1 . 以含钼()废催化剂(含，以及、、等)为原料制备，其过程表示如下：

(1)焙烧。将废催化剂和足量固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至充分反应。焙烧过程中转化为的化学方程式为___________。
(2)浸取。将焙烧所得固体加水浸泡，然后过滤、洗涤。过滤后所得滤液中存在的阴离子有、、___________。欲提高单位时间内钼的浸取率，可以采取的措施有___________(任写一点)。
(3)除杂。向浸取后的滤液中通入过量，过滤。通入过量的目的___________。
(4)制备。向上述(3)所得滤液中加入硝酸调节溶液的小于6，使转化为，然后加入充分反应，析出，灼烧后可得到。灼烧得到的化学方程式为___________。
(5)应用。将制成催化剂，用于氨催化还原氮氧化物，一定压强下，将氨氮比为1.0的混合气体按一定流速通入装有上述催化剂的反应装置，测得的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度之间，转化率不高的原因是___________。

2 . 按要求填空。
(1)反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中，___________(填分子式，下同)是氧化剂，___________是还原产物。
(2)适量服用维生素C有利于铁元素的吸收，原因是维生素C可以将转变为。这说明维生素C具有：___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)已知有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。
(4)含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。现采用铝还原法来将还原为。请配平该化学反应方程式并在该反应方程式上用单线桥表示该反应中电子转移情况：________
______________________Al＋____________________________________________KOH
(5)元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为___________(填“酸式盐”或“正盐”)。

3 . 三氯化钌（）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制各和的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为___________。
(2)“焙烧”后所得固体主要成分为、、和___________。
(3)“还原”过程会产生和沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
(4)“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解，然后加入盐酸羟胺（）得到和。则该两种产物的物质的量之比为___________。
(5)“蒸发结晶”在真空度为时进行（此时水的沸点是），其目的是___________。
(6)若维持不变，让沉淀完全（浓度不高于），则混合体系中的浓度不低于___________。[已知：，，结果保留三位小数]
(7)“沉钴”时，若得到的是晶体，该反应的离子方程式为______________________。
(8)该流程中，还有一种重要成分未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适：___________。

4 . 以苦卤(海水晒盐后得到的母液，含)为原料，利用空气吹出法进行“海水提溴”的工艺流程如图。

请回答下列问题：
(1)步骤②苦卤中的被氧化的离子方程式为___________。
(2)若步骤④使用和吸收吹出的，则化学方程式为___________，接着骤⑤再次用氧化吸收液，重新生成。
(3)若步骤④使用溶液吸收吹出的，请配平补全以下化学方程式：___________。
_______________________________________________________

则步骤⑤用硫酸酸化吸收液，得到和的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得的质量减少，原因是___________。
(4)该工艺流程中，不直接对“含的海水”进行蒸馏，而是经历步骤③④⑤后才对“溴水混合物”进行蒸馏获得单质，“步骤③④⑤”的作用是___________。

5 . 钇(Y)是稀土元素中含量丰富的元素之一，钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用。湖北应山-大悟地区含有较为丰富硅铍钇矿[]，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：元素与元素性质相似；草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；
(1)在自然界中，钇只有一种稳定同位素，Y位于元素周期表的第_______周期第ⅢB族。硅铍钇矿[]中Y的化合价为+3价，的化合价为_______。
(2)焙烧的目的是将矿石中的Y元素转化为，并将元素转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_______。硅铍钇矿与熔融氢氧化钠焙烧后含铁元素的产物是_______(写化学式)。
(3)“萃取分液”实验需要的玻璃仪器有_______。
(4)滤液Ⅱ中的_______(填物质名称)可参与循环使用。
(5)反应过程中，测得Y的沉淀率随的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，钇的沉淀率下降的原因是_______。

(6)“焙烧”过程生成的化学方程式为_______。

6 . 高铁酸钾()是一种环境友好型水处理剂和氧化剂，强碱性溶液中稳定，遇酸易分解放出氧气。某学习小组在实验室中进行如下实验，探究次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾并测定其纯度。回答下列问题：
(1)制备

①选择上述部分装置，按气流方向合理的连接顺序为_______(填仪器接口字母)。
②检验装置A的气密性的方法为_______；用该装置制备时，适合选用的试剂为_______。
③由次氯酸钠制备反应的化学方程式为_______。
④向反应后的体系中加入，经一系列操作可得。
(2)测定产品纯度(杂质不参与反应)
步骤一：准确称取产品，溶于稀溶液；
步骤二：加入足量，充分反应后用硫酸酸化；
步骤三：向酸化后的溶液中加入指示剂，用，标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为。
已知：实验中涉及的主要反应有，，(均未配平)。
①步骤一中用稀溶液代替水溶解产品的原因为_______。
②产品中的质量分数为_______。
③步骤二中若用盐酸代状硫俊酸化，可能导致所测的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)作水处理剂时，可以集杀菌、吸附、絮凝等为一体，其原因为_______。

