1 . 高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：
(1)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，其反应为。
①补上产物，配平化学方程式___________。
②上述反应中表现的性质有___________。
(2)若将通入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色，生成，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：___________，该反应中作还原剂的是___________(填化学式)。
(3)高锰酸钾还可与浓盐酸反应，写出其化学方程式___________，其中浓盐酸表现酸性与还原性的物质的量之比为：___________。

2 . 某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示：

   

已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，K_sp[Mn(OH)₂]=2×10^-13；
②离子浓度小于等于10^-5mol/L时认为沉淀完全；。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，Zn被浸出转化为Na₂Zn(OH)₄，Na₂Zn(OH)₄中Zn元素的化合价为_______。
(2)“沉锌”时防止碱性过强生成Zn(OH)₂，可采取的措施为_______(任写一条)。
(3)滤渣II的主要成分为_______(填化学式)。
(4)“除铁”时先加入过量的H₂O₂溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，发生反应的离子方程式为_______；然后再调节溶液的pH为b，若此时c(Mn²⁺)=0.2 mol/L，则b的取值范围为_______。
(5)“氧化沉锰”过程中，MnSO₄经O₂氧化转化为MnO₂，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；基态锰原子的价层电子排布式为_______。

3 . 碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本实验步骤为：①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入30%NaOH溶液₃；③打开K，通入H₂S至饱和制得NaI，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，水浴加热，充分逸出H₂S；⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸

回答下列问题：
(1)A装置中的仪器名称为 _______，利用此装置还可以制取 _______(任写一种合理即可)。
(2)盛稀硫酸和30%NaOH溶液的仪器与分液漏斗相比，其优点是 _______。
(3)A装置中发生反应的化学方程式为 _______。
(4)通入H₂S至饱和，与NaIO₃反应制得NaI的离子方程式为 _______。
(5)步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、_______等操作。
(6)三颈烧瓶加入5.08g碘单质，若反应的产率为88%，则最终得到产品的质量为 _______。

4 . 以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是

A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应

B．该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化

C．过程Ⅰ中每消耗116g，理论上转移2mol电子

D．过程Ⅱ的化学方程式为

5 . 用软锰矿(主要成分为MnO₂，所含杂质为质量分数约8%Fe₃O₄和约5%Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃，同时制得Ba(OH)₂，工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的K_sp见下表

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7

回答下列问题：
(1)MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___________，能否通过加热的方式加快该反应的速率，___________(填“能”或“否”)
(2)已知MnO₂为两性氧化物，保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是___________。
(3)在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为___________。
(4)净化时需先加入的试剂X为___________(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为___________。

6 . 含有的溶液中，通入，反应的离子方程式表示错误的是

A．，

B．，

C．，

D．，

7 . 黄铁矿(主要成分为)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下可发生如图所示的转化。下列分析错误的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应

B．反应Ⅰ的离子方程式：

C．反应Ⅱ中，每消耗，转移电子的物质的量为

D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中和均作催化剂

8 . O₃具有强氧化性，将O₃通入KI溶液中发生反应：(未配平)，下列说法正确的是

A．配平后的离子方程式为

B．每生成1分子I2，转移2个电子

C．O2是还原产物之一

D．该反应能说明O2的氧化性强于I2

9 . 在酸性条件下，黄铁矿( FeS₂)催化氧化的反应方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4SO₄^2-+4H⁺，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
   

A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O

B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+

C．反应Ⅲ是氧化还原反应

D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

10 . 某小组探究三草酸合铁酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)的热分解产物，按图所示装置进行实验。

(1)通入N₂的目的是___________。
(2)实验中观察到装置B变浑浊、E中固体变为红色、F变浑浊，由此可判断分解产物一定有___________，___________。
(3)样品完全分解后，装置A中的残留固体有FeO，Fe₂O₃和K₂O，且FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为2：1.再结合以上信息，写出三草酸合铁酸钾完全分解的化学方程式___________。
(4)为测定Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<2，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应，再用0.1000mol∙L^-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液20.00mL(已知I₂+2=2I^-+)。
①加热除去过量H₂O₂的目的是___________。
②加入KI溶液发生的离子方程式___________。
③溶液中铁元素的总含量为___________g·L^-1