1 . SO₂、NO_x为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。为消除燃煤烟气中含有的SO₂、NO，研究者以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO₂、NO脱除率的影响如图所示：

已知烟气中SO₂与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：、。下列说法正确的是

A．SO2和NO均为酸性氧化物

B．温度越高，“脱硫”“脱硝”效率越高

C．SO2在吸收过程中，反应的离子方程式是：

D．50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl－和的物质的量之比13：2

2 . 根据所学知识，进行作答
(1)2023年第19届杭州亚运会场馆实现覆盖，制作芯片的材料为(氮化镓)，镓原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置___________。
(2)2023年10月26日神舟十七号飞船成功对接太空站，为使宇航员有良好的生存环境，飞船中装有盛颗粒的供氧装置。
①中的氧元素的化合价为___________价。与水完全反应时，生成的氧气在标准状况下体积为___________L。
②如用(超氧化钾)代替，也能达到同样的目的。写出与反应的化学方程式___________。
(3)2023年12月18日甘肃省发生地震灾害，受灾废墟需喷洒大量84消毒液的稀溶液进行消毒。84消毒液可由与溶液反应制得，其主要成分为。
①资料(3)涉及的物质中，属于碱的是___________(填化学式，下同)；属于盐的是___________。
②“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是___________(用离子方程式表示)，但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用，原因是___________(用离子方程式表示)。

3 . 废旧电池中含有重金属以及电解质溶液，随意丢弃会对环境造成重大污染。以下是对废旧铅蓄电池的回收利用过程，通过此过程最终实现铅的回收。已知废旧铅蓄电池中主要含有和，还有少量的氧化物等。

已知：①一定条件下，完全生成对应金属氢氧化物沉淀时的pH分别为：3.2、4.6、9.1；
②“脱硫”的反应原理为：。
回答下列问题：
(1)铅蓄电池负极反应是：_______，当铅蓄电池工作一段时间，电路中通过的电量为，则负极增重_______g(保留三位有效数字)(已知：电子的电量约为)
(2)在“酸浸”中，加入醋酸使溶液pH约为4.7，则滤渣b的主要成分有_______。
(3)“酸浸”后溶液中的溶质主要为，请写出与反应的化学方程式_______，此反应中的作用是_______(“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”)。
(4)“沉铅”的滤液c中金属离子有_______。

4 . 硫酸镍一般用于电镀印染媒染剂、金属着色剂等。电镀污泥中主要含有、、、、和等化合物。一种从电镀污泥中回收金属铜和制备硫酸镍的工艺流程如图1，回答下列问题：

已知：①焙烧时和，分别转化为、。
②几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表：

金属离子
开始沉淀的	1.1	4.1	6.7	4.2
完全沉淀的	3.2	5.4	9.5	6.7

(1)镍具有优良的物理和化学特性。羰基法提纯粗镍涉及反应：。已知(忽略、随温度的变化)，当时，反应可以自发进行。若要提高反应中的产率且使反应自发进行，采取的反应条件为_______。

A．高温高压

B．低温高压

C．低温低压

D．高温低压

(2)“焙烧”时，参与反应的化学方程式为_______。
(3)“滤液”的主要成分是含有少量重金属阳离子的溶液，除杂装置如图2所示，

离子交换柱原理为：；
液体X的溶质主要是_______(填化学式)，液体Y是_______(填名称)。
(4)“沉铁”时_______(填“能”或“不能”)一并除去含铝杂质，理由是_______。
(5)下列金属的冶炼原理与本工艺流程中制Cu的方法相似的是_______(填标号)。

A．加热氧化银制银	B．四氯化钛中加镁冶炼钛
C．焙烧辰砂(HgS)制汞	D．电解硫酸锰制锰

5 . 高铁酸钾()为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定，是一种新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示，下列说法正确的是

A．反应①应在较高温度下进行，升高温度加快反应速率

B．在溶液Ⅰ中加入NaOH固体可与过量的继续反应，生成更多的NaClO

C．反应③的离子方程式为：

D．该工艺流程中可循环使用的物质是NaOH

6 . 立德粉为ZnS和BaSO₄的混合物，是通过硫酸锌和硫化钡合成制备。用含锌废料(主要成分为ZnO，含少量铜、铅、铁、锰的氧化物)制备立德粉的工艺流程如下：

已知：MnO₂是两性氧化物，25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Zn(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.0	1×10-12.7	1×10-16.2