7 . 2021年，贵阳市空气质量优良率达98.9%，这得益于贵阳市对含硫化合物等排放的有效控制。回答下列问题：
(1)燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾，工厂采用如图所示多种方法实现烟气脱硫。

①写出与反应的化学方程式___________。
②用含的烟气处理含的酸性废水时，所发生的离子反应为___________：
___________＋___________＋___________=___________＋___________＋___________
配平该离子反应，并判断该处理方式利用了的___________性。
(2)实验室提供以下试剂：浓、稀、酸性溶液、溶液、Cu、品红溶液。若要实现的转化，可选择的试剂是___________，所发生反应的化学方程式为___________；设计实验，证明能实现该转化的操作和现象为___________。

8 . 硫脲[CS(NH₂)₂]是一种白色而有光泽的晶体，熔点为176～178℃，溶于冷水，可用作药物的原料等。实验室可用如图所示的装置(夹持、加热装置已略)制备少量的硫脲。回答下列问题：

(1)装置A用于制取H₂S气体，下列气体的制备也可在启普发生器中进行的是____(填标号)。
a.锌粒与稀硫酸制备H₂ b.铜片与浓硫酸制备SO₂
c.石灰石与盐酸制备CO₂ d.高锰酸钾粉末与浓盐酸制备Cl₂
(2)装置B中盛放的适宜试剂是____。
(3)装置C用于产品的制备，反应过程中以合适的流速通入H₂S气体，反应温度控制在50℃，直至有少量晶体析出。
①装置C中仪器W的名称是____。
②NH₂CN、Na₂S在水中反应生成硫脲的化学方程式是____，通H₂S的目的是____。
(4)测定产品纯度的实验步骤如下：
步骤I：称取ag产品溶解并转移到500mL容量瓶中定容后得溶液A；
步骤II：吸取20.00mL溶液A于碘量瓶中，准确加入V₁mLc₁mol·L^-1I₂溶液和20.00mLNaOH溶液于暗处放置[发生反应：2NaOH+I₂=NaIO+NaI+H₂O，4NaIO+CS(NH₂)₂+H₂O=CO(NH₂)₂+4NaI+H₂SO₄]
步骤III：加100mL水及10.00mL盐酸摇匀(此时溶液接近中性，加盐酸的目的是使过量的NaIO和NaI反应生成I₂)，用c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，接近终点时，加入3.00mL淀粉，继续滴定(发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
若产品中的杂质不参加反应，则产品中CS(NH₂)₂的质量分数为_____(列出含c₁、V₁、c₂、V₂、a的计算式)；若用Na₂S₂O₃溶液滴定前不加稀盐酸中和，则滴定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

9 . 锂辉石矿［主要含有LiAlSi₂O₆，还有少量Fe^2＋、Mg^2＋］是主要锂源，现利用锂辉石矿制取LiBr，用于高级电池的电解质、医用镇静剂等。工艺流程如下：

(1)锂辉石中主要成分LiAlSi₂O₆改写为氧化物形式为_______。
(2)工业选择石灰石进行“中和”而不选择纯碱的主要考虑是_______ ；在“除镁除铁(调节pH≈11)”步骤中得到的滤渣中含铁成分是_______；写出“除铝”所发生的离子反应方程式_______。
(3)碳酸锂在水中的溶解度较小，其-lgK_sp与温度t关系如下：

t/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
-1gKsp	1.44	1.53	1.63	1.71	1.80	1.90	2.00	2.21	2.43

由此可知碳酸锂在水中的溶解热效应ΔH_______0(填“>”或者“＜”)；加入纯碱试剂进行“沉锂”后，依次进行保温静置、_______(填写正确的顺序)。
①洗涤                           ②趁热过滤                           ③离心分离
(4)在“合成”中，碳酸锂粉末分次少量加入到冰水中溶解，再加入尿素搅拌得到“料液”，料液中徐徐加入溴，控制pH=5.0，反应生成LiBr和两种无色无味气体，写出化学方程式_______。

10 . 弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As₂O₃及少量不溶性杂质)制备Cu₂(OH)₂SO₄的工艺流程如图。

下列说法不正确的是

A．“氨浸”时As2O3发生的离子反应为As2O3+6NH3+3H2O=6NH+2AsO

B．“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：Cu2+、NH

C．“氧化除AsO时生成lmolFeAsO4，消耗(NH4)2S2O8为1.5mol

D．“蒸氨”后的滤液中含有(NH4)2SO4