1 . 如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是

A．Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

B．Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C．Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O

3 . NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的化学方程式是： ＋＋____→Mn^2＋＋＋H₂O。下列叙述中正确的是

A．该反应中被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D．横线中的粒子是OH-

5 . 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

A．历程①发生反应的离子方程式为S2-+Cu2+= CuS↓	B．历程②中CuS作氧化剂
C．历程③中n(Fe2+)：n(O2)=4 ：1	D．转化的总反应为H2S=H2+ S

6 . 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为

B．反应Ⅱ的氧化剂是

C．反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应

D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

7 . 黄铁矿(主要成分为)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下可发生如图所示的转化。下列分析错误的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应

B．反应Ⅰ的离子方程式：

C．反应Ⅱ中，每消耗，转移电子的物质的量为

D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中和均作催化剂

8 . 实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)KClO₃+HCl—KCl+Cl₂↑+H₂O。
(1)配平上述反应化学方程式：______。
(2)若产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为_______mol。
(3)在该反应中，如有6molCl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是_____mol，转移电子是______mol。
(4)某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是_____。
(5)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)_____。

9 . 回答下列问题：
(1)某反应体系中有H₂O、ClO^-、NH、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式_______，消耗1 mol还原剂，转移电子数为_______。

(2)Fe²⁺的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_______，相关反应的离子方程式是_______。
(3)根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，当有68 g NH₃参加反应时，被氧化的物质为_______，生成的还原产物的质量为_______ g。
(4)K₂FeO₄(铁元素为+6价)可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式_____。
_______Cl₂ + _______ Fe(OH)₃+_______ OH^- = _______ FeO + _______ Cl^- +_______ H₂O

10 . 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是

A．获得工业的方法是过滤

B．步骤②③的目的是富集溴元素

C．步骤①发生的主要反应为：

D．步骤②发生的主要反应为：