1 . 已知反应：①
②、
③(方程式均未配平)。
下列说法不正确的是

A．反应③中参加反应转移电子2mol

B．反应①中氧化剂与参与反应的HCl的物质的量之比为

C．上述反应中，还原性由强到弱顺序：、、

D．反应①和②中消耗相同物质的量的和时，生成的物质的量之比为

2 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价—类”二维图。

请回答下列问题：
(1)二维图中类别 A 是_______； B 可以代替( ₂成为新时代自来水消毒剂，则 B是_______(填化学式，下同)；C的焰色试验呈紫色，则C是_______。
(2)某同学利用①FeO、②KMnO₄、③NaOH 探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与_______(填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中 Cl⁻具有_______性，可能与_______(填序号)发生反应。
(3)实验室常用 ₂固体和浓盐酸制取₂，可选用下图中的_______(填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为_______。

(4)若将84 消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的 O₂会促进藻类快速生长，使池水变绿，其反应原理为： ₂₂₂₂。
①该反应说明氧化性：NaClO_______O₂(填“>”、“<”或“=”)。
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。
(5)一定温度下， ₂与 NaOH溶 液反应生成NaCl、NaClO和 NaClO₃的混合物，若 NaClO与 ₃的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为_______。

3 . 回答下列问题：
(1)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填标号)。
A．作氧化剂             B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂
(2)按如图所示操作，充分反应后：
   
①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(3)已知可发生反应：。
①该反应中被还原的元素是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。
②某温度下，将通入溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与的数目之比为1：2，该反应的化学反应方程式为_______。

5 . 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
Ⅰ．用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生如下反应：
①(未配平)
②(未配平)
(1)反应①中被氧化的元素是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)当反应①中转移0.8mol电子，生成的体积为__________L(标准状况下)。
(3)配平并用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目______________。
Ⅱ．在稀硫酸中，和能发生氧化还原反应：
氧化反应：
还原反应：
(4)写出该氧化还原反应的离子方程式______________________________。
(5)反应中若有参加此反应，转移电子的个数为__________。
(6)由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是__________(填“>”或“<”)。
(7)实验中发现，当加入的少量完全反应后，仍能发生反应放出气体，其原因可能是__________。

6 . 某兴趣小组研究含铁元素的盐类物质的制备、保存和性质。
实验I.配制溶液：向溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。
(1)溶液与铁粉反应的离子方程式为_______。
(2)在老师的指导下，配制的溶液底部仍保留一层铁粉，请说明该操作的必要性_______。
实验II.通过的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	溶液	实验i：先滴加溶液；再滴加溶液	i.滴加溶液后 ；加酸后溶液变为黄色
		实验ⅱ：先滴加溶液；再滴加溶液	ii.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

(3)实验i中滴加溶液后出现的一系列现象是_______；请用化学或离子方程式说明溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因：、_______。
(4)探究实验ⅱ中先滴加溶液时溶液中是否发生了反应？
①向溶液中_______(填写具体实验方法)，溶液立即变红，说明加酸时溶液中发生了反应，生成了。
②推测溶液中产生，的可能原因有两种：
a.酸性条件下，溶液中的被氧化。
b.酸性条件下，可能被空气中的氧化，写出相应的离子反应方程式_______。

7 . 水处理包括水的净化、杀菌消毒等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、漂白粉、高铁酸钾等。回答下列问题：
(一)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有_______(填化学式)存在；将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，可观察到的现象为_______。
(2)新制饱和氯水经光照后，其酸性会_______(填“增大”或“减小”)。
(3)漂白粉的有效成分是_______，其与空气中、反应生成不稳定的次氯酸而易失效，该反应的化学方程式为_______。
(二)某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，该厂用此废金属屑制取新型高效水处理剂(高铁酸钠)等产品的过程如下：
I.向废金属屑中加入过量的溶液，充分反应后过滤；
II.向I所得固体中加入过量稀，充分反应后过滤；
III.向II所得固体中继续加入热的稀，同时不断鼓入空气，固体全部溶解得溶液。
(4)步骤I过滤后所得滤液的溶质成分为_______(填化学式)。
(5)步骤II所得滤液经进一步处理可制得，流程如下：

写出由制取的化学方程式_______。
(6)某小组同学取该废金属屑，经过一系列步骤，从溶液中获得胆矾晶体，该废料中铜的质量分数为_______。

9 . ClO₂是一种消毒杀菌效率高、污染少的绿色消毒剂。可以通过下列两种途径得到：
方法一：
方法二：
(1)用双线桥法表示方法一反应中电子转移的方向和数目。____________________
(2)方法一中浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填字母)。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(3)配平方法二中的化学方程式。______________________________________
(4)方法二中的氧化剂为__________(填化学式)，在反应中发生______________(填“氧化”或“还原”)反应。还原产物为_________(填化学式)。
(5)上述反应为氧化还原反应，氧化还原反应原理在生活中广泛应用。下列物质的用途中，利用了氧化还原反应原理的是______________(填字母)。

A．用盐酸除铁锈	B．用赤铁矿炼铁
C．生石灰作食品干燥剂	D．用熟石灰改良酸性土壤