1 . 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是
A． 转化为铵态氮这一过程属于氮的固定 |
| B．上述转化中，含氮物质的硝化过程需要氧化剂参与 |
C．在氨氧化细菌作用下，该反应中产生 ，转移的电子为0.6mol |
D．铁循环脱除水体中硝态氮的原理： |
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2 . 下列离子方程式书写错误的是
A．盐酸加入 溶液中： |
B．氨水加入 固体中： |
C． 通入 溶液中： |
D．稀硫酸加入 溶液中： |
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3 . 利用空气制取氨肥的流程如图所示。
(1)反应I中参加反应的单质甲的化学式为_______ 。
(2)反应II中反应的化学方程式为______________ 。
(3)用如图装置可模拟反应II实验。在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，该气体的化学式是_______ 。锥形瓶内还有白烟产生，产生该现象的化学方程式为___________ 。_______ 个。(用NA表示阿伏加德罗常数)
(1)反应I中参加反应的单质甲的化学式为
(2)反应II中反应的化学方程式为
(3)用如图装置可模拟反应II实验。在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，该气体的化学式是
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4 . 锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是
，含少量
等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：和
转化为
进入溶液。
②
时，
③深度除杂标准：溶液中
。
(1)“滤渣1”的主要成分为
、___________ 。
(2)“深度除锰”是将残留的
转化为
，写出该过程的化学方程式___________ 。该过程中
的加入量远大于其理论值，原因为___________ 。
(3)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比
表示)与
加入量的关系曲线如图所示。加入量最优选择___________ (填标号)。
A．100% B．110% C．120% D．130%
②由图可知，当
达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是________ (用离子方程式解释)。
(4)
原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：___________ 区。
②配位键①和②相比，较稳定的是___________ 。
③键角③___________ 
(填“
”“
”或“
)。
，含少量等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
和转化为进入溶液。②
时，③深度除杂标准：溶液中
。(1)“滤渣1”的主要成分为
、(2)“深度除锰”是将残留的
转化为，写出该过程的化学方程式的加入量远大于其理论值，原因为(3)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比
表示)与加入量的关系曲线如图所示。
加入量最优选择A．100% B．110% C．120% D．130%
②由图可知，当
达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是(4)
原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：
②配位键①和②相比，较稳定的是
③键角③
(填“”“”或“)。
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5 . 以焙烧黄铁矿
(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝
颜料。工艺流程如下：
(1)红渣的主要成分为___________ (填化学式)，滤渣①的主要成分为___________ (填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是___________ 。
(3)已知还原工序中不生成S单质，则反应的离子方程式为___________ 。
(4)工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得母液___________ (填化学式)可循环利用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀
中Fe的化合价为___________ ，该价态离子在氧化工序发生反应的离子方程式___________ 。
(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：
(1)红渣的主要成分为
(2)黄铁矿研细的目的是
(3)已知还原工序中不生成S单质，则反应的离子方程式为
(4)工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得母液
(5)沉铁工序产生的白色沉淀
中Fe的化合价为
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解题方法
6 . 镍(Ni)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐(
)是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含(NiS)的废渣(主要有
、FeO等杂质)制备，其流程如下：
。
(1)Ni元素在元素周期表的位置为___________ ，其基态原子的价电子排布式为___________ 。
(2)“预处理”操作可以选择用___________(填标号)来除去含镍废料表面的矿物油污。
(3)“酸浸”过程中，加稀硫酸的同时还应加入少量的稀硝酸，其目的是将NiS氧化为
，写出该反应的化学方程式___________ 。
(4)“氧化”过程保持滤液温度在45℃左右，原因是___________ ，请写出该过程反应的离子方程式___________ 。
(5)常温下加NaOH溶液调节pH，若溶液中
，则溶液的pH范围应调节为___________ (通常认为溶液中的离子浓度小于
为沉淀完全)。操作a应为___________ ，过滤。
(6)煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中B段所表示氧化物为___________ 。(填化学式)
)是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含(NiS)的废渣(主要有、FeO等杂质)制备，其流程如下：
