉混合	溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将___________与锌粉混合	溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论：在溶液中，的氧化性比更强。

2 . 镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为、及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍﹑碳酸钴，其工艺流程如图所示。

已知：
①和都能与盐酸发生氧化还原反应。
②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：

金属阳离子
开始沉淀时pH	6.3	1.5	3.4	7.2	—	7.0
完全沉淀时pH	8.3	2.8	4.7	9.1	1.1	9.0

提示：当离子浓度小于时，认为该种离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是_______________。常温下，0.05的稀硫酸的pH＝__________，若将该稀硫酸的温度升高到40℃，pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)“步骤②”调pH的范围为__________。
(3)常温下，，则m＝__________。
(4)“步骤④”中从环保角度分析不采用盐酸的原因是_______________________。
(5)“步骤⑤”制的离子方程式为___________________________________。
(6)在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料[]。该反应的离子方程式为______________________________________。

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钙溶液与过量的溶液反应：

B．将铜片插入到稀溶液中：

C．酸性溶液中滴加溶液：

D．和溶液反应至恰好沉淀：

4 . 某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。
ⅰ．在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水的碳酸钠反应生成。
ⅱ．极易溶于水生成；的沸点为，以上分解为和。
   
(1)仪器的名称是_________，A中发生反应的离子方程式为_________。
(2)实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为，装置的作用__________________(答出2条即可)
(3)装置中生成，反应的化学方程式为__________________。
(4)将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，②____________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________________________。
(5)测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为______(可被还原成)。

5 . 现有以下物质：①Ca(HCO₃)₂溶液；②CO₂；③熔融Na₂CO₃；④NaOH；⑤SiO₂；⑥Fe(OH)₃胶体；⑦氨水；⑧Na₂O₂
(1)其中能导电的电解质：_________(填编号，下同)；属于非电解质的是：_________。
(2)请写出①和过量④的离子反应方程式__________________。
(3)利用 Fe(OH)₃胶体进行下列实验：将其装入形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶粒带_________电荷(填“正”或“负”)。
(4)⑤为酸性氧化物，写出④与⑤反应的离子方程式__________________。
(5) Na₂O₂可作熔矿剂和氧化剂，则高温熔融条件下可将Cr₂O₃氧化为Na₂CrO₄，该反应的化学方程式为__________________。

6 . 下列离子方程式的书写正确的是

A．氯气与水的反应：

B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取：

C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：

D．氧化铜与稀硫酸反应：

7 . 下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

8 . 电石(成分为CaC₂)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含CaO)上层清液中的S²⁻，并制取石膏CaSO₄•2 H₂O。
   
下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性增强

B．过程Ⅱ的离子方程式为4MnO+2S2−+10H+=4Mn(OH)2+S2O+H2O

C．将上层清液中0.1mol的S2−转化为SO，理论上共需要0.2mol的O2

D．由上述转化过程可知，氧化性：MnO>O2>S2O

9 . 现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同)

阳离子	、、、
阴离子	、、、

已知：①A物质是中学里用来检验的盐；
②向B物质的溶液中滴入无色酚酞溶液，呈红色；
③C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，且B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______，D_______。
(2)写出③中沉淀颜色变化过程中涉及的化学反应方程式_______。
(3)检验溶液中是否变质的方法是_______。
(4)D物质和C物质在溶液中反应的离子方程式为_______。

10 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将铜片插入硝酸银溶液中：

B．将氯气通入水中：

C．用氯化铁溶液腐蚀铜箔刻制印刷电路板：

D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：