1 . NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,在1个标准大气压下,NF3的沸点为-129.0℃,能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和HNO3。NF3可通过如下方法制备:
(1)气-气反应:在常温下将OF2与干燥的空气混合即得NO2和NF3。
①原料OF2中氧元素的化合价为____ 。
②已知反应中每消耗1molN2转移7mol电子,配平反应:____ 。
____OF2+____N2+____O2=____NO2+____NF3
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。
(2)气-固反应:由于气-气反应容易腐蚀设备,研究人员提出用气-固反应制备NF3。气-固反应包括如下两个步骤:
(NH4)3AlF6+6F2=2NF3+8HF+NH4AlF4
NH4AlF4+3F2=NF3+4HF+AlF3
①气-固反应的总化学方程式为____ ,若有0.5mol(NH4)3AlF6完全氧化,则可制得NF3____ L(标准状况下)。
②若要制备1.5molNF3,共有____ mol电子发生转移。
(3)NF3在空气中泄漏,还是易于发现的。判断发生了NF3泄漏的现象是____ 。一但NF3发生泄漏,可以用烧碱溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外还一定有____ (填化学式)。
(1)气-气反应:在常温下将OF2与干燥的空气混合即得NO2和NF3。
①原料OF2中氧元素的化合价为
②已知反应中每消耗1molN2转移7mol电子,配平反应:
____OF2+____N2+____O2=____NO2+____NF3
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)气-固反应:由于气-气反应容易腐蚀设备,研究人员提出用气-固反应制备NF3。气-固反应包括如下两个步骤:
(NH4)3AlF6+6F2=2NF3+8HF+NH4AlF4
NH4AlF4+3F2=NF3+4HF+AlF3
①气-固反应的总化学方程式为
②若要制备1.5molNF3,共有
(3)NF3在空气中泄漏,还是易于发现的。判断发生了NF3泄漏的现象是
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2 . I.智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其化学方程式为:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f56ffc37b3993d8a5970c0f422f608a5.png)
(1)反应中_______ 元素被氧化,_______ 是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目_______ 。
(3)反应产物中,所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为_______ 。
II.有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/22/2c7f6ff0-5a1d-467e-ac74-ef73e1d10f38.png?resizew=355)
(4)反应I的离子方程式为_______ 。
(5)在肉制品加工中,使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量,确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种:
、
、
、
、NaI、HI。已知该反应中
只发生了如下过程:
;写出该反应的化学方程式_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f56ffc37b3993d8a5970c0f422f608a5.png)
(1)反应中
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目
(3)反应产物中,所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为
II.有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/22/2c7f6ff0-5a1d-467e-ac74-ef73e1d10f38.png?resizew=355)
(4)反应I的离子方程式为
(5)在肉制品加工中,使用发色剂-亚硝酸钠时必须严格控制用量,确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9110e80d125190c4b5bed606e1fc2220.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd39caa9fc6aec3068b815bef5d78437.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/890a7bd8443677a128c84227a622d418.png)
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2022-10-12更新
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272次组卷
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3卷引用:宁夏吴忠市吴忠中学2022-2023学年高一上学期第一次测试化学试题(B卷)
3 . 阅读下面一段材料并回答问题。
(1)
中铁元素的化合价为_______ 。
(2)制备
需要在_______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于
的说法中,不正确的是_______ 。
a.是强氧化性的盐 b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同 d.其净水优点有:作用快、安全性好、无异味
(4)消毒净化
水,至少需要
的质量为_______ kg。
(5)高铁酸钠
是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ada7c88ffc9fa62d95fdfb62f57e7e80.png)
①该反应中氧化剂是_____ (用化学式表示,下同),____ 元素被氧化,还原产物为____ 。
②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况:_____ 。
(6)将
与水反应的化学方程式补充完整并用双线桥表示出电子转移的方向和数目____ 。
高铁酸钾使用说明书 【化学式】 ![]() 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末,无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定,在强碱溶液中稳定,随着pH减小,稳定性下降,与水反应放出氧气 ![]() ![]() ![]() 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg ![]() …… |
(1)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
(2)制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
(3)下列关于
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
a.是强氧化性的盐 b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同 d.其净水优点有:作用快、安全性好、无异味
(4)消毒净化
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e5fb23efd1dbae865f406d2cf1f3c72.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
(5)高铁酸钠
