3 . 碳酸锂是制备锂电池的重要原料。一种由α—锂辉石(主要成分可用表示，还含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：

已知：常温下，各离子沉淀pH范围：

离子
开始沉淀pH	7.6	2.7	3.8	8.3
沉淀完全pH	9.7	3.2	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)“煅烧”过程中转化为，写出与生石灰反应的化学反应方程式_______。
(2)硫酸作为浸取酸时需要加入少量硝酸，其作用是_______；“调节pH”步骤应当控制的pH范围为_______，
(3)写出“除锰”过程中的离子反应方程式_______。若“除钙”后滤液中Li⁺浓度为0.2mol/L，则该步骤后浓度应该低于_______mol/L。
(4)已知、的溶解度(g/100g水)如下表所示：

T/℃	20	50	80
	1.33	1.10	0.85
	34.2	32.5	30.7

“沉锂”后应该选择_______℃(选填“20”、“50”和“80”)蒸馏水洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的操作_______。
(5)“沉锂”后所得碳酸锂再次经过“碳化”—“热解”步骤的目的是_______。将碳酸锂与混合，在空气中焙烧可制备电池阴极材料，写出其化学反应方程式_______。

6 . 氮化镁用途广泛，常用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取并与金属镁反应制取氮化镁(已知氮化镁易水解)。

(1)实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为___________。
(2)装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取，其反应的化学方程式为___________。
(3)装置D的作用是___________。
(4)实验开始时点燃A处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是___________。
(5)用如图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为___________，固体试剂X可以为___________(填字母)。

a．过氧化钠固体             b．氢氧化钠固体             c．生石灰
(6)实验室还可用固体与浓溶液共热制取，装置如图乙所示。该反应的离子方程式为___________。

(7)若24.0g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0g，则氮化镁的产率是___________。

9 . 钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收渣中钴、镍的工艺流程如下。

已知：①酸浸液主要含有Zn²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Ni²⁺、Mn²⁺等金属阳离子：
②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L^-1计算)。

金属离子	Zn2+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Co2+	Ni2+
开始沉淀的pH	6.2	1.5	6.3	8.1	7.6	6.9
完全沉淀的pH	8.2	2.8	8.3	10.1	9.2	8.9

(1)酸浸。投料后，保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有___________。
(2)除铁。先向酸浸液中加入H₂O₂，反应完成后加入CaCO₃调节溶液pH至4.0~4.5，得到滤渣1的主要成分为___________。
(3)除镍。Ni²⁺与丁二酮肟()反应生成鲜红色沉淀，可以用来检验Ni²⁺的存在。
①丁二酮肟中σ键与π键数目之比为___________。
②Ni²⁺与丁二酮肟以物质的量之比1：2发生反应生成配合物，分子中含有2个五元环，且通过氢键形成两个六元环，补充图中该配合物的结构并标注出氢键___________。

(4)除锰。在酸性条件下，向除镍后液中加入Na₂S₂O₈溶液选择性氧化Mn²⁺，反应生成MnO₂和的离子方程式为___________。
(5)沉钴。向除锰后的溶液中加入Na₂S₂O₈溶液并控制溶液pH氧化沉Co²⁺。将Co(OH)₃隔绝空气灼烧会生成Co₂O₃；如果控制温度不当，Co(OH)₃会生成CoO杂质，反应的化学方程式是___________；铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知：Co²⁺的还原性___________ (填“强于”、“弱于”)Fe²⁺。
(6)上述流程中___________(填字母)可返回湿法炼锌系统回收锌。

A．浸渣

B．滤渣1

C．滤渣3

D．滤液

10 . 羟基氧化铁(在工业中可用于脱硫工序，脱除效果较好，且成本较低廉。一种采用硫铁矿烧渣(主要成分为、、、，不考虑其他杂质)制备的工艺流程如图所示：

已知：能将中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)浸取液中含，基态的价电子排布图为___________。
(2)“滤渣I”的主要成分是___________(填化学式)。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。
(4)制备：向一定浓度的溶液中滴加溶液至为6.0时，产生沉淀，停止滴加溶液，开始通入氧气，得到。写出制备的化学方程式：___________。
(5)制得的中通常混有，可用分光光度法测定的含量。已知的吸光度(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示：

称取样品，用稀硫酸溶解并加蒸馏水定容至，移取该溶液，加入足量溶液，用蒸馏水定容至，测得稀释后的溶液吸光度。则样品中的质量分数为___________%(保留一位小数)。
(6)晶体的晶胞如图所示。晶胞中位于所形成的正八面体的体心，晶胞边长为anm，则该正八面体的边长为___________nm。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则的摩尔质量M=___________(用含a、、的代数式表示)。