1 . 下列表述和方程式书写都正确的是

A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol

B．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O

D．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

2 . 实验室从含碘废液(除外，含有、、等)中回收碘，其实验过程如下：

   

下列说法不正确的是

A．“还原”时发生反应的离子方程式：

B．“操作X”使用的仪器为分液漏斗且从漏斗上口倒出

C．“氧化”时控制较低温度反应的目的之一是为了增大的溶解量

D．回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化

3 . 侯氏制碱法的原理：室温下，先向饱和溶液中通入至饱和，然后再持续通入，得到晶体，过程如题图所示。下列有关说法不正确的是

   

A．溶液中通入后，溶液中存在：

B．滤液中一定存在：

C．反应得到晶体的离子方程式：

D．向滤液中加入氯化钠细粉，析出的氯化铵可作为氮肥

4 . 在不同温度、浓度的条件下，Cl₂与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO₃。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO^-、ClO物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是
   

A．t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1

C．t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO

D．整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

5 . 室温下，通过下列实验探究一定浓度Na₂CO₃溶液的性质。
实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色：
实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；
实验3：向溶液中通入过量的CO₂，无明显现象；
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是

A．实验l说明Na2CO3溶液中存在OH-

B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑

C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应

D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+= BaCO3↓

6 . FeSO₄溶液催化脱除烟气中SO₂的反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A．“反应Ⅰ”的离子方程式为

B．“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

C．反应一段时间后，溶液中m(H2SO4)不断变大

D．反应每脱除标准状况下11.2 LSO2转移电子的数目约为个

7 . 室温下，通过下列实验探究草酸()的性质。
实验1：用试纸测量溶液的，测得pH约为1.3
实验2：将草酸加入到少量，溶液中，产生气泡
实验3：将草酸加入到酸性溶液中，溶液紫色褪去
实验4：将草酸加入到和浓硫酸中，加热后产生有香味的物质
下列说法不正确的是

A．实验1说明草酸是弱酸

B．实验2说明酸性强弱关系为

C．实验3中发生反应的离子方程式为

D．实验4中可能发生酯化反应生成

8 . 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是

A．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率

B．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和

C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为

D．“氧化”时离子方程式：

9 . 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定浓度为溶液的pH，pH约为10
2	用pH试纸测定浓度为溶液的pH，pH约为4
3	向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
4	向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是

A．实验1可得溶液中：

B．实验2可得溶液中：

C．实验3说明溶液具有漂白性

D．实验4中发生反应的离子方程式为：

10 . 已知：25℃，K_a1(H₂C₂O₄)=5.0×10^-2，K_a2(H₂C₂O₄)=5.0×10^-5，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5。常温下，通过下列实验探究NH₄HC₂O₄溶液的性质，有关说法正确的是

实验	实验操作及现象
1	用pH试纸测0.1 mol·L-1 NH4HC2O4溶液的pH＜7
2	向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HC2O4溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤
3	向实验2所得白色沉淀中加入10 mL饱和Na2CO3溶液，浸泡一段时间，无明显现象，过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气体生成

A．实验1溶液中存在：c(HC2O)＞c(NH)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)

B．实验2反应的离子方程式为：HC2O＋Ba2+＋OH-═ BaC2O4↓＋H2O

C．实验3中发生：BaC2O4＋COBaCO3＋C2O，不变时说明沉淀转化达平衡

D．由实验3可得：Ksp(BaC2O4)＞Ksp(BaCO3)