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d1c59a3c4598016f4f14fdd514e35c8e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ada7c88ffc9fa62d95fdfb62f57e7e80.png)
①该反应中氧化剂是
②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况:
(6)将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e08cad59dd21621c621dc83f2d63898.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d284fdf9820d874725b01112a6797c00.png)
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名校
4 . 水热法制备
纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):
。下列说法错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f8ee03f651a70dac0aa64bf1323f74cd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c7a0ebb4bfe200fc6e59ae9440ba1fe0.png)
A.该反应中![]() |
B.该反应中![]() ![]() |
C.3个![]() ![]() |
D.离子方程式中x=1 |
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2022-10-09更新
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275次组卷
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4卷引用:宁夏吴忠市吴忠中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
5 . 硫氰酸钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品,常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾,并进行相关实验探究。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/9/dbb2a6b6-572e-4491-947c-2c74fba9a855.png?resizew=601)
已知:①NH3不溶于CCl4和CS2 ,CS2不溶于水且密度比水大;
②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂,发生反应
,该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解,NH4HS在高于25℃时即分解生成NH3和H2S。
③KSCN的溶解度随温度变化较大。
回答下列问题:
(1)试剂a是_______ ,装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______ 。
(2)制备KSCN溶液:将D中反应混合液加热至105℃,打开K1通入氨气。
①反应一段时间后,关闭K1,此时装置C中观察到的现象是_______ ,保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间,这样操作的目的是_______ 。
②打开K2,缓缓滴入适量的KOH溶液,继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E的作用是吸收尾气,防止污染环境。写出吸收氨气转化为无污染气体的离子方程式是_______ 。
(4)制备硫氰酸钾晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再经_______ (填操作名称)、最后对所得溶液进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰酸钾晶体。
(5)晶体中KSCN含量的测定:称取10.0g样品,配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴a作指示剂,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知:滴定时发生的反应为SCN- + Ag+ = AgSCN↓(白色)]
①指示剂a为_______ 。
②晶体中KSCN的质量分数为_______ %。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/9/dbb2a6b6-572e-4491-947c-2c74fba9a855.png?resizew=601)
已知:①NH3不溶于CCl4和CS2 ,CS2不溶于水且密度比水大;
②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂,发生反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/55b5b51eb709c8ec37186aba3d3ce633.png)
③KSCN的溶解度随温度变化较大。
回答下列问题:
(1)试剂a是
(2)制备KSCN溶液:将D中反应混合液加热至105℃,打开K1通入氨气。
①反应一段时间后,关闭K1,此时装置C中观察到的现象是
②打开K2,缓缓滴入适量的KOH溶液,继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E的作用是吸收尾气,防止污染环境。写出吸收氨气转化为无污染气体的离子方程式是
(4)制备硫氰酸钾晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再经
(5)晶体中KSCN含量的测定:称取10.0g样品,配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴a作指示剂,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知:滴定时发生的反应为SCN- + Ag+ = AgSCN↓(白色)]
①指示剂a为
②晶体中KSCN的质量分数为
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名校
6 . 纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气,生成三种盐(反应1);工业上从海水中提取溴的流程中也用到了纯碱溶液,其主要原理如下:反应2:
。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d48c7fbfa4e565a15bc863beb4a06122.png)
A.反应2中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶5 |
B.标准状况下,22.4L溴单质中含有2mol溴原子 |
C.反应1中生成的三种盐是NaClO,NaClO3和NaHCO3 |
D.反应2中的Br2与反应1中的Cl2表现出了相似的化学性质 |
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名校
解题方法
7 . 物质集合M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、F2。这些物质按照以下方法进行分类后如图所示,请按照要求回答问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/2/1ccac2fa-523a-4d02-b8bd-4f3cb44829df.png?resizew=348)
(1)B组物质中属于非电解质的物质为____ ,其中能作制冷剂的物质的电子式为____ 。
(2)C组物质中能与水反应生成还原性气体的化学方程式为____ 。
(3)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质,请写出一种该反应在工业上的应用:____ 。
(4)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:____ 。
