1 . 下列实验所选择的装置和试剂对应且正确的是

A．比较、、的氧化性	B．喷泉实验
C．从溶液中得到固体	D．固液分离

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 铅与碳是同族元素，有两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：①；②。下列有关叙述不正确的是

A．可写成的形式

B．反应②中是氧化产物

C．生成相同质量的，反应①②转移电子数之比为

D．根据反应可推测在题给条件下氧化性：

3 . 已知氯酸钠与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO₃+6HCl(浓)=NaCl+3Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是

A．该反应每生成3molCl2，转移6NA个电子

B．NaClO3是氧化剂，发生还原反应

C．还原性：Cl2>HCl

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

4 . 中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于辅助放电的混合型液流电池，装置如图所示，下列说法错误的是

A．充电时，向电极A迁移

B．在放电过程中，可利用及时清除电极B上的“死锰”，提高充放电过程的可逆性

C．放电时，电极B上还可能发生：

D．放电时，在该环境下的氧化性：

5 . 依据下列实验和现象，得出结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向溶液中通入气体	有白色沉淀生成	酸性：
B	激光灯照射蛋白质溶液	观察到“光亮的通路”	蛋白质溶液属于胶体
C	向的溶液中滴加KI-淀粉溶液	溶液变蓝	氧化性：
D	向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液	酸性溶液紫红色褪去	葡萄糖中含有醛基

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验操作装置图中至少有三处错误的是

A	B
乙酸乙酯的制备	中和热的测定
C	D
石油分馏	比较KMnO4、Cl2、S的氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。高铁酸钠(Na₂FeO₄)制备方法有：
湿法制备：
干法制备：。
有关分析错误的是

A．干法制备中每生成 转移 电子

B．湿法制备中，次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠

C．在净水能力上，Na2FeO4氧化能力不如NaClO

D．高铁酸钠做水处理剂的优点之一是比较环保

8 . 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是

	实验目的	实验操作	现象及结论
A	比较与氧化性强弱	取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液	溶液由浅绿色变为黄色氧化性：
B	比较Mg与Al金属性强弱	向同浓度等体积的、溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液	溶液中有白色沉淀生成且不溶解，溶液中有白色沉淀生成后溶解，则金属性：Mg>Al
C	检验溶液中是否含有	向溶液中滴加酸性溶液	若紫红色退去，则溶液中含有
D	检验溶液中是否含有	取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸	若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图所示装置来完成元素非金属性强弱比较的实验探究。

已知：I．稀硝酸具有挥发性。
Ⅱ．是难溶于水的胶状沉淀。
Ⅲ．常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成氯气。
回答下列问题：
(1)第一小组为比较C、N、Si的非金属性强弱，用图1装置进行实验。
①烧杯中的现象为___________，其中与溶液发生反应的离子方程式为___________。
②根据实验现象，第一小组得出的结论是：元素的非金属性由强到弱的顺序为___________。但其中存在的问题是___________。
(2)第二小组设计了图2装置来验证卤素单质的氧化性强弱和潮湿的氯气具有漂白性， A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉-碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处发生反应的离子方程式：___________。
②第二小组通过实验___________(“能”或“不能”)得出实验结论：氧化性：；原因是___________。

10 . 下列实验操作、现象和解释与结论有错误的是

选项	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向硅酸钠溶液中通入适量	溶液变浑浊	酸性：
B	用计测同温同浓度的和溶液的		金属性：
C	向足量含有的溶液中滴加2滴氯水	溶液变血红色	还原性：
D	向NaCl和KI混合溶液中滴加溶液	先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D