1 . 硫代硫酸钠可用作分析试剂，它易溶于水、难溶于乙醇，有较强的还原性，受热、遇酸易分解，溶解度随温度升高而增大，实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠的实验装置如图所示。回答下列问题。

(1)仪器c的名称是___________，使用仪器d的好处是___________，下列各组试剂最适宜用于本实验制备的是___________(填序号)。
A．硫酸、　　　B．、硫酸
C．、盐酸　　　D．、硝酸
(2)实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是___________，试剂X通常是___________。
(3)仪器c中反应的离子方程式为___________，实验中要严格控制进入仪器e中的量，原因是___________。
(4)待仪器C中反应完成后，将溶液转入蒸发皿中，水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，洗涤晶体所用的试剂可以为___________。
(5)为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g产品配制成250mL。硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入溶液，并加入过量的Kl后酸化，发生反应，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配溶液滴定，发生反应，当达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL，则该产品的纯度为___________(用百分数表示，保留一位小数)。

2 . 硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体，工艺流程如下：

已知：①；
②。
(1)基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)“浸取”时，由转化为的离子方程式为___________。
(3)滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。
(4)由该工艺可知，反应属于___________。反应(填“放热”或“吸热”)。
(5)“沉淀转化”步骤完成后溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为___________
(6)滤液a可循环利用，试剂M是___________。(填化学式)。
(7)PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。

3 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ．实验室制备N₂H₄

(1)装置中缺少的仪器名称是___________。
(2)装置长颈漏斗的作用___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ．测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ．探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡。	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________。

4 . 硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是

A．反应①的速率比反应②的速率快

B．是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡

C．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅

D．反应②的离子方程式为

5 . 治理氮氧化物的污染是化学研究的重要课题之一。
Ⅰ.能被灼热的铁粉还原为，同时生成，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可将氧化为；
②NaOH溶液能与反应，不与反应。
(1)打开装置A分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，___________，烧瓶中溶液由无色变为蓝色。
(2)上述装置接口的连接顺序：________(按气流方向，用小写字母表示)。
a→___________→___________→___________→___________→g→h→b→c→d。
(3)装置B的作用是___________。
(4)装置E中反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.已知：能与反应；和都有较强氧化性。为探究与反应的产物，提出如下假设：假设①氧化；假设②氧化。
甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：
(5)甲、乙两同学对假设分别进行了验证：

	实验操作	现象	结论
甲同学	待试管G中收集满气体，向其中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察	红棕色气体迅速消失；木条复燃	假设①正确
乙同学	在N、G之间增加一个M洗气瓶，目的是干燥，重复甲同学的实验操作	红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃	假设②正确

请做出正确判断，写出和反应的化学方程式：___________。
(6)图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。

6 . 工业上用软锰矿(主要含、及铁的氧化物)和铅闪(主要含PbS、、ZnS)为原料联合制取和的流程如下图所示。

(1)基态Mn核外有___________个未成对电子，Mn元素位于元素周期表的___________区。
(2)提高“酸浸”浸出率可采取的措施有_______(写两条)，“冰水沉积”的目的是_________。
(3)PbS、MnS、ZnS三种物质在相同条件下，溶度积最大的是___________(填化学式)。
(4)“酸浸”时，PbS与反应生成和，写出其反应的离子方程式_______。
(5)“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质S，其主要原因是___________。
(6)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为___________。

7 . 锂辉矿（主要成分为）可用低温重构-直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图，下列说法不正确的是

A．“水热反应”为

B．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分不同

C．流程中不涉及氧化还原反应

D．冶炼金属锂可用电解其熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝则不可以

8 . 电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的、，能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。

已知：和。
回答下列问题：
(1)中Cr元素的化合价为___________。
(2)还原池中有生成，反应的离子方程式为___________。
(3)沉淀1为，其性质与相似，则与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(4)溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)，沉淀2为___________。
(5)利用膜电解技术(装置如图所示)，以为主要原料制备的总反应方程式为：。

该电解池中离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，在___________(填“阴”或“阳”)极室制得。

9 . 锂离子电池是新能源重要组成部分，废旧锂电池的回收利用意义重大。某研究小组对废弃的锂电池正极材料LiCoO₂进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)已知Co的原子序数为27，则其在元素周期表中的位置是___________。
(2)已知“烧渣”是LiCl、CoCl₂和SiO₂的混合物，则“500℃焙烧”反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；滤饼2成分的化学式为___________。
(3)碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液2中加入Na₂CO₃，将温度升至90℃是为了提高沉淀反应速率和___________。得到碳酸锂沉淀的操作为___________(填标号)。

a．静置，过滤
b．加热后，趁热过滤
c．蒸发浓缩、冷却结晶
(4)取100mL滤液2，其中c(Li⁺)=0.10mol·L^-1，为使锂元素的回收率不低于80%，则至少应加入Na₂CO₃固体的物质的量为___________mol[已知K_sp(Li₂CO₃)=3.6×10^-4，忽略溶液体积变化]。
(5)将碳酸锂(Li₂CO₃)与CoCO₃按n(Li)：n(Co)=1：1的比例配合，然后在空气中于700℃烧结可合成锂电池正极材料LiCoO₂，反应的化学方程式为___________。
(6)钴的某种氧化物的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。

①该氧化物的化学式为___________。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的密度为___________g·cm^-3。

10 . 下列离子方程式中书写错误的是

A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)＋Hg2+(aq) HgS(s)＋Fe2+(aq)

B．向Na2SO3溶液中通入少量Cl2：＋Cl2＋H2O=＋2Cl-＋2H＋

C．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：

D．在弱碱性条件下FeS与反应：FeS＋＋4H2O=Fe(OH)3↓＋Cr(OH)3↓＋S↓＋2OH-