1 . 写出下列反应的离子方程式(已知还原性：
)：
(1)向
溶液中通入少量
(
与的微粒数的比值
)：_________ ；
(2)向溶液中通入足量：______ ；
(3)向溶液中通入，与的化学计量数之比为
：______ 。
)：(1)向
溶液中通入少量(与的微粒数的比值)：(2)向
溶液中通入足量：(3)向
溶液中通入，与的化学计量数之比为：
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2020-10-01更新
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1462次组卷
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3卷引用：人教版（2019）高一必修第一册 第一章 物质及其变化 章末总结
名校
解题方法
2 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是
A．将少量 通入 溶液中： |
B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：  |
C．向摩尔盐 溶液中加入NaOH溶液至 刚好反应完全： |
D．往酸性 溶液中加入难溶于水的 固体，溶液出现紫红色：  |
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2024-05-09更新
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381次组卷
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4卷引用：辽宁省凌源市2024届高三下学期第三次模拟考试化学试卷
辽宁省凌源市2024届高三下学期第三次模拟考试化学试卷湖北省十堰市2023-2024学年高三下学期4月调研考试化学试题2024届南昌市第十九中学高三下学期模拟预测化学试题（已下线）第02讲 离子反应、离子方程式（讲义）-【上好课】2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）
名校
3 . SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
(1)利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：___________ ；
②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________ 。
(2)利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示：___________ 。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：
、NO
。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是___________ 。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO的物质的量之比为___________ 。
③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为___________ mg·L‒1。
(1)利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：
②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为
(2)利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示：
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：
、NO。①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO
的物质的量之比为③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO
，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为
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2024-04-27更新
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327次组卷
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3卷引用：北师大附属实验中学2023-2024学年度第二学期期中试卷
北师大附属实验中学2023-2024学年度第二学期期中试卷北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）期末押题卷02-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编（辽宁专用）
名校
4 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用淀粉 溶液和醋酸检验加碘盐中的 ： |
B． 溶液中通入少量 ： |
C．氯化亚铁溶液中加入酸性的 溶液： |
D． 固体与氢碘酸反应： |
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2024-06-11更新
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427次组卷
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2卷引用：重庆市荣昌仁义中学校2024届高三下学期模拟预测化学试题1
5 . 以废钒电池负极电解液(主要化学成分是V3+、V2+、H2SO4) 为原料，回收其中的钒制备V2O5的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)在“氧化”中低价态钒都转化为
，其中V3+转化反应的离子方程式为___________ ，实际生产中的氧化剂不选择HClO3的原因是___________ 。
(2)“浓缩”至钒溶液质量浓度(折合V2O5质量浓度)为27.3 g·L-1'时，则溶液中c(
)=___________ mol·L-1。(结果保留1位小数)
(3)pH对沉钒率(η)的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的pH范围是___________ ，沉淀产物为2NH4V3O8·H2O，则加(NH4)2SO4沉钒的化学方程式是___________ 。___________ 。检验沉淀已洗涤干净的操作是___________ 。
(5)“煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是___________ 。
回答下列问题：
(1)在“氧化”中低价态钒都转化为
，其中V3+转化反应的离子方程式为(2)“浓缩”至钒溶液质量浓度(折合V2O5质量浓度)为27.3 g·L-1'时，则溶液中c(
)=(3)pH对沉钒率(η)的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的pH范围是
(5)“煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是
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解题方法
6 . 