。(1)Ni元素在元素周期表的位置为
(2)“预处理”操作可以选择用___________(填标号)来除去含镍废料表面的矿物油污。
| A．纯碱溶液 | B．NaOH溶液 | C．酒精 | D．硫酸溶液 |
(3)“酸浸”过程中，加稀硫酸的同时还应加入少量的稀硝酸，其目的是将NiS氧化为
，写出该反应的化学方程式(4)“氧化”过程保持滤液温度在45℃左右，原因是
(5)常温下加NaOH溶液调节pH，若溶液中
，则溶液的pH范围应调节为为沉淀完全)。操作a应为(6)煅烧
晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中B段所表示氧化物为
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7 . 用(B)的性质与铂(Pt)相似，一种从废钯催化剂(主要成分约Pd、Pt、Au和As4O3，还含少量Fe2O3、Al2O3等)中回收海绵钯、海绵铂和制备KAl(SO4)2·12H2O的工艺流程如图所示：
②(NH4)2PdCl6和(NH4)2PtCl6难溶于水，但(NH4)2PdCl4溶于水易溶于盐酸。
③当溶液中某离子浓度c(Mn＋)≤1×10-5mol⋅L-1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的Ksp如下表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，需要将废钯催化剂粉碎后再加入硫酸，同时在溶液底部鼓入N2，则鼓入N2的目的是___________ 。
(2)“溶浸”操作完成后需要加入一种酸加热赶硝后再进行过滤等操作，这种酸是___________ ，“分金”时，被还原的元素有___________ ，得到Au单质的离子方程式为___________ 。
(3)“沉钯”操作中，加入NaClO3不能过量太多的原因是___________ ，问(NH4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6中分别通入N2H4，在焙烧条件下可制得海绵铂和海绵钯，N2H4被氧化成N2，再将海绵铂和海绵钯混合合成Pt4Pd3的合金，若最终得到1mol Pt4Pd3的合金，理论上消耗的N2H4最小质量为___________ g。
(4)“滤液I”中加入的“试剂X”是___________ ，“溶解”时，向所得沉淀中分批加入硫酸，同时不断搅拌，当沉淀完全溶解后，结合溶解度图像，则获得KAl(SO4)2·12H2O的最佳实验操作为___________ 。
②(NH4)2PdCl6和(NH4)2PtCl6难溶于水，但(NH4)2PdCl4溶于水易溶于盐酸。
③当溶液中某离子浓度c(Mn＋)≤1×10-5mol⋅L-1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的Ksp如下表所示：
| Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | |
| Ksp | 1×10-38 | 1×10-33 | 2×10-20 | 5×10-17 |
(1)“酸浸”时，需要将废钯催化剂粉碎后再加入硫酸，同时在溶液底部鼓入N2，则鼓入N2的目的是
(2)“溶浸”操作完成后需要加入一种酸加热赶硝后再进行过滤等操作，这种酸是
(3)“沉钯”操作中，加入NaClO3不能过量太多的原因是
(4)“滤液I”中加入的“试剂X”是
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解题方法
8 . 下列离子方程式正确的是
A．用KSCN溶液检验 ： |
B． 溶于氢碘酸： |
C．硫酸铜溶液中加过量氨水： |
D．加热CuCl2溶液，溶液变成黄绿色： |
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9 . 铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣（主要含PbO、
、
、
）中提取铟的工艺如图所示：
(1)铟（In）分布在元素周期表__________ 区，基态铟原子简化的核外电子排布式为__________ 。
(2)①“水浸”工艺中的滤渣除
外，还含有__________ 。
②在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示，则萃取所采用的最佳条件为：萃取时间__________ ，萃取温度__________ 。__________ 。
(4)通过萃取除铁、反萃取、置换等过程，可制备金属铟。已知
能被有机萃取剂P204（简称
）萃取，其萃取原理可表示为
，平衡常数为K．已知
与萃取率（E％）的关系符合公式：
。当pH＝2.30时，萃取率为50％，若将萃取率提升到95％，应调节溶液的pH＝__________ （
，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字）。
(5)一种铜铟硒晶体（化学式为
）的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B代替。推断In是__________ （填“A”或“B”），晶体中1mol Cu周围与它最近且等距离的A粒子的数目为__________ 。
、、）中提取铟的工艺如图所示：
(1)铟（In）分布在元素周期表
(2)①“水浸”工艺中的滤渣除
外，还含有②在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示，则萃取所采用的最佳条件为：萃取时间
(4)通过萃取除铁、反萃取、置换等过程，可制备金属铟。已知
能被有机萃取剂P204（简称）萃取，其萃取原理可表示为，平衡常数为K．已知与萃取率（E％）的关系符合公式：。当pH＝2.30时，萃取率为50％，若将萃取率提升到95％，应调节溶液的pH＝，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字）。(5)一种铜铟硒晶体（化学式为
）的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B代替。推断In是
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10 . 软磁材料
可由阳极渣和黄铁矿制得。阳极渣的主要成分为
且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。
。下列说法错误的是
可由阳极渣和黄铁矿制得。阳极渣的主要成分为且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。
。下列说法错误的是| A．X可为稀硫酸 |
B．滤渣2成分是 和 |
| C．“酸浸”时中的铁元素转化为，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2 |
D．利用 替代CaO可优化该流程 |
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