2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。其溶于水与水结合放出氧气并有絮状沉淀产生，常用作净水剂。其生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)写出Cl₂与KOH溶液反应的化学方程式___________。
(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是___________。
(3)写出Fe(NO₃)₃溶液与碱性KClO溶液反应的离子方程式___________。
(4)K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是___________。
(5)从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，副产品有___________(写化学式)。实验室模拟工业流程中“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有___________。
(6)该工艺每得到1.98kg K₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为___________mol。

4 . 短周期主族元素W，X，Y，Z，M，Q的原子序数依次增大，在元素周期表中W的原子半径最小(稀有气体元素除外)，X与Y相邻且Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y，Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置是_______；Q的元素符号是_______。
(2)M的离子结构示意图是_______；由W，Y，Z三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式是_______。
(3)简单氢化物的热稳定性：X_______(填“小于”或“大于”)Y。
(4)X、Y、Z的简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
(5)M单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。
(6)W和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_______。

5 . 在特定碱性条件下，过量可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反应为(未配平)，下列有关说法错误的是

A．W是

B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

C．参加反应时，转移电子的物质的量为

D．在酸性条件下可以转化为

6 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验宝里欲用KMnO₄固体来配制200mL 0.1mol⋅L^-1的KMnO₄溶液。(已知KMnO₄的摩尔质量：158g/mol)
(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(2)计算所需KMnO₄固体的质量为 _______g。
(3)写出配制的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)：_______。
A.洗涤   B.称量、溶解   C.转移   D.摇匀   E.定容
(4)下列有关KMnO₄溶液配制的操作，错误的有_______。

A.称量	B.溶解	C.转移时，玻璃棒插在刻度线以上	D.定容

(5)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是 _______(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度，又加水至刻度线

D．称量KMnO4固体的质量时，托盘天平左侧放砝码

(6)为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。已知用其测定某补血剂片中亚铁的含量的过程中发生的化学反应方程式为：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O。
测定步骤如下：
①称取含FeSO₄·7H₂O的补血剂片ag，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液；
②取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。
a.测定过程中共消耗_______mol KMnO₄，可计算出该补血剂中FeSO₄·7H₂O的质量分数为 _______(用a表示，已知FeSO₄•·7H₂O的摩尔质量：278g/mol)。
b.请用双线桥表示该反应的电子转移情况：_______。

7 . 某同学在疫情期间通过KClO₃+H₂C₂O₄→CO₂↑+ClO₂↑+K₂CO₃+H₂O(未配平)的方程自制高效消毒剂ClO₂，下列说法正确的是

A．该反应方程式配平后各物质前的系数分别为2，1，1，2，1，1

B．若有18g H2C2O4参与反应，则会生成8.96L的ClO2气体

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D．每生成1mol ClO2转移2NA电子

8 . 滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．氧化还原滴定与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。某同学用0.1000 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液。填空完成问题：
(1)KMnO₄溶液应放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)写出KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式______________。
(3)滴定终点的现象为_______。
(4)某学生根据 3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000 mol·L-1 KMnO4的体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

①依据上表数据列式计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为________。(保留4位有效数字)

②下列操作中可能使测定结果偏低的是________ (填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO₄标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(5)滴定实验中一般要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择或滴定终点颜色变化错误的是_______

提示：2KMnO₄＋5K₂SO₃＋3H₂SO₄=6K₂SO₄＋2MnSO₄＋3H₂O、I₂＋Na₂S=2NaI＋S↓。

选项	滴定管中的溶液	锥形瓶中的溶液	指示剂	滴定终点颜色变化
A	NaOH溶液	CH3COOH溶液	酚酞	无色→浅红色
B	盐酸	氨水	甲基橙	黄色→橙色
C	酸性KMnO4溶液	K2SO3溶液	无	无色→浅紫红色
D	碘水	Na2S溶液	淀粉	蓝色→无色

9 . 氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等元素，其单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题：
(1)NaNO₂是一种重要的化工原料，有毒，NaNO₂也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：HNO₂有强氧化性，酸性H₂SO₃＞HNO₂＞CH₃COOH。
①氮原子核外共有____种能量不同的电子。
②亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e^-结构，则其电子式为____，其水解会生成两种酸，写出水解的化学方程式____。
③往冷的NaNO₂溶液中加入下列某种物质可得HNO₂稀溶液，该物质是____(填序号)。
a.稀硫酸            b.二氧化碳        c.二氧化硫        d.醋酸
(2)砷化镓(GaAs)是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态As原子外围电子排布式为____，最高能级的电子云形状为____，As元素在元素周期表中的位置为____。
(3)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050～1100℃下加热30min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，请写出对应的化学方程式____。

10 . 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是

A．将过量的H2S通入FeCl3溶液中 ：2Fe3+ + 3S2- = 2FeS↓+ S↓

B．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液 ：2MnO+3H2O2+6H+ = 2Mn2+ +4O2↑+ 6H2O

C．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3 ：5I-+ IO + 6H+ = 3I2 + 3H2O

D．用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：2Cr2O+3C2H5OH+16H+ = 4Cr3++3CH3COOH+11H2O