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1 . 学习小组在实验室中利用如图所示装置制备
并进行相关性质的探究。回答下列问题：_______ ，装置c中的现象是_______ ，可证明具有_______ 性。
(2)装置f的作用是_______ 。
(3)装置a中发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)探究在KI溶液体系中的反应产物。
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：
。但有同学提出上述可逆反应生成的
可与发生反应：
。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______ 溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______ ，出现白色沉淀，产物溶液中存在
。
综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______ 。
并进行相关性质的探究。回答下列问题：
具有(2)装置f的作用是
(3)装置a中发生反应的化学方程式为
(4)探究
在KI溶液体系中的反应产物。实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入
，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。但有同学提出上述可逆反应生成的可与发生反应：。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴
Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，
。综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为
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解题方法
2 . 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)汽车尾气主要含有
、CO、、
等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。其中的CO、，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为______ 。
(2)“价－类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。______ ；丙为钠盐，其化学式为______ 。
②甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为______ 。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为______ 。（按从左到右的气流方向，用小写字母 和箭头表示）______ （填字母）。
A.
B.
C. D.
④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量1：1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式______ 。
(1)汽车尾气主要含有
、CO、、等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。其中的CO、，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为(2)“价－类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。
②甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为
A.
B. C. D.④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量1：1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式
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3 . 钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿［主要成分是钛酸亚铁(
)，含少量
、MgO、
等杂质］作原料生产金属钛和绿矾(
)等产品的一种工艺流程如下：___________ 。
(2)矿渣的主要成分是___________ ；试剂A为___________ (填化学式)。
(3)“操作Ⅱ”为___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)对所得到的绿矾晶体常用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为___________ 。
(5)沸腾氯化中，氯气与矿料逆流而行，目的是___________ ，充分反应后，混合气体中CO与的分压之比为1∶2，该温度下，
与C、
反应的总化学方程式为___________ 。
(6)俄罗斯科学家于20世纪60年代提出了用金属氢化物还原法生产钛粉这一技术构想，并进行了试验研究。俄罗斯图拉化工冶金厂以为原料，采用在1100℃-1200℃条件下氢化钙还原生产钛粉的方法并产生一种气体，请写出相关反应方程式___________ 。
)，含少量、MgO、等杂质］作原料生产金属钛和绿矾()等产品的一种工艺流程如下：
(2)矿渣的主要成分是
(3)“操作Ⅱ”为
(4)对所得到的绿矾晶体常用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为
(5)沸腾氯化中，氯气与矿料逆流而行，目的是
的分压之比为1∶2，该温度下，与C、反应的总化学方程式为(6)俄罗斯科学家于20世纪60年代提出了用金属氢化物还原法生产钛粉这一技术构想，并进行了试验研究。俄罗斯图拉化工冶金厂以
为原料，采用在1100℃-1200℃条件下氢化钙还原生产钛粉的方法并产生一种气体，请写出相关反应方程式
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4 . 一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确 的是
| A．t时刻，反应速率突然增大的原因是生成了Mn(Ⅱ) |
| B．随着反应物浓度的减小，紫红色褪去的速率逐渐减慢 |
| C．该条件下，(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)能大量共存 |
D．总反应为： |
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5 . 硫铁矿(含
)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
(1)硫铁矿中S元素的化合价为_______ 。
(2)为了确定A中S元素的化合价，将其通入新制碘水中，发现溶液褪色，请写出该过程的离子方程式_______ 。
(3)利用氧化亚铁硫杆菌(T。 f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如图所示：
，则过程Ⅱ反应的离子方程式为_______ 。
②脱硫过程中产生的
在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式_______ 。
③从氧化还原角度分析，若要制备
应选择_______ (填字母)。
A.
B.
C.
D.
④工业上可用如下方法测定
的纯度：取40.0g样品溶于稀硫酸，加入足量
溶液，再加入1.0
的溶液至恰好完全反应，消耗溶液400
。相关反应：
；
。该样品中的质量分数为_______ (假设杂质不参与反应)。
)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
(1)硫铁矿中S元素的化合价为
(2)为了确定A中S元素的化合价，将其通入新制碘水中，发现溶液褪色，请写出该过程的离子方程式
(3)利用氧化亚铁硫杆菌(T。 f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如图所示：
，则过程Ⅱ反应的离子方程式为②脱硫过程中产生的
在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式③从氧化还原角度分析，若要制备
应选择A.
