1 . 工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体，是常用试剂)，流程如下：

已知：①难溶于水；
②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质；
回答下列问题：
(1)中Cu的化合价为___________，酸浸过程中，反应的离子方程式___________。
(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择溶液。能证明不存在的实验现象是___________。
(3)氧化后，从反应体系中分离出粗产品的操作名称是___________。
(4)上述流程中，基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是___________。
(5)向和混合溶液中通入氯气制备的离子方程式___________。
(6)已知常温下，，调节FeCl₃溶液至，所得溶液中c(F_e³⁺)=___________。

3 . “绿水青山就是金山银山”是重要的发展理念，研究、、等大气污染物的处理方法具有重要意义。
(1)钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应①：
反应②：
反应③：___________(填含、的代数式)。
(2)的排放主要来自汽车尾气。
①有人利用尿素水溶液热解产生的去除尾气中的，流程如图1；
   
a．尿素中氮元素的化合价为___________。
b．若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会覆盖部分硫酸盐，导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：___________。
②某种脱硝反应机理如图2所示，参与的反应的方程式为___________。
   
③实验室模拟汽车尾气转化器中的反应。在2L的恒容密闭容器中，投入和，一段时间后反应达到平衡状态，测得的转化率为。该温度下，反应的平衡常数为___________。
④一定条件下，反应的反应历程如图3所示，该历程分三步进行，其中第___________步是决速步骤。在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成，体系达到平衡时的体积分数为，则的平衡转化率为___________。
   

4 . 某研究性学习小组对实验室中制取、收集、吸收以及的还原性探究进行了如下实验设计。

Ⅰ．的收集和吸收
(1)用图甲装置收集，气体应从___________(填“m”或“n”)口进入。
(2)已知难溶于。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收的是___________。
Ⅱ．的还原性探究
利用如图装置，进行还原的反应。

已知：与反应的生成物为、和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。
(3)采用上图装置A作为的发生装置，写出该反应的化学方程式___________。
(4)按气流从左到右的方向装置的正确连接顺序为：___________。
A→___________→___________→___________→___________→C(填字母，每个装置只用一次)。
(5)实验结束时，应首先___________(填序号)。
①熄灭A装置的酒精灯
②熄灭B装置的酒精灯
(6)若称取1.6g完全反应后，测得生成气体X的体积为224(标准状况下)，通过计算推测X的化学式为___________。
(7)装置B中与反应的化学方程式为___________。

5 . 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。
(1)实验室检验的方法为_______。溶液对钢铁设备的腐蚀，除的腐蚀作用外，另一离子的腐蚀主要原因是_______(用离子方程式表示)
(2)实验室可用NaClO氧化酸性废液得到，发生反应的离子方程式为_______。若要制取1000mL2mol/L，则需要NaClO的质量为_______g。
(3)通过控制条件，溶液的水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为。欲使平衡正向移动可采用的方法是_______(填字母)。

A．降温

B．加水稀释

C．加入

D．加入

(4)工业上可用废铁屑来制备，流程如下：
废铁屑晶体无水
①在HCl气流中加热的原因是_______。
②若某废铁屑中铁的质量分数为84%，用1000g废铁屑反应，最后制取的质量为1625g，则该制取过程中的产率为_______(精确到0.1%)

7 . 国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO₂，并对其含量进行测定。
实验步骤如图1：

I.向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使SO₂全部逸出并与C中的H₂O₂完全反应，加热除去H₂O₂，得到待测液并稀释至500mL。
II.取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.0100mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定。
III.数据处理。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为____。
(2)写出C中发生的离子反应方程式_____。
(3)NaOH标准溶液盛装在图2____(填“甲”或“乙”)滴定管中。若滴定终点溶液pH为8.8，则选择的指示剂为____；滴定过程中，眼睛应注视____；滴定终点的判断依据为____。

(4)根据下列表格中的数据计算该葡萄酒中SO₂含量为___g•L^-1。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.10	7.60
2	25.00	7.60	15.00
3	25.00	0.20	7.80

(5)下列操作会导致实验结果偏低的是____(填字母)。
a.滴定管在装液前未用标准溶液润洗
b.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
c.达到滴定终点时，仰视读数
d.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

8 . KI淀粉溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)该实验的目的是___________。
(3)实验试剂除了1KI溶液、0.1H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是___________，实验现象为___________。
(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制___________(填字母)不变。
A．温度B．试剂的用量(体积)C．试剂添加的顺序
(5)由上述实验记录可得出的结论是___________。
(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的实验方案是___________。

9 . 常温下，向1L 1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO₂气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO₂物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是

A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10﹣8

B．a点溶液中存在 4c(Cl－)=c(HClO)+c(ClO－)

C．b点溶液中存在c(Na＋)＞c(SO)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c点溶液中c(H＋)=2mol/L

10 . 取甲、乙两支试管，各加入4mL 0.01mol/L的酸性KMnO₄溶液，向甲试管中加入2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液；向乙试管中加入2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄(草酸)溶液。充分振荡试管，静置。
(1)该实验是研究__________对反应速率的影响，试管中均会出现的现象是：__________________________ ；所需时间较短的试管是：________ （填“甲”或“乙”），得出的结论是：_______________________________________________。
(2)酸性KMO₄溶液的配制是向KMnO₄溶液中加入H₂SO₄进行酸化，而不能用盐酸酸化，试用化学方程式表示原因： ___________________________________；
(3)写出酸性KMnO₄溶液与草酸反应的离子方程式：________________________。
(4)在上面的实验中，两支试管中转移电子数：甲____乙（填 “＞”、 “＝”或 “＜” ），乙试管转移电子的物质的量：_________mol。