2 . CdS又称镉黄，可用作黄色颜料，也用于制备荧光粉等。以镉铁矿(成分为、、FeO及少量的和)为原料制备CdS的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)Fe在元素周期表中的位置为___________。
(2)“滤渣1”的成分是___________(写化学式)。
(3)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为___________。
(4)加入溶液的目的是___________。
(5)实际工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中的含量，其原理是：，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的比交换前增加了。此时溶液，则该条件下的___________。
(6)CdS不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成，反应的化学方程式为___________；若向反应后的溶液中加水稀释，又出现黄色沉淀，用平衡移动原理解释___________(已知)。

3 . 碘是人体不可缺少的一种微量元素，加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，在一定条件下可发生如图转化，下列说法不正确的

A．①发生反应的离子方程式为：

B．②发生反应的离子方程式为：

C．③发生反应的离子方程式为：

D．由图可知氧化性的强弱顺序为：

4 . 2023年，我国新能源汽车产销量占全球比重超过60％、连续9年位居世界第一位；新能源汽车出口120.3万辆，这一可喜成绩的获得离不开化学人的辛苦付出.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池，性能优良.工业上用某软锰矿（主要成分为，还含有少量铁、铝及硅的氧化物）为原料制备锰酸锂.流程如图：

(1)滤渣I的主要成分是___________。
(2)已知某离子浓度（用表示）形成沉淀与溶液pH关系，如下图所示

试判断“精制”过程中，加调节pH的范围是____________。
(3)工业上也可以将“精制”后的滤液加入来合成.已知的结构式为：，其中S的化合价为____________.写出该反应的离子方程式_______________
(4)“沉锰”所得溶液回收可用于_____________。
(5)“控温、氧化”过程中，溶液温度不宜过高，原因是_______________。
(6)“锂化”是将和按4:1的物质的量比配料，球磨3～5h，然后升温至600～750℃，保温24h，自然冷却至室温得产品.请写出化学反应方程式_____________。

5 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体。利用尿素法生产原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl。回答下列问题：
实验一：制取水合肼(实验装置如图所示)

(1)①直形冷凝管冷却水的进水口为___________(用“a”或“b”作答)。
②反应过程中需控制温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶，若滴速过快则会导致产品产率降低。仪器A中盛装的溶液是___________(填字母)。
a．NaOH和NaClO溶液　　　　b．CO(NH₂)₂溶液
用化学方程式解释产率降低的原因：___________。
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分
实验二：测定馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)含量
(2)称取馏分0.50g配成250mL待测溶液，取25mL待测溶液加入20.00mL0.1000mol/L单质碘的溶液，再加入适量NaHCO₃固体调节pH，待水合肼完全转化为N₂后，加盐酸调节溶液pH并加入少量淀粉溶液，立即用0.0200mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。)
①滴定时，Na₂S₂O₃溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为___________。
②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放Na₂S₂O₃溶液，最终测得水合肼的纯度会___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
③馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的纯度为___________。
(3)我国科学家以肼(N₂H₄)为原料设计的新型电池能同时实现H₂制备和海水淡化，装置如图。写出b的电极反应方程式___________，离子交换膜c是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(4)抽滤如图所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点___________；其最佳操作顺序是___________，确认抽干(填标号)。

a．打开循环水式真空泵　　b．加入少量蒸馏水润湿滤纸　　c．转移固液混合物

6 . 工业上以钛铁矿(，其中Fe为＋2价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图(左)所示，下列说法不正确的是
                            

A．为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀

B．“氯化”过程发生的反应：

C．理论上，每制得1molTi，需要2molMg

D．在高温超导领域中，钛可以合成钙钛矿，其晶胞如上图(右)所示，该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有4个

7 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将Na2O2固体投入H218O中：

B．NaClO溶液中通入少量SO2：

C．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：

D．四氧化三铁溶于稀硝酸中：

9 . 废物利用对保护环境、节约资源和带动社会效益起着积极作用。某废旧金属材料主要为铜、铝、铁及其氧化物的混合物，利用该材料得到胆矾的一种流程如下：

已知：调pH可将Fe²⁺与Cu²⁺分离，但不易将Fe²⁺与Cu²⁺分离。
请回答下列问题：
(1)流程中“粉碎”的目的是___________。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“酸浸”后“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；该过程温度不宜过高，原因为___________。
(4)“滤渣2”的成分为___________(填化学式)；“一系列操作”不能采用直接蒸发结晶的原因为___________。
(5)有同学从上述流程中的“氧化”和“调pH”联想到过氧化钠也具有氧化性，且与水反应能生成氢氧化钠。于是向硫酸亚铁溶液中加入一定量的过氧化钠固体，观察到有红褐色固体产生且无气体生成。若过氧化钠与硫酸亚铁反应的物质的量之比为1：2，则该反应的离子方程式为___________。

10 . 某课外兴趣小组为拓展对SO₂还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。
(1)探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液反应，反应装置如图所示：

已知：室温下1.0的Fe(NO₃)₃溶液的pH=1；该实验条件下不考虑被酸性KMnO₄溶液氧化。
回答下列问题：
①盛装浓硫酸的仪器名称为_______。
②Fe(NO₃)₃的阴离子中，N的sp²杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。
③如图进行实验，装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______(填化学式)。
分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；
猜想2：在酸性条件下SO₂与反应；
猜想3：……
④甲同学从装置B中取出少量反应后的溶液，该溶液能使KMnO₄溶液褪色。
【得出结论】猜想1成立。该结论正确吗？_______(填“是”或“否”)。若不正确，理由是_______(正确无需回答)。
⑤请你设计实验验证猜想2，并完成表中内容(提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO₃固体和盐酸等。)

实验步骤	预期现象和结论
a．配溶液，用NaNO3和盐酸配成pH=_______，浓度为_______的溶液，替换装置B中的Fe(NO3)3溶液。 b．打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸并加热。	若装置B中有白色沉淀生成，猜想2成立。 若装置B中无白色沉淀生成，猜想2不成立。

⑥尾气处理装置应选择_______(填序号)。

(2)探究SO₂与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示：

实验I

实验Ⅱ

查阅资料：水溶液显棕色，
①通过上述两组对比实验，SO₂与铜反应的条件是_______。
②写出SO₂在盐酸中和铜反应的离子方程式：_______。