1 . 用海底锰结核(主要成分为MnO₂，含少量MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下：

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示：

化学式	Mg(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
Ksp	1.8×10-11	1.8×10-13	1.0×10-33	4.0×10-38

②溶液中某离子浓度≤1.0×10^-6mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
完成下列问题：
(1)“锰结核粉末”中MnO₂与SO₂反应的离子方程式为_____。
(2)“滤液1”中c(Mn²⁺)为0.18mol·L^-1，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为______。
(3)“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是___；“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是____。
(4)MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为__________。
(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为____。
(6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO₂生成Mn²⁺的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式____________。

2 . 某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是Cl-

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

3 . ClO₂(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。

(1)仪器A的名称是_______________________。
(2)安装F中导管时，应选用图2中的___________________。
(3)A中发生反应生成ClO₂和Cl₂，其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。
(4)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________________。
(5)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为____。
(6)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V₀ mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值为V₁ mL。
(已知2ClO₂+10I⁻+8H⁺=2Cl⁻+5I₂+4H₂O　2Na₂S₂O₃+I₂Na₂S₄O₆+2NaI)
计算该ClO₂的浓度为______g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

4 . （1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe^2＋、Fe^3＋形式存在于人体内。Fe^2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe^2＋的亚铁盐(如FeSO₄)。服用Vc可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋。人体中经常进行Fe^2＋Fe^3＋的转化，在过程A中，Fe^2＋做__剂，过程B中Fe^3＋做___剂。
（2）请按要求正确书写：
①“铁与硫酸铜溶液反应”（离子方程式）：__；
②用CO还原Fe₂O₃（化学方程式）：__。
（3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO₃^2-、I₂、H^＋、SO₄^2-、I^－、H₂O，已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂→I^－，请回答：
①该反应的还原剂是__(填分子或离子符号)。
②反应过程中，每有1molI₂发生反应，转移的电子数为__。
③写出该反应的离子方程式(用单线桥法表示出电子的转移方向及数目）__。

5 . (1)FeS₂(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下，请配平此氧化还原反应方程式：_____FeS₂+_____H⁺+_____N=______Fe²⁺+______S+_____NO↑+______H₂O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。
(2)为了验证Fe³⁺的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③
(3)已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，还原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，则向1 L 0.2   mol·L^-1的FeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24 L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式:________。

6 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题

（1）NaClO₂中Cl的化合价为______________________.
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式._______________________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时，为除去其中的Mg ²⁺和Ca ²⁺，要加入的试剂分别为_____________________、______________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应 ，氧化剂与氧化产物的质量之比为_________________，在标况下生成44.8LO₂则转移电子的物质的量是____.
（5）双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去（已知Mn²⁺为无色），根据现象写出离子方程式._____________________________。

7 . 一种以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量SiO₂）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：___。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl₂是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu₂S +2CuCl₂=4CuCl+S；②___。
（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。
（4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a.铁       b.氯气       c.高锰酸钾       d.氯化氢
（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO₃溶液调节溶液的pH，其理由_。
（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu₂S___mol。

8 . 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（     ）

A．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝

B．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3

C．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-电子

D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

9 . 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 ______________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________________。(写出两个措施)
（3）加入H₂O₂的作用是_____________________________________。
（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2―转化为CrO₄^2―。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___________________。
（6）写出上述流程中用SO₂进行还原的离子方程式___________________________。

10 . (1)配平下列方程式（不需写出配平过程）
________H₂S+_______HNO₃ =________S↓ +________NO↑ +_______H₂O
________S+________KOH=________K₂S+________K₂SO₃ +________H₂O
________KMnO₄+________HCl（浓）=________KCl+________MnCl₂+________Cl₂↑+________H₂O
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄溶液，可将Cr₂O还原为Cr^3＋，该过程的离子反应方程式为________________________。