氧化还原反应方程式的书写与配平练习题及答案-2024年高中化学-适中-第3页-组卷网

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的书写与配平硝酸的强氧化性影响化学反应速率的因素化学实验基本操作

名校

1 . 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·6H₂O]。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②

。
请回答下列问题：
(1)为加快酸溶速率，可采取的两种措施为：_______、_______。
(2)浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同，写出消耗HNO₃物质的量多的反应的化学方程式_______。
(3)写出过量的锌粉还原HAuCl₄溶液生成金的离子方程式_______。
(4)金属A的名称是_______。
(5)操作X包括了_______过滤、洗涤、晾干。
(6)上述过程产生的NO和NO₂等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理：
①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和NO₂共0.9mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比_______。
②酸化的Ca(ClO)₂溶液吸收法：NO能被氧化成NO

。研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)₂溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_______。

7日内更新 | 37次组卷 | 1卷引用：湖北省重点高中智学联盟2023-2024学年高一下学期5月联考化学试卷

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23-24高一下·北京·期中

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的书写与配平含硫化合物之间的转化二氧化硫与其他强氧化剂的反应探究物质组成或测量物质的含量

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的相互转化定量型实验方案的设计与评价

2 . 硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS₂)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。

(1)燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是_______。
(2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：
Ⅰ.分解：

Ⅱ.燃烧：

、_______。
(3)实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是_______。
(4)98.3%浓硫酸吸收

，反应的化学方程式为_______。
(5)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。

①准确移取5mL

mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈
_______色。
②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。
a.抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是_______。
b.空气中二氧化硫的含量为_______

。

7日内更新 | 25次组卷 | 1卷引用：北京工业大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

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23-24高一下·浙江丽水·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

探究物质组成或测量物质的含量陌生氧化还原反应方程式的配平

名校

解题方法

定量型实验方案的设计与评价

3 . 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(

)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解，某同学对硫酸铜晶体受热分解的产物成分进行探究，请回答下列问题：
Ⅰ．探究硫酸铜晶体的分解产物
为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：

观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。
(1)装有无水硫酸铜的仪器名称为_______。
(2)C中产生的沉淀的化学式为_______，D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有_______(填化学式)。
(3)E中

发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量
实验步骤：
①称取

硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴盐酸酸化。
②向①所得溶液中滴加足量

溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为

。
(4)根据实验数据，硫酸铜晶体(

)中

_______(用含a、b的代数式表示)。

7日内更新 | 25次组卷 | 1卷引用：浙江省丽水市发展共同体2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

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23-24高一下·福建泉州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

离子方程式的正误判断氧化还原反应方程式的书写与配平硝酸的强氧化性 Fe2+的还原性

名校

4 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

B．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：

C．过量的铁粉和稀

的反应：

D．用醋酸溶液去除

水垢：

7日内更新 | 19次组卷 | 1卷引用：福建省泉州惠南中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

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23-24高一下·四川成都·期中

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的书写与配平氮氧化物的相关计算微粒半径大小的比较方法 “位构性”关系理解及应用

名校

5 . 根据A~J在周期表中的位置，用其对应的元素符号或化学式回答下列问题：

(1)还原性最强的单质在周期表中的位置是_______。
(2)在B、C、D、G、I中，离子半径最大的是_______。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是_______。
(4)A与F两种元素形成的离子化合物的化学式_______。
(5)控制溶液为酸性，在微生物、O₂作用下实现FA

到FO

的转化，请写出该过程的离子方程式_______。
(6)将FO₂、FO、O₂混合气体充满一圆底烧瓶(体积已折算为标况)，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为_______mol/L。

7日内更新 | 10次组卷 | 1卷引用：四川省成都市石室中学2023-2024学年高一下期下学期半期考试化学试卷

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23-24高一下·浙江·阶段练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的书写与配平溴、碘单质与碱的反应常见无机物的制备实验方案评价

解题方法

制备类化工流程

6 . 碘化钠在有机合成中用途广泛，工业制备碘化钠有多种方法，下图是制备碘化钠的两种方案。已知：N₂H₄•H₂O的沸点118℃，100℃开始分解。(流程图中“白色沉淀”接触空气后会迅速变灰绿色)

(1)写出①过程的离子方程式___________。
(2)方案一中加入N₂H₄•H₂O后发生的离子反应为：2IO

(aq)+3N₂H₄•H₂O(l)=2I⁻(aq)+3N₂(g)+7H₂O(l)(放热反应)，部分装置如图1所示。

①图1中仪器b的名称为___________。
②实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是___________。图1中加热的方式最好选用___________。
(3)结合NaI溶解度曲线(如图2)，流程图中方法②的具体操作为：将溶液小心加热浓缩、___________、___________、洗涤、干燥得到白色晶体。