1 . 已知离子方程式：As₂S₃+H₂O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是

A．配平后H2O的化学计量数为4

B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28

D．氧化产物为AsO和SO

2 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全()时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是______，“滤渣1”的成分______(填化学式)。
(2)“滤液1”中加入的作用是______(用离子反应方程式表示)。
(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。
(4)“滤液1”中是否存在，可用______检验。
(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。
(6)操作V是______、过滤、洗涤。
(7)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为______。

3 . 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：+Fe²⁺+H⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O；下列说法不正确的是

A．是氧化剂，Fe3+是氧化产物

B．Mn2+的还原性弱于Fe2+

C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4

D．生成1分子水时，转移2.5个电子

4 . 向2 mL 1 mol/L淀粉KI溶液中通入SO₂再加入1 mL 1mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。

下列说法中不正确的是
资料：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O

A．整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用

B．该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。

C．改变c(H+)对反应速率没有影响

D．结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应

5 . 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是

A．是还原剂	B．Y的化学式为
C．	D．每有1个O2参加反应，转移的电子数为4

6 . “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO₂⁺。
（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________，
（2）灼烧NH₄VO₃时可生成钒的氧化物V₂O₅，请写出该反应的化学方程式:___________。
（3）V₂O₅是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO²⁺，请写出该反应的离子方程式:______________________________________。
（4）V₂O₅是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO₄^3-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO₂⁺)的盐。请写出V₂O₅分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。
（5）工业上用接触法制硫酸时要用到V₂O₅。在氧化SO₂的过程中，450℃时发生V₂O₅与VO₂之间的转化:V₂O₅+SO₂=2VO₂+SO₃、4VO₂+O₂=2V₂O₅，说明V₂O₅在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。

7 . 电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。电镀污泥中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na₂Cr₂O₇等物质。

已知：①水浸后溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物质
②不同钠盐在不同温度下的溶解度（g）如下表

	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415
Na2CrO4	84	115	126

（1）水浸后的溶液呈____性（“酸”、“碱”、“中”）。
（2）完成氧化焙烧过程中生成Na₂CrO₄的化学方程式：
____Cr(OH)₃+____Na₂CO₃+_____ = ____Na₂CrO₄+___CO₂+_____
（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)₂、_____________。
（4）“系列操作”中为：继续加入H₂SO₄，________________________（填操作方法），过滤。继续加入H₂SO₄目的是_____________________（结合平衡移动的原理予以说明）。
（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na₂CrO₄）加入适量H₂SO₄，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式_______________________________。