(5)在密闭容器中,将E组中的两种物质加热反应,若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2,混合加热充分反应后,排出气体,剩余固体的成分为____ ;反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/2/1ccac2fa-523a-4d02-b8bd-4f3cb44829df.png?resizew=348)
(1)B组物质中属于非电解质的物质为
(2)C组物质中能与水反应生成还原性气体的化学方程式为
(3)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质,请写出一种该反应在工业上的应用:
(4)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:
(5)在密闭容器中,将E组中的两种物质加热反应,若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2,混合加热充分反应后,排出气体,剩余固体的成分为
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2022-09-23更新
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601次组卷
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2卷引用:宁夏石嘴山市平罗中学2022-2023学年高三上学期期中考试(重点班)化学试题
名校
8 . 由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/18/7e4a2221-440d-44e4-8769-30475b4d01ee.png?resizew=484)
(1)实验时,首先将软锰矿研细,然后和KOH、 KClO3混合高温发生反应I,将软锰矿研细的目的是_______ 。
(2)反应I发生反应的化学方程式是_______ ,该反应中氧化剂是_______ ;反应II发生反应的离子方程式是_______ 。
(3)操作III的实验步骤为_______ 、_______ 、过滤;可循环利用的物质的化学式为_______ 。
(4)取制得的产品6.5g,配成250mL溶液;准确称取纯1.34gNa2C2O4配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液,恰好反应(氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+)时,消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度为_______ (保留小数点后一位)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/18/7e4a2221-440d-44e4-8769-30475b4d01ee.png?resizew=484)
(1)实验时,首先将软锰矿研细,然后和KOH、 KClO3混合高温发生反应I,将软锰矿研细的目的是
(2)反应I发生反应的化学方程式是
(3)操作III的实验步骤为
(4)取制得的产品6.5g,配成250mL溶液;准确称取纯1.34gNa2C2O4配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液,恰好反应(氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+)时,消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度为
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名校
9 . 下列离子方程式中,不 正确的是
A.向NaHCO3溶液中加入过量的NaOH溶液:![]() ![]() |
B.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
C.FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++![]() |
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2022-09-14更新
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244次组卷
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2卷引用:宁夏固原市第一中学2023届高三上学期第一次月考化学试题
名校
10 . 焦亚硫酸钠
在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛,其制备流程如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/29/b81168a2-6d41-459e-a87b-dc05da25999b.png?resizew=639)
已知:①
过饱和溶液中更易形成
;
②焦亚硫酸钠
在空气中易氧化,受热易分解。
回答下列问题:
(1)反应I中先通入气体____ (填化学式),反应III中通入的气体a为_____ (填化学式)。
(2)溶液A中含有三种阳离子,分别为
、
和离子X。检验溶液A中离子X的方法是_______ 。
(3)反应III调节pH为4.1,发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)再次通入气体a得到溶液B的目的是_______ 。
(5)操作I为:在氮气氛围中,_______ ,_______ ,过滤,洗涤。其中洗涤
晶体时依次用饱和
水溶液、无水乙醇。用饱和
水溶液洗涤的目的是_______ 。
(6)久置的
固体中若含有
杂质,其可能的原因是_______ 。(用化学反应方程式表示)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c95b7dd3aaab82eed3bb317648d5cd9.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/29/b81168a2-6d41-459e-a87b-dc05da25999b.png?resizew=639)
已知:①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50cfe4515a3bd1ca27591a45dba550dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
②焦亚硫酸钠
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c95b7dd3aaab82eed3bb317648d5cd9.png)
回答下列问题:
(1)反应I中先通入气体
(2)溶液A中含有三种阳离子,分别为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d072177ae1481125f96741e1c53815cc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8b6ede55013761f0df50ef4854cb9d4.png)
(3)反应III调节pH为4.1,发生反应的离子方程式为
(4)再次通入气体a得到溶液B的目的是
(5)操作I为:在氮气氛围中,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
(6)久置的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b853eaed1b4d91371810f607dda5dd4.png)
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2022-08-26更新
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304次组卷
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2卷引用:宁夏石嘴山市平罗中学2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题