1 . 在微生物作用下电解有机废水含，可获得清洁能源，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A．电极极为负极

B．与电源极相连的惰性电极上发生的反应为：

C．通电后， 通过质子交换膜向右移动。若导线中转移 电子，左侧溶液质量减轻

D．通电后，若有  生成，则转移 电子

3 . 丙烯腈(C₃H₃N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C₃H₆(g)+NH₃(g)+O₂(g)=C₃H₃N(g)+3H₂O(g)   H<0，下列说法正确的是

A．该反应只有在低温下才能自发进行

B．该反应的平衡常数K=

C．该反应每消耗1molC3H6，转移电子的物质的量为6mol

D．其他条件相同，减压和升温均有利于提高丙烯腊的平衡产率

4 . 次磷酸是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。回答下列问题：
(1)次磷酸中的化合价为___________，画出的原子结构示意图：___________。
(2)写出与足量溶液反应的化学方程式：___________。
(3)工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：(方程式未配平)
①该反应中___________(填化学式)被还原。
②配平该反应方程式并标出电子转移的方向和数目：___________。
。
③据该反应判断，还原性：___________>___________(填化学式)。
④若有参加该反应，则反应中转移电子的物质的量为___________。
(4)若将氯气通入溶液中，也发生的转化，写出该反应的化学方程式：___________。

5 . 下列有关说法中，错误的个数有
①胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
②利用过滤的方法能将Fe(OH)₃胶体从FeCl₃溶液中分离出来
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
④只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
⑤过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2
⑥足量O₂和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

6 . 田径运动会上使用的发令枪中“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生的反应为5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述不正确的是

A．反应中KClO3作氧化剂

B．P2O5是P被还原后所得的产物

C．被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6

D．反应中消耗3mol磷原子时，转移电子15mol

7 . 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)FeCl₃溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为___________。
(2)经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子
浓度/(mol/L)	2×10-2		1×10-1	2×10-2	1×10-1

则(Al³⁺)=___________mol/L。
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

①完成“操作I”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是___________、___________。
②FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
③1.0kg含铁95%的废铁屑，操作I损失率为2%，操作Ⅱ损失率为1%，最后获得Fe₂O₃的质量为___________kg。
(4)用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO₄∙7H₂O)晶体配制450mL0.1mol/L溶液，需要绿矾的质量为___________；配制过程以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中
c．摇匀后发现液面低于刻度线，未补加水
d．定容时，俯视刻度线

8 . 在含等物质的量的和混合溶液中加入足量新制氯水，充分反应后溶液中离子物质的量变化最大的是

A．

B．

C．

D．

10 . 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．石墨烯中含有键数为

B．中含键个数为

C．室温下，的醋酸中，水电离出来的氢离子数目为

D．浓盐酸与反应，转移电子的数目为