1 . 铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL的硝酸反应，还原产物主要为NO

B．一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的HNO3反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol

C．足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O

D．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多

2 . 某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________。
(2)已知2个KBrO₃在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。
(3)根据上述反应可推知___________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4	B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．还原性：AsH3＞X	D．还原性：X＞AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。___________

3 . 据所学知识完成以下题目：
(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是_______，HCl做氧化剂的是_______。 
①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
③PbO₂+4HCl(浓)PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
④KClO₃+6HCl(浓)KCl+3Cl₂↑+3H₂O
⑤CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
(2)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式，。
①KMnO₄+HCl=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，_______ 。
②Mn²⁺++H₂O=MnO₂↓+Cl₂↑+___ ，_______ 。
(3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，_______。     
(4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应②的还原剂是____；若收集到44.8mL(标准状况)的CO₂时，消耗氧化剂_____mol，有_____mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。       
(5)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。

5 . 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_______(锰被还原为)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______。
(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_______。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

已知，溶液中、HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色_______。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为_______。
②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占，每生成，转移_______。
③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填字母序号)。
a.                    b.                    c.                    d.KI

6 . 用废锰渣(主要成分为MnO₂、MgO和Fe₂O₃)和硫铁矿(主要成分FeS₂)制取MnSO₄·H₂O的工艺流程如下：

   

(1)Fe²⁺较易被氧化成Fe³⁺，请从原子结构的角度分析其可能的原因：___________。
(2)已知：室温下K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-37.4，K_sp[Mn(OH)₂]=2×10^-13，“氧化”后溶液中c(Mn²⁺)=0.2mol·L^-1。
①欲使溶液中c(Fe³⁺)<10^-5mol·L^-1，“除铁”过程需控制溶液pH的范围是___________。
②写出“除铁”过程中生成Fe(OH)₃反应的化学方程式：___________。
(3)氧化后溶液的Fe³⁺还可用P204(一种有机萃取剂，密度比水小)萃取除去，实验装置如图所示，从图示装置中得到Mn²⁺水溶液的实验操作方法是___________。

   

(4)①取0.1710gMnSO₄·H₂O晶体样品，溶于水并加硫酸酸化，用过量NaBiO₃(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液，加入0.4690gNa₂C₂O₄固体，充分反应后，用0.0200mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，用去标准溶液20.00mL，计算样品中MnSO₄·H₂O的质量分数___________。(写出详细计算过程)。
C₂O发生的反应为(未配平)。
②若实验测定MnSO₄·H₂O样品的纯度大于100%，可能的原因是___________(忽略操作过程中的误差)。

7 . 二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的有明显的去除效果，其反应原理为：(部分反应物和产物省略、未配平)，工业上可用制取，化学方程式如下：。实验室用如下方法制备饮用水消毒剂：

已知：为强氧化剂，其中N元素为+3价。下列说法不正确的是

A．的空间构型为三角锥形

B．电解池中总反应的化学方程式为

C．X溶液中主要存在的离子有：、、

D．饮用水制备过程中残留的可用适量溶液去除

8 . 化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图所示。

(1)配平反应方程式并回答问题，用单线桥标出两个反应的电子转移的方向和数目。
反应①：，__________，氧化剂为__________(填化学式，后同)，氧化产物为__________。
反应⑥：，__________，还原剂为__________，还原产物为__________。
(2)在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，还需用到氧化剂的步骤是__________（填编号）。

9 . 从废旧磷酸铁锂电极材料(LiFePO₄、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如图，下列说法错误的是

已知：Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应

A．旧电池拆解前进行充分放电是因为放电可使Li+在负极富集

B．“氧化”时，H2O2可用KClO3代替

C．“氧化”时发生的化学反应方程式为：2LiFePO4+H2O2+2HCl=2LiCl+2FePO4+2H2O

D．“系列操作”具体包括水浴加热、趁热过滤、洗涤、干燥

10 . 向100mL溶液中逐渐通入，其中、、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是

A．②代表，③代表

B．还原性强弱：

C．时，溶液中

D．时，总的离子方程式为：