1 . 为探究类卤离子SCN^-与Fe²⁺的还原性强弱，某同学进行了如下实验：
①分别配制0.1mol/L的KSCN溶液、FeSO₄溶液；
②向0.1mol/L的KSCN溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄；溶液褪色；
③向0.1mol/L的FeSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄溶液褪色；
④向等体积、浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO₄混合溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液先变红后褪色。
下列说法错误的是

A．实验①中配制FeSO4溶液应将其固体溶于稀硫酸中，并加少量还原铁粉搅匀过滤后使用

B．实验②中MnO可将SCN-氧化为(SCN)2

C．实验④说明还原性：SCN->Fe2+

D．实验③中反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

2 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向FeBr2溶液中通入少量Cl2	溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：Cl2>Br2
B	向Na2SO3溶液中滴加盐酸	有气体产生	非金属性：Cl>S
C	向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍	pH(HA)>pH(HB)	酸性：HA>HB
D	向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液	重晶石逐渐溶解	溶度积：Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是

A．反应1中为氧化产物

B．反应2的离子方程式为：

C．由图可知：

D．从图可推得能氧化、

4 . 下列选项描述与对应图像相符的是

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的图像

B．图②为Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像

C．图③为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像

D．图④为FeBr2、FeI2混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Cl-（已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-）

5 . 已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．

B．

C．

D．

6 . 下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是

甲	乙	丙	丁

A．利用装置甲制备氧气，可以随时控制反应的发生和停止

B．利用装置乙制取氯气

C．利用装置丙制取并收集干燥、纯净的NO

D．利用装置丁比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌   消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-+Cl^-+H₂O (未配平)。下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO-

B．生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D．K2FeO4处理水的原理可为：

8 . 次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe³⁺氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)₃+3ClO⁻+4OH⁻=2FeO+3Cl⁻+5H₂O。下列说法中错误的是

A．还原性：Fe(OH)3>Cl−

B．由反应可知每2molFe(OH)3完全反应时，反应中转移6mol电子

C．Na2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性

D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

10 . 是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是

A．铁元素被氧化，氮元素被还原

B．每生成，转移

C．具有氧化杀菌作用

D．该实验条件下的氧化性：