1 . PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋	B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-	D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

2 . 已知反应：，。下列说法中正确的是

A．根据已知反应可以判断氧化性：

B．氯气只具有氧化性，不具有还原性

C．KI溶液中，可以大量存在

D．上述反应中均为氧化产物

3 . 是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是

A．铁元素被氧化，氮元素被还原

B．每生成，转移

C．具有氧化杀菌作用

D．该实验条件下的氧化性：

4 . 常温下，在溶液中可发生以下反应：①；②；③。由此判断下列说法正确的是

A．铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化

B．反应②中Cl2作氧化剂，Br-被还原

C．氧化性强弱顺序为Cl2>I2>Br2>Fe3+

D．Fe3+要转化成Fe2+可以通过加入还原剂来实现

5 . 大海中蕴藏着丰富的资源，部分化学资源获取途径如图：
   
(1)下列有关说法正确的是_______。
A．步骤Ⅰ中除去粗盐中的杂质离子Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的先后顺序可以是Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂
B．不能用澄清的石灰水鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步骤中，溴元素均被氧化
(2)步骤Ⅳ蒸馏过程中不可能用到的仪器有_______。

A．温度计

B．容量瓶

C．直形冷凝管

D．酒精灯

(3)步骤Ⅲ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_______。
(4)经过步骤Ⅱ已获得Br₂，不直接用含Br₂的稀溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______。
(5)根据流程中的反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。

6 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．过量的Fe溶于少量稀硝酸中：

B．向NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

C．用过量氨水吸收废气中的SO2：

D．向0.2mol FeBr2溶液中通入等量Cl2：

7 . 实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将铁锈溶于稀盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化	检验铁锈中是否含有
B	向加热后的淀粉与稀硫酸混合液中加入少量新制悬浊液，加热	检验淀粉是否水解
C	向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化	比较、和的氧化性强弱
D	加热固体	制取少量氨气

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体	与乙醇反应生成了难溶于水的物质
B	向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红	的氧化性强于
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的，加热，未产生砖红色沉淀	蔗糖没有发生水解
D	向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色	与植物油发生了反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： Cl2>Br2>I2
B	将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液的紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	向铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸	黄色变为橙红色	+H2O2 +2H+，增大氢离子浓度，平衡向生成和的方向移动
D	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解

A．A

B．B

C．C

D．D