1 . 化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
(1)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维，用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO₂”或“Si”)；
(2)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用，已知“84”消毒液的制备原理为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，则“84”消毒液的有效成分为___________(填“NaCl”或“NaClO”)；
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，请完成该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO₂+___________。

2 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
(2)在X、Y、S中属于非电解质的是___________(填化学式)；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和做原料，设计了两种制取胆矾的方案。
方案甲：
i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到溶液，需向50mL 1.0mol/L稀硝酸中加入___________mL 1.0mol/L稀硫酸与之混合。
ii.操作1：___________、___________、过滤、洗涤和干燥
方案乙：
iii.该方法的化学方程式___________。
iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？___________(填“方案甲”或“方案乙”)。

3 . 研究人员拟设计黄铜矿(主要含)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：

回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______价，已知“焙烧”生成、CuO和则其化学反应方程式为_______。
(2)“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有 、_______。
(3)流程中“操作A”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(4)“浸洗”步骤中加入用于分离Cu、Fe的溶液A是_______(填“稀”或“稀”)。
(5)“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：_______。
(6)绿矾晶体()在空气中极易变质；验证绿矾晶体已变质可选择的试剂为_______。

4 . 将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收，其物质转化如图所示。下列说法正确的是

A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

B．根据图示可知、均能氧化

C．回收的总反应为

D．在图示的转化中发生的反应有

5 . 在生活中亚硝酸钠应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似；少量可做食品的防腐剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠（夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用）。

已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
(1)装置中的装浓硝酸的仪器名称是_____________________，仪器按气流方向连接顺序为_____________________。
(2)①反应开始前打开止水夹，通入过量氮气的目的是_________________________。
②反应结束后打开止水夹，再通入过量氮气的目的是_____________________。
(3)写出装置中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________。
(4)装置能除去挥发的蒸汽，另一作用是_________________________________________________。
(5)写出装置中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________。

6 . 某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。

(1)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了MnO₂的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)①中溶液有I₂生成，发生反应的化学方程式是___________。
(3)②中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式是___________。

7 . 黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是____________。
(2)步骤④检验Fe³⁺所用试剂是_____________(填化学式)溶液。
(3)已知：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓，则滤液A中大量含有的阳离子的离子符号为____________。
II．紫色的KMnO₄溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn²⁺。本实验用KMnO₄酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选做试剂B的物质是_______(填序号)。
a．Na               b．Cu               c．Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为_______________。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______________。

8 . 含氮化合物在工农业有着重要的用途。

Ⅰ．氨气的制备：
(1)氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为____________。
(2)预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______（按气流方向，用小写字母表示）。
(3)请写出氨气的检验方法：____________。
(4)甲、乙两同学分别设计了下图装备进行喷泉实验，

①甲同学利用甲装置做喷泉实验，他本以为打开活塞和止水夹，氨气慢慢溶于水就能产生足够大的压强差而引发喷泉，但实际过程中很久未见产生喷泉，但用手（或热毛巾等）捂热烧瓶或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶后，就能产生喷泉。请问：前面未产生喷泉而后面才产生喷泉的原因是：____________。
②乙同学想用乙装备在两个烧瓶同时产生喷泉，引发双喷泉的操作是：______—______。
Ⅱ．经一系列反应可以得到。
(5)①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________。
(6)NO的检验方法是：____________。
Ⅲ．研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(7)选择性催化还原技术（SCR）可使与直接反应，实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：____________。
(8)大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收，先后发生如下反应：
；。
若33.6 mL（标况下）氮氧化物（只含NO和）与V mL0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应，则______。

9 . 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)

(1)球形干燥管中的药品为_______，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_______，硬质玻璃管中制备碘化亚铁的化学方程式为_______。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是_______，收集器浸泡在冷水中的原因是_______。
(3)试剂a的作用是_______。
(4)已知氧化性：。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：_______。

10 . Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：可与水作用，产生较多的，使溶液呈碱性；溶于稀硝酸。
(1)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______。
Ⅱ．次磷酸是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的还原为银单质，从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。
(2)写出白磷与溶液反应的化学方程式：_______，反应中每消耗，转移的电子数为_______。
(3)写出与足量溶液反应的离子方程式：_______。
(4)工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1时，则氧化产物中元素的化合价为_______。