1 . 实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的的是

实验装置	选项	实验目的	试剂X	试剂Y
	A	验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质	CuSO4溶液	KMnO4溶液
	B	检验CH3CH2Br消去反应后的气体有机产物	水	KMnO4溶液
	C	检验CH3CH2OH消去反应后的气体有机产物	NaOH溶液	溴水
	D	验证氧化性Cl2＞Br2＞I2	NaBr溶液	淀粉-KI溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋	B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-	D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

4 . 实验小组探究溶液与溶液的反应及其速率，实验操作和现象如下。
已知：i．能完全电离，且具有强氧化性，易被还原为；
ⅱ．淀粉检测的灵敏度很高，遇低浓度的即可快速变蓝：
ii．可与发生反应：。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

(1)实验1-1的目的是_______。
(2)与反应的离子方程式为_______。
为了研究与反应的速率，小组同学分别向两支试管中加入下列试剂，并记录变色时间，如下表。

编号	溶液	溶液	蒸馏水	淀粉溶液/滴	溶液	变色时间
2-1	2	0	2.8	2	0.2	立即
2-2	2	0.8	0.2	2	2	30

(3)加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出猜想：
猜想1：先与反应，使降低；
猜想2：先与反应，_______。
请回答：
①甲同学提出猜想1的依据：由信息i推测，的还原性_______(填“强于”或“弱于”)的。
②乙同学根据实验2-2中数据认为，假定与反应，溶液中剩余的浓度_______(填“大于”或“小于”)实验2-1中的起始浓度，由此证明猜想1不成立。
③补全猜想2：_______。
(4)查阅文献表明猜想2成立。
①实验2-2中，内未检测到与反应，从反应机理角度分析可能的原因是_______。
②根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率_______(写出计算式)。

5 . 大海中蕴藏着丰富的资源，部分化学资源获取途径如图：
   
(1)下列有关说法正确的是_______。
A．步骤Ⅰ中除去粗盐中的杂质离子Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的先后顺序可以是Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂
B．不能用澄清的石灰水鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
C．在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ步骤中，溴元素均被氧化
(2)步骤Ⅳ蒸馏过程中不可能用到的仪器有_______。

A．温度计

B．容量瓶

C．直形冷凝管

D．酒精灯

(3)步骤Ⅲ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_______。
(4)经过步骤Ⅱ已获得Br₂，不直接用含Br₂的稀溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______。
(5)根据流程中的反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_______。

6 . 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	还原性：Fe2+＜I-
B	往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液	产生白色沉淀	结合H+的能力：AlO＞CO
C	用pH计测定0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH	NaHCO3(aq)为8.3，CH3COONa(aq)为8.9	水解常数：Kh(HCO)＜Kh(CH3COO-)
D	甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液	甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀	溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为。下列说法中错误的是

A．还原性：

B．由反应可知每完全反应时，反应中转移电子

C．既能杀菌消毒，又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关

D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

8 . 铅元素位于周期表ⅣA族，其氧化物铅丹(Pb₃O₄)可作防锈涂料，围绕铅丹的制备与性质有如下流程。下列有关说法错误的是

A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2

B．“煅烧”时PbS只作还原剂，Cl2的氧化性强于Pb3O4

C．气体X既是氧化产物又是还原产物，气体Y为氧化产物

D．“酸溶”时0.1 mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成0.1 mol Cl2

9 . 工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S^2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是

A．碱性条件下，氧化性：O2＜MnO＜S2O

B．过程 Ⅰ 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

C．过程 Ⅱ 中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

D．将1 mol S2-转化为SO理论上需要O2的体积为22.4 L (标准状况)

10 . 实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将铁锈溶于稀盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化	检验铁锈中是否含有
B	向加热后的淀粉与稀硫酸混合液中加入少量新制悬浊液，加热	检验淀粉是否水解
C	向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化	比较、和的氧化性强弱
D	加热固体	制取少量氨气

A．A

B．B

C．C

D．D