1 . 工业上从钴镍渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)中回收Co和Ni的流程如下。已知:① ;②,完全沉淀时;③。下列说法正确的是
A.滤渣1是Cu,滤渣2是 |
B.氧化性: |
C.若沉镍完全后滤液中,则 |
D.“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1 |
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7日内更新
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137次组卷
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2卷引用:山东省德州市2024届高三下学期高考适应性练习(二)化学试题
名校
解题方法
2 . 电化学中,常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力,电极电势越高氧化性越强。标准状态下,氧化型电极反应,,,则的氧化性比强。含钴微粒的电极电势随的变化如图所示,两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是
A.单质溶于稀硫酸能置换出 |
B.氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关 |
C.一定条件下转化为,氧化能力减弱 |
D.酸性条件下,反应难以进行 |
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2024-06-03更新
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173次组卷
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4卷引用:2024届山东省高三下学期联合模拟考试模拟预测化学试题
3 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 用pH计分别测等物质的量浓度的和溶液的pH | pH计显示溶液pH>7,溶液pH<7 | 酸性 |
B | 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间,冷却后,向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 | 溶液呈蓝色 | 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 |
C | 向KI溶液中持续滴加氯水 | 溶液先由无色变为棕黄色,一段时间后褪色 | 氯水不仅可以氧化还可以氧化 |
D | 灼烧铜丝使其表面变黑,伸入盛有某有机物的试管中 | 铜丝恢复亮红色 | 该有机物中有醇羟基 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-06-01更新
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148次组卷
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3卷引用:2024年山东省潍坊市高三下学期高考模拟训练调研试题(二)
解题方法
4 . 现有失去标签的溶液和NaCl溶液,设计实验进行鉴别。已知①为弱酸:为白色固体,微溶于水②标准电极电势;,,,,标准电极电势()越高,氧化剂的氧化性越强。分别取少量溶液进行实验,方案不可行的是
A.分别滴入几滴酚酞 |
B.分别滴加稀溶液,再滴加稀硝酸 |
C.分别滴加酸化的KI溶液,再加入淀粉溶液 |
D.分别滴加少许溶液,加入酸化,再加入KSCN溶液 |
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5 . 几种含碘粒子之间的转化关系如图所示,下列说法正确的是
A.、和的氧化性强弱: |
B.为增大的产量,反应②可以加过量NaHSO3 |
C.将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中,溶液颜色先变浅后变蓝 |
D.产生等量的I2,反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等 |
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6 . 依据下列实验操作及现象得出的结论错误的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 以溶液为指示剂,用标准溶液滴定溶液中的 | 先出现白色沉淀,后出现砖红色沉淀 | |
B | 将溴乙烷、烧碱、乙醇混合后加热,产生的气体经水洗后,再通入酸性溶液中 | 酸性溶液褪色 | 溴乙烷发生了消去反应 |
C | 将溶液与溶液混合 | 生成白色沉淀 | 结合能力: |
D | 向溶液中先滴入溶液,再加入并滴入少量氯水振荡 | 滴入溶液无明显现象,滴入氯水后,水层溶液变红,层无明显现象 | 还原性: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 是一种易溶于热水,难溶于乙醇的紫红色晶体。
(1)制备步骤:将适量氯化铵溶于浓氨水中,边搅拌边分批次加入研细的,得到沉淀。边搅拌边慢慢滴入足量溶液,得到溶液。慢慢注入适量浓盐酸,得到沉淀,水浴加热,冷却至室温,得到紫红色晶体,减压过滤,洗涤,烘干,得到产品。
(2)钴的测定:取样品于锥形瓶中,加入溶液并加热使钴(Ⅲ)完全沉淀,后加入和将其还原为钴(Ⅱ),再加入,用标准溶液滴定过量的,消耗溶液平均体积为与金属阳离子反应)。
对于上述实验,下列说法错误的是
(1)制备步骤:将适量氯化铵溶于浓氨水中,边搅拌边分批次加入研细的,得到沉淀。边搅拌边慢慢滴入足量溶液,得到溶液。慢慢注入适量浓盐酸,得到沉淀,水浴加热,冷却至室温,得到紫红色晶体,减压过滤,洗涤,烘干,得到产品。
(2)钴的测定:取样品于锥形瓶中,加入溶液并加热使钴(Ⅲ)完全沉淀,后加入和将其还原为钴(Ⅱ),再加入,用标准溶液滴定过量的,消耗溶液平均体积为与金属阳离子反应)。
对于上述实验,下列说法错误的是
A.本实验应在通风橱中进行 |
B.分批次加入研细的,目的是防止反应过快 |
C.温度过高不利于的生成 |
D.还原性: |
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解题方法
8 . 下列实验操作或结论叙述正确的是
图1 | 图2 | 图3 | 图4 |
A.图1所示装置可比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱 |
B.图2所示装置可用于观察钠的燃烧 |
C.图3所示装置可观察H2在Cl2中燃烧 |
D.图4所示装置可检验溴乙烷中含有溴元素 |
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9 . 根据下列实验叙述,得出结论正确的是
A.向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末,出现红褐色沉淀和无色气体,则原FeCl2溶液部分变质 |
B.向KBrO3溶液中通入少量氯气,然后再加入少量苯,有机层呈橙红色,则Cl2氧化性大于Br2 |
C.向CuSO4溶液中加入适量的氨水,再加入乙醇,析出深蓝色固体,则该固体难溶于水 |
D.向含有等物质的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入过量铜粉,充分反应,则溶液中的溶质有CuSO4和Cu(NO3)2 |
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解题方法
10 . 根据实验操作及现象,所得结论正确的是
实验操作与现象 | 结论 | |
A | 向溶液中同时通入和,有白色沉淀产生 | 氧化性: |
B | 分别测定等物质的量浓度的与溶液的,前者小 | 酸性: |
C | 向4mL溶液中滴加1mL新制氯水浓度约为,振荡,溶液变成棕黄色 | 非金属性: |
D | 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液,有黄色沉淀生成 | 溶度积: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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