回答下列问题：
(1)硫酸锌溶液的粗制：取一定质量处理后的含锌废料于烧杯中，以固：水=3：1混合，在60～70℃下搅拌并缓慢加入硫酸。当pH=5左右停止加硫酸，控制温度为80～90℃，继续搅拌45min，使样品溶解趋于完全，终点的pH应为5.2～5.4。上述实验过程中，可采用的加热方式为_______，若终点处酸度不宜过高或过低，原因是_______。
(2)硫酸锌溶液的精制：“一次净化”时，滤渣X的成分主要是_______。“二次净化”时，加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为_______，“二次净化”后过滤所得滤液的pH不低于_______。(杂质离子浓度低于10^-5mol·L^-1认为完全沉淀)
(3)“合成”时反应的化学方程式为_______。

7 . 一种银铟矿主要成分为Au、Ag₂S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In₂O₃、Ga₂O₃等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe3+	In3+	Ga3+	Cu2+	Zn2+	Pb2+
开始沉淀的pH	2.2	2.1	2.6	4.6	6.24	7.1
完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	3.2	3.4	4.3	6.6	8.24	9.1

(1)“浸出”过程中金、银分别转化为AuCl、AgCl进入溶液，同时生成硫，写出Ag₂S发生反应的离子方程式____。
(2)高温水蒸气除铁利用了FeCl₃易水解的性质，写出该反应的化学方程式____。
(3)“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H⁺、Na⁺、Ca²⁺、Zn²⁺、Pb³⁺、In³⁺、____。
(4)“二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)₃外，主要成分还有____(写化学式)。
(5)“分铅锌”步骤中，维持H₂S饱和水溶液的浓度为0.1mol·L^-1，为使Zn²⁺沉淀完全，需控制溶液的pH不小于____已知：lg3≈0.48；K_sp(ZnS)=3.0×10^-25，K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S)=1.0×10^-13]。
(6)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：
HClO+H⁺+2e^-=C1^-+H₂O φ=1.49+lg
AuCl₄^-+3e^-=4C1^-+Au φ=0.994+lg
(φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，c^θ=1mol·L^-1)
如图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后，金浸出率减小的原因是____。

8 . Mg₃N₂是一种新型无机材料，在工业上应用非常广泛，可用于制备特殊的陶瓷材料或用于制造特种玻璃。实验室可以利用氮气和镁在高温下直接化合来制备Mg₃N₂。已知：室温下，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，遇水发生水解反应，需密封保存。现提供如图装置利用纯净的氮气和镁反应制取Mg₃N₂。

(1)Mg₃N₂是一种离子化合物，写出该化合物的电子式：____，Mg₃N₂能溶于酸，写出其与盐酸溶液反应的化学方程式：____。
(2)装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为：____。
(3)请从图中选择合适的装置，按顺序组装一套装置利用纯净的氮气和镁反应制取Mg₃N₂(装置可以根据需要重复使用)：____(填字母)。装置B中盛放的液体是___，装置B的作用是____。
(4)实验结束后，取装置D的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加适量蒸馏水充分振荡，再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是____。
(5)Mg₃N₂制备过程中存在一些副反应导致产品不纯。某同学取2.250g Mg₃N₂样品与浓NaOH溶液充分反应，将产生的氨气用水吸收来测定Mg₃N₂的纯度(假设杂质与碱不反应，忽略NH₃在强碱溶液中的溶解)。当反应完全后持续通入氮气将生成的氨气全部吹入烧杯中被水吸收，将烧杯中的溶液转移到250mL的容量瓶中，加水定容配制成250mL溶液，用____量取25.00mL氨水于锥形瓶中并加入几滴____作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸滴定至终点，消耗盐酸的体积为36.00mL，经计算得Mg₃N₂的纯度为____。(保留到小数点后2位)

9 . 铁粉在弱酸性条件下去除废水中的反应原理如下图。

下列说法正确的是

A．上述条件下加入的能完全反应

B．正极的电极反应式：

C．的产生与被氧化和溶液pH升高有关

D．废水中溶解氧的含量不会影响的去除率

10 . 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄纳米粒子的工艺流程如图。

下列有关说法不正确的是

A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污

B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O

C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+

D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应