1 . 下列实验操作和现象能得出相应结论或达到相应目的的是

选项	实验操作、现象	结论或目的
A	向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体	该样品中一定含
B	向某样品溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解	该样品中一定含
C	向硫酸酸化的溶液中滴入，溶液变黄	比较氧化性：
D	向溶液中通入少量的氯气，出现淡黄色浑浊	氯气的氧化性大于硫

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列选项描述与对应图像相符的是

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的图像

B．图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像

C．图③为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像

D．图④为FeBr2、FeI2混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Cl-（已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-）

3 . 次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe³⁺氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)₃+3ClO⁻+4OH⁻=2FeO+3Cl⁻+5H₂O。下列说法中错误的是

A．还原性：Fe(OH)3>Cl−

B．由反应可知每2molFe(OH)3完全反应时，反应中转移6mol电子

C．Na2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性

D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

4 . 已知反应：，。下列说法中正确的是

A．根据已知反应可以判断氧化性：

B．氯气只具有氧化性，不具有还原性

C．KI溶液中，可以大量存在

D．上述反应中均为氧化产物

5 . 根据下列离子方程式判断，，，的氧化性由强到弱的顺序为
①
②
③

A．	B．
C．	D．

6 . 将 SO₂气体与足量 Fe₂ (SO₄)₃溶液完全反应后， 再加入K₂Cr₂O₇溶液， 发生如下两个化学反应： SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=+2Fe²⁺+4H⁺， Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，有关说法正确的是

A．还原性	B．氧化性
C．两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂	D．Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4

7 . 下列方案设计、现象和结论均正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	鉴定NO2与溴蒸气	两气体分别通入淀粉KI溶液中	变蓝色的是通入溴蒸气
B	检验固体混合物是否存在铵盐	取样品于试管中，滴加足量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	若试纸不变蓝色，则固体不是铵盐
C	检验Na2SO3的氧化性	在Na2SO3溶液中加入Na2S溶液	若溶液出现淡黄色沉淀，则说明Na2SO3具有氧化性
D	验证NaCl、Na2SO4混合溶液中的Cl-	取少量混合溶液于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液	若上层清液变浑浊，则混合溶液中含有Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液	溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2的强
C	将砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	熔化的铝以小液滴的形式滴落下来	Al的熔点低加热时Al熔化
D	干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条	干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色	证明具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列反应对应的离子方程式正确的是

A．将少量氯气通入溶液中：

B．溶液与过量溶液反应：

C．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：

D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：