是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg等杂质)为原料生产，继而生产
的工艺流程如图：
已知：①
②当溶液中某离子浓度小于
时，可认为该离子已完全沉淀
③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有___________ (写出两条即可)。
(2)加入的目的是(用离子方程式表示)___________ 。
(3)“除铁”时，控制溶液pH的范围为___________ 。
(4)滤渣B的主要成分的化学式为___________ 。
(5)在“沉镍”操作中，为确保镍沉淀完全，溶液中
浓度应大于___________ 
。 (已知：
)。
(6)“氧化”生成的离子方程式为___________ 。生成的需过滤，洗涤，干燥得到初产品，检验洗涤干净的操作是___________ 。
是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图：已知：①
②当溶液中某离子浓度小于
时，可认为该离子已完全沉淀③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
| 氢氧化物 |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有
(2)加入
的目的是(用离子方程式表示)(3)“除铁”时，控制溶液pH的范围为
(4)滤渣B的主要成分的化学式为
(5)在“沉镍”操作中，为确保镍沉淀完全，溶液中
浓度应大于。 (已知：)。(6)“氧化”生成
的离子方程式为需过滤，洗涤，干燥得到初产品，检验洗涤干净的操作是
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名校
7 . 《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______ 。
（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________ 。
（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：
① 过程Ⅰ的正极反应物是___________ 。
② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________ 。
（4）青铜器的修复有以下三种方法：
ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；
ⅲ．BTA保护法：
请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式___________________ 。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________ 。
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和
（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因
（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：
① 过程Ⅰ的正极反应物是
② 过程Ⅰ负极的电极反应式是
（4）青铜器的修复有以下三种方法：
ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；
ⅲ．BTA保护法：
请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
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2019-06-11更新
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1882次组卷
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7卷引用：中国人民大学附属中学2019届高三考前热身练习化学试题
解题方法
8 . 某煤矸石经化学成分分析可知，其含有大量的
元素，还含有少量
等杂质。下图为硝酸浸出铝、铁、锂等工业流程。按要求回答下列问题：
的操作是______ 。
(2)富铁渣中的主要成分是______ （填化学式）。
(3)低温热解过程中有红棕色气体放出，则铝盐发生反应的化学方程式为______ （假设热解过程中只有一种含氮化合物生成）；此时热解温度不宜过高的原因是______ 。
(4)热活化过程可在氮气或空气气氛中进行，其活化气氛在不同温度下对铝（图1）、铁（图2）浸出的影响，以及铁的活化产物与硝酸反应的
与温度的关系（图3）如下图所示。则热活化过程所选用的合适的条件是______ （填标号）。
A．
气氛、
B．空气气氛、 C．气氛、
D．空气气氛、
空气气氛中温度越高，铁的浸出率越小的原因可能是______ 。
）和碳酸酯类有机溶剂组成，充电过程中，石墨
电极发生阴离子插层反应得
。则碳酸酯类为______ （填“极性”或“非极性”）溶剂，放电时，正极发生的电极反应方程式为______ 。
元素，还含有少量等杂质。下图为硝酸浸出铝、铁、锂等工业流程。按要求回答下列问题：
的操作是(2)富铁渣中的主要成分是
(3)低温热解过程中有红棕色气体放出，则铝盐发生反应的化学方程式为
(4)热活化过程可在氮气或空气气氛中进行，其活化气氛在不同温度下对铝（图1）、铁（图2）浸出的影响，以及铁的活化产物与硝酸反应的
与温度的关系（图3）如下图所示。则热活化过程所选用的合适的条件是A．
气氛、 B．空气气氛、 C．气氛、 D．空气气氛、空气气氛中温度越高，铁的浸出率越小的原因可能是
）和碳酸酯类有机溶剂组成，充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应得。则碳酸酯类为
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名校
9 . 大连理工大学课题组通过CuO/
催化，使NO-CO-
反应体系在温和条件下产生
，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：
(未配平)，
是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
催化，使NO-CO-反应体系在温和条件下产生，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为：(未配平)，是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是| A．标准状况下，1.12L NO中含有电子数为1.5 |
| B．将个溶于100mL水中，所得溶液的质量分数约为29.9% |
| C．生成22g 能消除NO的数目为0.2 |
| D．若NO和CO混合气体的平均相对分子质量为29，则含有CO的数目为0.5 |
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2024-03-13更新
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307次组卷
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4卷引用：山东省青岛第二中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷
10 . 
、
、NO是有害气体，有多种方法处理有害气体的工艺。
Ⅰ．一种脱除回收硫碘工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：
第二阶段：
(1)该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比
约为1：2.若过大，会导致_______ 。
(2)
溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。溶液脱除空气中的总反应化学方程式为_______ 。
Ⅱ．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被
还原为。在钒基催化剂
作用下的脱硝反应机理如图所示。
(3)根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是_______ 。
(4)按上述图中、NO和
的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是_______ 。
(5)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO·；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上
直接转化为HO·；描述产生HO·的另一种过程：_______ 。
、、NO是有害气体，有多种方法处理有害气体的工艺。Ⅰ．一种脱除
回收硫碘工艺的两个阶段主要反应分别如下：第一阶段：
第二阶段：
(1)该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的
的物质的量之比约为1：2.若过大，会导致(2)
溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。溶液脱除空气中的总反应化学方程式为Ⅱ．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被
还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示。(3)根据如图机理，等物质的量的NO、
在有氧条件下的总化学方程式是(4)按上述图中
、NO和的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是(5)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO·；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上
直接转化为HO·；描述产生HO·的另一种过程：
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2022-05-28更新
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776次组卷
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5卷引用：江苏省徐州市沛县2021-2022学年高一下学期第二次学情调研化学试题
江苏省徐州市沛县2021-2022学年高一下学期第二次学情调研化学试题湖南省2022-2023学年第十五届中学生数理化生综合实践活动高一化学应用知识展示A卷（已下线）期末模拟预测卷B-2022-2023学年高一化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）（已下线）第八章 化学与可持续发展（B卷·能力提升练）-【单元测试】2022-2023学年高一化学分层训练AB卷（人教版2019必修第二册）（已下线）第八章 化学与可持续发展【单元测试B卷】