B. C. D.④工业上可用如下方法测定
的纯度：取40.0g样品溶于稀硫酸，加入足量溶液，再加入1.0的溶液至恰好完全反应，消耗溶液400。相关反应：；。该样品中的质量分数为
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6 . 三氯化铬（
）为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，其在工业生产中应用广泛，利用
，以
、
（沸点为76.8°C）为原料制备无水的实验装置图如下所示.
和水，装置A中产生的作用为________ 。
A.排尽装置中的空气 B.平衡气压 C.吹出和
(2)装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为________ 、________ 。
A.沸水 B.冰水
(3)装置D中另一产物为光气（
），D中反应的化学方程式为________ 。
(4)三氯化铬属于________。
(5)利用氨气与次氯酸钠反应制备
，写出化学方程式________ 。
(6)将制得的分离提纯后，进行如下实验。
，可溶于氨水和硝酸。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
(7)在10mL
的
溶液中加入适量肼，恰好将完全转化为Ag（无生成），将反应后的混合物微热（忽略硝酸分解），黑色固体部分溶解，气体产物为NO，充分反应后，最终可得到Ag________ g。（要求写出具体计算过程）
）为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，其在工业生产中应用广泛，利用，以、（沸点为76.8°C）为原料制备无水的实验装置图如下所示.
和水，装置A中产生的作用为A.排尽装置中的空气 B.平衡气压 C.吹出
和(2)装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为
A.沸水 B.冰水
(3)装置D中另一产物为光气（
），D中反应的化学方程式为(4)三氯化铬属于________。
| A．分子晶体 | B．离子晶体 | C．共价晶体 | D．金属晶体 |
(5)利用氨气与次氯酸钠反应制备
，写出化学方程式(6)将制得的
分离提纯后，进行如下实验。
，可溶于氨水和硝酸。【提出假设】黑色固体可能是Ag、
中的一种或两种。【实验验证】设计如下方案，进行实验。
| 操作 | 现象 | 结论 |
| ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量 | 黑色固体部分溶解 | 黑色固体中有 |
| ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 | 黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③ |
(7)在10mL
的溶液中加入适量肼，恰好将完全转化为Ag（无生成），将反应后的混合物微热（忽略硝酸分解），黑色固体部分溶解，气体产物为NO，充分反应后，最终可得到Ag
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7 . 过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量
的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等。
Ⅰ．吹脱法
的目的是___________ (用离子方程式表示)。
(2)用热空气吹脱效果更好，原因是___________ 。
Ⅱ．NaClO氧化法
(3)一定条件下，溶液pH对NaClO去除NH能力的影响如图所示。
时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整：______ ；
②去除氨氮废水适宜的pH约为___________ 。
(4)测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的
溶液吸收完全，剩余H2SO4用
溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是___________ 。
的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等。Ⅰ．吹脱法
的目的是(2)用热空气吹脱效果更好，原因是
Ⅱ．NaClO氧化法
(3)一定条件下，溶液pH对NaClO去除NH能力的影响如图所示。
时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整：②去除氨氮废水适宜的pH约为
(4)测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的
溶液吸收完全，剩余H2SO4用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是
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8 . 利用铜矿石主要成分为
。还含少量
、，制备
晶体的流程如下图所示。已知
在酸性条件下不稳定，易生成金属
和
．下列说法错误的是
。还含少量、，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属和．下列说法错误的是
| A．“滤渣1”的成分为、Cu |
B．“氧化”过程中的离子方程式： |
| C．操作X为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 |
D．“滤渣2”的成分为 和 |
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9 . 下列有关化学方程式或离子方程式的书写正确的是
A．向纯碱溶液中加入少量稀盐酸： |
B．苯乙烯使溴的溶液褪色： |
C．少量铁粉与稀硝酸反应： |
D． 与浓硝酸反应； |
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10 . 部分含硫物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．一定条件下，能实现a→b→c→d的转化 |
| B．a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1 |
| C．具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色 |
| D．利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3) |
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