1 . 如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是

A．Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

B．Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C．Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O

2 . 硫代硫酸钠()俗称大苏打，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒。实验室中以和为主要原料制备。回答下列问题：
(1)能解毒氰化物的原理为，为检验该反应产生了，最佳方法是取少量反应液，先向其中加入足量的盐酸，再加入___________(填化学式)，观察到的现象是___________。
(2)工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等)，需进行纯化。纯化实验装置如图1，保持水浴沸腾，回流一段时间后，过滤，将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。

                 图1
将工业硫化钠溶于酒精并加热时，采取水浴加热优点是___________。
(3)利用图2装置制备。

                                                     图2
①仪器a的名称为___________。
②实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以___________。
③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为___________，停止通入前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是___________。
④装置 Ⅲ 的作用是___________。
(4)实验结束后，经过一系列操作得到粗产品，测定粗产品中()的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品，用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液，再注入缓冲溶液。用的标准溶液滴定，待指示剂颜色变化稳定后停止滴定，测得消耗标准溶液的体积为VmL。(已知)
①滴定达到终点时的现象是___________。
②产品中的质量分数为___________%。

3 . 已知反应：
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O→SO+2Fe²⁺+W
②Cr₂O+aFe²⁺+bH⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
下列有关说法正确的是（       ）

A．还原性： SO2>Cr3+

B．方程式②中，a=6，b=7

C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．方程式①中W为OH-

4 . 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______。
(2)CuH溶解在稀盐酸中反应的离子化学方程式是_______。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______。

5 . ClO₂(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。

(1)仪器A的名称是_______________________。
(2)安装F中导管时，应选用图2中的___________________。
(3)A中发生反应生成ClO₂和Cl₂，其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。
(4)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________________。
(5)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为____。
(6)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V₀ mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值为V₁ mL。
(已知2ClO₂+10I⁻+8H⁺=2Cl⁻+5I₂+4H₂O　2Na₂S₂O₃+I₂Na₂S₄O₆+2NaI)
计算该ClO₂的浓度为______g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

6 . 回答下列问题：
(1)NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
步骤一：利用NaClO₃在硫酸作用下与SO₂反应生成ClO₂和一种酸式盐
步骤二：将ClO₂在NaOH溶液中与H₂O₂反应即可生成NaClO₂
①NaClO₂中Cl的化合价为_______。
②写出步骤一中生成ClO₂的化学方程式_______。
③步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中氧化产物是_______。
(2)NaClO₂溶液可同时吸收含有SO₂、NO的烟气。反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol/L。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。

离子	SO	SO	NO	NO	Cl-
c/(mol/L)	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-6	3.4×10-3

脱硫过程中SO₂主要转化为________(填离子符号)；脱硝过程NO主要转化为_______(填离子符号)，脱硝过程主要反应的离子方程式为_______。
(3)NaClO₂可以促使氨转化为氮肥，含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：CO(NH₂)₂(尿素)、NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄。等物质的量NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L(标准状况下)，固体混合物质量为_______g。

7 . 碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本实验步骤为：①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入30%NaOH溶液₃；③打开K，通入H₂S至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，水浴加热，充分逸出H₂S；⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸

回答下列问题：
(1)A装置中的仪器名称为 _______，利用此装置还可以制取 _______(任写一种合理即可)。
(2)盛稀硫酸和30%NaOH溶液的仪器与分液漏斗相比，其优点是 _______。
(3)A装置中发生反应的化学方程式为 _______。
(4)通入H₂S至饱和，与NaIO₃反应制得NaI的离子方程式为 _______。
(5)步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、_______等操作。
(6)三颈烧瓶加入5.08g碘单质，若反应的产率为88%，则最终得到产品的质量为 _______。

8 . 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO₂，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO₄，⑨碳酸钙，⑩乙醇，请按要求书写离子方程式或化学方程式，
(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不属于电解质也不属于非电解质的有_______ (填序号)。
(2)写出⑧在水中的电离方程式为_______。
(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，写出化学方程式_______。
(4)已知酸性环境下，ClO^-可将Mn²⁺氧化成MnO₂，自身被还原成Cl^-，该过程的离子反应方程式为_______。
(5)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄溶液，可将Cr₂O还原为Cr³⁺，该过程的离子方程式为_______。

9 . 回答下列问题：
(1)某反应体系中有H₂O、ClO^-、NH、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式_______，消耗1 mol还原剂，转移电子数为_______。

(2)Fe²⁺的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_______，相关反应的离子方程式是_______。
(3)根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，当有68 g NH₃参加反应时，被氧化的物质为_______，生成的还原产物的质量为_______ g。
(4)K₂FeO₄(铁元素为+6价)可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式_____。
_______Cl₂ + _______ Fe(OH)₃+_______ OH^- = _______ FeO + _______ Cl^- +_______ H₂O

10 . 在特定碱性条件下，过量可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反应为(未配平)，下列有关说法错误的是

A．W是

B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

C．参加反应时，转移电子的物质的量为

D．在酸性条件下可以转化为