1 . 从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属元素)中提取银的流程如下：

已知：PbSO₄难溶于水；Ag⁺可以和SO形成[Ag(SO₃)₂]³⁻。
(1)“酸浸”时，使用H₂SO₄、NaCl和NaNO₃的混合液作为浸出剂。
①加入NaNO₃的作用___________。
②固体B含有___________。
(2)用氨水和水合肼(N₂H₄·H₂O)进行“络合浸出”和“还原析银”。
①氨水“络合浸出”的化学方程式是___________。
②将水合肼“还原析银”反应的离子方程式补充完整：___________。
□ ___________+ N₂H₄·H₂O =N₂↑ + H₂O + □ ___________ + □ ___________ + □ NH₃↑
(3)用Na₂SO₃和甲醛进行“络合浸出”和“还原析银”。
①亚硫酸钠“络合浸出”时，银浸出率和溶液pH、浸出时间的关系分别如下图所示，解释银浸出率随溶液pH增大先升高后降低的原因___________；分析浸出时间超过4 h，银浸出率降低的原因___________。

②写出pH = 14时甲醛“还原析银”的离子方程式___________。

5 . 全钒液流电池正极废液中含有的离子是。以该废液为原料经过氧化、调、沉钒、煅烧可以制取。
(1)氧化：向正极废液中加入将转化为，写出该反应的离子方程式：________。
(2)调：向氧化后的溶液中加入调节溶液，溶液中V（价）会以等形式存在。随pH的升高，溶液中的值将________（填“增大”“减小”或“保持不变”），判断的方法是________。
(3)沉钒：不同时，向溶液中加入，可得到不同类型的含钒沉淀。
①其他条件一定，控制溶液在2～5之间，向溶液中加入，沉钒率和沉淀的X射线衍射图分别如图1和图2所示。时，越大，溶液的沉钒率越低的原因是________。
②向的溶液中（此时主要以存在）加入过量溶液，生成沉淀。加入过量溶液的目的是。已知：。

(4)煅烧：煅烧固体制取时，需在有氧条件下进行，原因是________。
(5)是一种相变材料，其一种晶胞（部分原子未标出）的结构如图3所示，在图中合适位置补充其余原子________。

8 . 以软锰矿(主要成分为，含少量等的氧化物)为原料，某研究所设计由软锰矿制备的生产流程如下：

已知：固体和溶液的颜色均为墨绿色。
回答下列问题：
(1)“熔融、煅烧”时，参与反应的化学方程式为___________。
(2)向“浸取”液中通入调节其，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为_______(填化学式)。
(3)锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示，该图具有多方面的应用。

①可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性。由图可知，在酸性溶液中是锰的最稳定态，则在碱性溶液中___________(填化学式)是锰的最稳定态。
②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相对稳定的。由图可知，在________(填“酸性”或“碱性”)环境中更易发生歧化反应，由此可知，“歧化”时加入冰醋酸的目的是___________(结合化学平衡移动原理解释)。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。
a．稀硫酸                    b．亚硫酸                    c．氢溴酸                  d．乙二酸
(4)“结晶”时，当___________(填现象)时，停止加热，待自然冷却后，过滤即可获得紫黑色晶体。
(5)实验室用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度(已知：杂质不参与反应)，进行了如下操作：
步骤ⅰ．配制的标准氢氧化钠溶液；
步骤ⅱ．取草酸溶液，加入几滴酚酞溶液，用的标准氢氧化钠溶液标定，消耗氢氧化钠溶液；
步骤ⅲ．取样品溶于水，滴入几滴稀硫酸酸化，用已标定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液。
①样品中高锰酸钾的纯度为___________。
②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定出的高锰酸钾的纯度会偏___________(填“大”或“小”)。

10 . 钛酸钡是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。用高钛渣(主要成分为，含、等杂质)为原料制备的工业流程如下：

已知：①在溶液中呈绿色；是强电解质；
②部分金属离子开始沉淀的如下表：

金属离子
开始沉淀	1.9	7.0	9.1

回答下列问题：
(1)“碱浸”操作过程中除去的杂质为_______。
(2)“水洗”过程中与水发生离子交换反应：，滤液2呈绿色，经除杂处理后可在_______(操作单元名称)循环利用，“熔盐反应”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“酸溶”过程中(溶液质量浓度)及F(溶液酸度)与w(质量分数)之间的关系如图所示。当值恒定时，随溶液质量浓度增大，所需硫酸的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)“水解”操作加入目的是调节溶液，可适当提高水解速率。已知：，水解反应的平衡常数_______；“转化”过程加入铁粉的目的是_______，滤液3中含有的金属阳离子有_______。
(5)“共沉淀”过程发生反应：，“灼烧”时隔绝空气，发生反应的化学方程式为_______。