1 . 氨基锂(LiNH₂)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH₂，下面是实验室制备LiNH₂时可能用到的装置图，回答下列问题。

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH₃的是_______(填字母)。

A．浓氨水、CaO	B．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
C．浓氨水	D．NH4NO3固体、NaOH固体

(2)用(1)中合适的试剂制取的NH₃按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为_______(用小写字母和“→”表示)，装置A的作用是_______。
(3)装置B中仪器X的名称是_______，装置C盛装的试剂是_______。实验开始后，向X中通入NH₃与加热仪器X的先后顺序为_______。
(4)氨基锂与热水反应生成一种碱和一种气体，其化学方程式为_______，检验该气体产物的方法是_______。

2 . 工业利用闪锌矿(主要成分 ZnS，还含有FeS、 石英及F-、Cl⁻等杂质)富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如下：

已知：①酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应；②易形成胶体；③碱性环境下以 形式存在。回答下列问题：
(1)“浸出”前闪锌矿石要碾碎为粉末的原因是___________。
(2)“浸出”过程原理如图所示，ZnS“浸出”的总反应化学方程式为___________。

(3)“滤渣1”主要成分为S和___________；“加热加压氧化”发生反应的离子方程式为___________。
(4)“电积”时，F、Cl⁻会腐蚀电极板，需提前除净。
①“脱氯”时，脱氯率随时间变化如图所示，约1.5h后脱氯率减小的原因可能为___________。

②“脱氟时，先按物质的量之比 加入 脱氟，充分反应后， ___________ [已知 且不考虑 沉淀]；后加入石灰石，目的为___________。
(5)写出“电积”生成锌的电极反应式：___________。

3 . 实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒压、 时， 和 按物质的量之比1：3 投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化。下列说法正确的是

A．过程②中 的吸收，不利于CO还原 的平衡正向移动

B．过程③中通入 He 的作用是催化剂，加快 分解

C．过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应

D．可循环利用，而 CaO不可循环利用

4 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钡固体与醋酸反应：

B．向碘化亚铁溶液中加入足量溴水：

C．Cu与稀硝酸反应：

D．溶液中加入少量NaOH溶液：

5 . 钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂．利用水钴矿（主要成分为，含少量、、、MgO、CaO、等）可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：

已知：①具有强氧化性．②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀．③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物
开始沉淀	27	7.6	7.6	4.0	7.7
沉淀完全	3.7	9.6	9.2	5.1	9.8

(1)为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是______（任选一条），浸出过程中加入的与反应的离子方程式为______．
(2)加入的作用是______，后续加入调pH得到沉淀Ⅰ的成分是______．
(3)NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中，则：______．［已知：，］
(4)加入萃取剂可以除去的杂质离子是______．
(5)操作Ⅰ包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3，______、过滤、洗涤、减压烘干等过程．
(6)在空气中加热5.49g草酸钴晶体（），受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：［已知：］

温度范围/℃	150~210	290~320	890~920
固体质量/g	4.41	2.41	2.25

经测定，210~290℃过程中产生的气体只有，此过程发生反应的化学方程式是______．

6 . 大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义．与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还有少量MgO、等杂质）来制备，工艺流程如下：

下列叙述错误的是

A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是

B．在滤液②中主要的金属阳离子有、

C．高温煅烧时发生的反应为

D．制备过程中会生成（Ti为+4价），则中不含过氧键

7 . 中科院研究成果“无细胞化学酶系统催化CO₂合成淀粉[(C₆H₁₀O₅)n]”在国际学术期刊《自然》上发表，引发化学界极大关注。部分核心反应转化如图所示，下列叙述正确的是

A．反应Ⅰ中，反应物的物质的量之比为

B．反应Ⅲ需要额外从环境中补充

C．反应Ⅱ用到的“”和Ⅲ用到的均为对应反应的催化剂

D．转化为淀粉的原子利用率可达100%

8 . (简称LFP)主要用于各种锂离子电池，是最安全的锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以盐湖卤水(主要含有NaCl、、LiCl和等)为原料制备的工艺流程如图。

注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含NaCl、LiCl、等。
(1)中Li在元素周期表中的位置为第___________周期___________族。
(2)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示。

已知：
最多与___________溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用___________(填“加热”或“冷却”)，采用该操作的目的是___________。
(3)“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是___________。
(4)“蒸发分解”的化学方程式为___________。
(5)已知不同温度下蒸发分解得到的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是___________，制得后需要洗涤，具体操作为___________。

(6)用、、制备时，有产生，则参与反应的和的物质的量之比为___________。

9 . 高纯度硫酸锰是制作锂电池正极的主要原料之一，随着新能源车的兴起，对高纯度硫酸锰的需求量越来越大。一种以钨冶炼渣(主要成分为、，还含有、、、、等杂质)为原料制备高纯硫酸锰的工艺流程如图：
       
已知：①当温度低于25℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大；当温度高于25℃时，硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小。
②金属离子在水溶液中形成沉淀的范围如表所示(25℃)：

物质
开始沉淀的	1.9	7.6	7.3	3.0
完全沉淀的	3.2	9.6	9.3	5.2

回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为___________价；“浸出”时搅拌的目的是___________。
(2)在实验室进行分离出“废渣1”的操作时需要的玻璃仪器有___________。
(3)通常“氧化”时加入的是过量的，分析可能原因：___________(写一条)
(4)“调除杂”的目的是除去、元素，则调节溶液的的最佳范围为___________。
(5)“氟化除杂”后，测得溶液中为，则溶液中___________。［已知：；］
(6)“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________，“系列操作”的具体步骤为___________、洗涤、干燥。

10 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
   
相关金属离子[c0(Mn⁺)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)为了加快溶浸效果，可采取的措施有_______(任写一条)；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式_______。
(3)滤渣2除了含有Al(OH)₃还含有_______。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是_______。
(5)写出“沉锰”的离子方程式_______。
(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_______。